1、高三化学综合试题 1 一、一、选择题选择题 1在自然界中不存在游离态的元素是 A碳 B硫 C铁 D铝 2下列现象属于物理变化的是 A潮解 B电解 C水解 D裂解 3下列化学用语的表述错误的是 A离子的结构示意图： B甲烷分子的比例模型： C二氧化碳分子的电子式： D氮原子核外电子排布的轨道表示式： 4可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 A测定沸点 B测静电对液流影响 C测定蒸气密度 D测标准状况下气体摩尔体积 5某元素 X 的气态氢化物化学式为 XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是 AHXO3 BH2XO4 CH3XO4 DH4X2O7 6物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A纯碱
2、去油污 B明矾净水 C铝冶炼金属 D漂粉精漂白织物 7下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A蒸发、过滤、蒸馏、分液 B蒸馏、分液、蒸发、过滤 C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤 8某晶体化学式为 N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在 A阳离子 B共价键 C离子键 D分子间作用力 9下列物质用加热的方法可分离的是 A氯化铵和消石灰固体 B碳酸氢铵和过氧化钠固体 C碘化钾和碘晶体 D硝酸钾与食盐晶体 10升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 v B弱电解质的电离度 C化学平衡常数 K D水的离子积常数
3、Kw 11以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A碘（海带） B溴（晒盐后的卤水） C乙烯（乙醇） D烧碱（氯化钠） 12用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是 A 2,3-二甲基-3-乙基丁烷 B 2,2,3,4-四甲基己烷 C 对二甲苯 D 2,4,4-三甲基戊烯 13下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O BAg+2HNO3（浓）AgNO3+NO2+H2O CC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O D3Fe3O4+28HNO3（浓）9Fe(NO3)3+NO+14H2O
4、 14下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是 A铁与稀硝酸 B硫化氢与氧气 C1,3-丁二烯与溴 D过氧化钠与二氧化碳 15推测主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 16在室温下，100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 减小，同时又要使醋酸的 电离程度减少，可采取 A加入少量 CH3COONa 固体 B通入少量 HCl 气体 C升高温度 D加入少量 NaOH 固体 17目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正 确的是 A该物质的分子式为 SN B该物质熔、沸点较低
5、C该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 18下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是 A醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+CH3COOH+ B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+S C硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2+BaSO4 D溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2 19埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A该方法是将化学能转化成了电能 B在此装置中钢管道做负极 C该方法称为“外加电流阴极保护法” D镁块上发生的电极反应：O2+
6、2H2O+4e4OH- 20向一定量的 Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减 少的质量为 A0.8g B1.6g C2.4g D3.2g 21工业上常用如下的方法从海水中提碘： 完成下列填空： (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_； 氯气分子中所含的化学键名称是：_；在原子钟，其核外存在_种运动 状态不同的电子。 （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_， 两者气态氢化物的稳定性是：_（填写化学式）。
7、（3）步骤中体现了溴具有的性质是_（文字简述）。 （4）写出步骤中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）： _；在该反应中被氧化的元素是：_。 （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是： _和_（写化学式）。 （6） 溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收， 产物为溴化钠、 溴酸钠， 同时放出二氧化碳， 请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目： _。 22汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。 一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 完成下列填空：完成下列填空： （1）写出该反应
8、的平衡常数表达式：_。 （2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：=_； 达到平衡时，CO 的转化率为_。 （3） 工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体 （） ， 以获得的稀溶液。 在此溶液中， 水的电离程度是受到了_ （填“促进”、 “抑 制”或“没有影响”）； 若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_（填“变大”、“变小” 或“不变”）。 （4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则 会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。 _。 （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学 式为_；原可溶性钡盐可能
9、是_。 23下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。 完成下列填空：完成下列填空： （1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断： 气体 a 为_，气体 b 为_；两者的通入次序为_。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_溶液的脱脂棉。 （2）气体 a 与 b 均可用右图装置进行制备。 当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。 用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）： _。 （3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出， 写出相关反应的化学方程式：_。 （4） 反应过程中采用水浴加热，其优势是_。 水浴温度维持在 42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶
10、体析出； 温度过高，_，也不利于晶体析出。 （5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是： _。 （6）得到的晶体中会含有少量杂质，可采用如下方法进行纯度测定： 该试样中的质量分数为_（精确到 0.01）。 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。 _。 24 M 被广泛用于医药、 香料的合成， 其一种合成路线如下 （反应试剂与反应条件已省略） ： 已知 A 与 B 互为同分异构体。完成下列填空： （1）写出 M 中含氧官能团的名称：_。1mol D 最多能与_mol 发生 加成反应。 （2）反应所需试剂与条件是_。反应的反应类型是 _。 （3）写出结构简式。A _ C _ （4） 写出检验 D 已完全转化为 M 的方法。 _。 （5）写出两种符合下列要求的 M 的同分异构体的结构简式。 _ i苯环上的一氯代物只有两种 ii能发生水解反应 iii分子中含有两个甲基 （6）有人认为仅用反应就能得到 B，但事实证明产物中 B 的含量远远小于 A，由此可以 得到的结论是： _。
