1、高三化学综合练习高三化学综合练习 5 5 相对原子质量 H H 1 O O 16 ClCl 35.5 MnMn 55 AgAg 108 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1. 下列物质不属于不属于合金的是（ ） A. 金刚石 B. 硬铝 C. 不锈钢 D.青铜 2. 下列元素非金属性最强的是（ ） A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 砷 3. 能使溴水褪色的是（ ） A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 4. 下列物质中含有离子的是（ ） A. 晶体硅 B. 冰醋酸 C. 液态氯化氢 D
2、. 铝粉 5. 某烃经催化加氢后可得到 2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（ ） A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-2-丁炔 D. 3-甲基-1-丁炔 6. 影响 1 mol 气体体积大小的主要因素是（ ） A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间距离 7. 实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ） A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 铁架台 8. 下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ） A. H2O H2S B. NaCl O2 C. Na K D. SiO2 CO2 9. 有关碳元素及其化合物的化学
3、用语正确的是（ ） A. 碳12 原子： B. C 原子最外层电子的轨道表示式： C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： 10. 将 Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ） A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C. 使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 12 6 C CH3CH2CHOH CH3 11. 密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列 说法不正确的是（ ） A. 混合气体颜色变浅 B. 逆反应速率加快 C. NO2转化率增大 D. 气体平均分子量变大 12. 分离 FeCl3和
4、AlCl3的混合物可用的试剂是（ ） A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳 C. 氢氧化钠和盐酸 D. 氨水和二氧化碳 13. 下列实验合理的是（ ） A. 用溴水除去 NaCl 溶液中的 Nal B. 用 NaOH 溶液与 HCl 溶液制备 NaCl C. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的溴 D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3 14. 某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 一氯代物有 5 种 C. 最多能与氢气以物质的量之比 1:4 加成 D. 碱性水解的产物之一是 1-丙醇 15. 在水电离出来的的溶液中一定不能大量
5、共存的离子组是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 如图用石墨电极电解 CuCl2溶液。下列分析不正确的是（ ） A. a 端是直流电源的负极 B. 通电使 CuCl2发生电离 C. 阴极上发生的反应： D. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体 17. 有盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 醋酸溶液的 pH 大于盐酸 B. 醋酸溶液的 pH 小于盐酸 224 2NO (g)N O (g)Q(Q0)+ 13 (H )10mol/Lc +- = + 4 NH 2+ Cu - Cl - 3 NO + K + Na 2- 3 SO 2- S + K + Na - 2
6、AlO 2- 4 SO 2+ Ba 2+ Fe - 3 NO - Br 2+- Cu+2eCu - 3 c(Cl )=c(CH COO ) O O C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中： D. 两种溶液中水的电离程度相同 18. X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是（ ） A. 由与得，m+b=n+a B. 的还原性一定大于 C. X、Y 一定是同周期元素 D. 若 X 的原子半径大于 Y，则 X 的氢化物稳定性一定大于 Y 的氢化物 19. 已知还原性，某溶液中可能含有、，向该无色 溶液中加入少量溴水，溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的
7、判断正确的是（ ） A. 肯定不含 B. 可能不含 C. 可能含有 D. 以上结论都不对 20. 现将 6.96g 的与 100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水 稀释到 250mL，取 25mL 跟足量的溶液反应。若不考虑 HCl 的挥发，下列说法正确的 是（ ） A. 产生氯气 1.792L B. 生成 AgCl 沉淀 11.7g C. 被还原的 HCl 为 0.16mol D. 转移的电子数为 0.16 个 二、综合分析题（共二、综合分析题（共 6060 分）分） （一） （本题共 16 分） 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。 完成下列填空： 21. 如
8、图 所 示 为 元 素 周 期 表 中 氮 元 素 部 分 信 息 ， 数 据 “14.01” 表 示 的 是 _； 氮原子最外层电子有_种不同的能量，有_种不同运动状态。 22. NH3可以作制冷剂，是因为_ NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合至中性，则_（填“” - 3 c(Cl )=c(CH COO ) a- mX b- nY 2 X - Y- 2 3 SOI - I-4 NH + 2 Cu + 2 3 SO - I- 2 Cu + 2 3 SO - 2 MnO 3 AgNO (Na )c + 32 (NHH O)c 或“=”） 23. 写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实
9、：_ 研究 NO2、SO2、CO 等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理： 24. 写出上述反应的平衡常数表达式_ 增大该反应平衡常数的措施有_（填编号） A. 增压 B. 增加 NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物 25. 一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行， 能说明该反应已经达到平衡状态 的是_。 （填编号） A. B. C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化 26. 某温度下，在一个容积为 2 升的反应容器内，上述反应 2 分钟后达到平衡，测试 NO2减 少了 0.75mol，则在 2 分钟内 NH3的平均反应速率为：=_ （二
10、） （本题共 14 分） 铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用 刀刻去防腐膜作画，然后放在 FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀， 形成凹线。 印刷时凹线可储油墨， 在铜版机纸压制下油墨吸于纸上， 形成典雅、庄重的铜版画。 27. 写出 FeCl3腐蚀铜板的离子方程式 _ 28. 下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有_（填编号） A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸 29. 通常不采用加快腐蚀速率的原因是_ 30. 除去沥青防腐膜后版即形成。可用_除去防腐膜（填编号） A. 饱和 Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液 31. 实验室用固体氯化
11、铁配置 FeCl3溶液的简单操作是_ 32. 腐蚀后的废液（酸性）中加入 NaNO3，产生 NO 气体，写出发生反应的离子方程式，并注 2322 6NO (g)8NH (g)7N (g)12H O(l)Q(Q0)+ 33 (NO ): (NO )3:4cc= 正 6v 2 (NO )= 逆 7v 2 (N ) 3 (NH )v 明电子转移的方向和数目：_ 33. 要 验 证 腐 蚀 后 的 废 液 中 含 有 Fe 3+ ， 可 在 溶 液 中 加 入 试 剂 _ ， 现 象 _ （三） （本题共 15 分） 为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg 样品中含 SO2的质量计） ，某研究小组
12、设计 了如下实验流程： 34. 通入 N2的目的是_ 35. 第步反应的离子方程式是_ 36. 滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是_ 滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是_（填编号） a. 洗净的滴定管未用标准液润洗 b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水 c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡 d. 锥形瓶用待测液洗涤 2-3 次 37. 若实验室欲制取 SO2可选用试剂_（填编号） a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气 c. 亚硫酸钠和浓度 70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸 38. 往 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，无明显现象，再通入 NH3后出现白色沉淀，此时溶液中 一
13、定 有 的 溶 质 是 _ 。 请 用 电 离 平 衡 解 释 上 述 实 验 现 象 ： _ 39. H2O2是一种绿色氧化剂。某 NH4Cl 样品中含少量 Fe 2+、SO 4 2-，将产品溶解，加入 H 2O2，加 热至沸，再加入 BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。 滤渣的主要成分是_ （四） （本题共 15 分） 乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出） ： 40. 乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是 _ 41. 反应的化学方程式是_ 实验现象是_ 42. 反 应 用KOH的 乙 醇 溶 液 处 理 二 氯 乙 烷 制 氯 乙 烯 的 方 程 式 为 ： _ 43. 苯乙烯中所含官能团的名称_ 44. 苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是 _ 45. 以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图。 （合成路线常用的表示方法为：） CH CH3 OOCCH3 AB 反应试剂反应试剂 反应条件反应条件 目标产物
