1、 1 高二化学选修课高二化学选修课 7 7 核外电子核外电子运动状态运动状态 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 具体知识要点 核外电子排布 的表示方法 理解 1、电子式的含义及书写 2、原子结构示意图的含义及书写(1-18 号元素) 3、电子排布式、轨道表示式的含义及书写(1-18 号元素) 考点考点 1 1、原子结构示意图、原子结构示意图 知知 识识 梳梳 理理 原子核外电子 的分层排布 电子层序数 1 2 3 4 电子层符号 K L M N 电子离核距离 由 近 远 电子能量 由 低 高 核外电子排布 的规律 能量最低原理：即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层才排 M
2、层。 最多容纳原理：每个电子层最多容纳 2n 2 个电子。 不能超过原理：最外层电子数不能超过 8 个电子（K 层为最外层时，不能 超过 2 个电子） ；次外层电子数不超过 18 个电子（K 层为次外层不能超过 2 个 电子）。 原子结构 示意图 知知 识识 应应 用用 【例 1】某短周期元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，则该元素原子核内质子 数为 A3 B6 C14 D16 【例 2】某离子的结构示意图为，该离子所带的电荷数可能为 A8-n Bn-8 C10-n Dn-10 【知识巩固】【知识巩固】 1下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A核外电子是分区域运动的
3、 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核近的区域绕核运动 2判断某多电子原子中电子能量大小的依据是 A元素原子的核电荷数 B原子核外电子的多少 C电子离原子核的远近 D原子核外电子的大小 +n 2 8 K L 电子层 层内电子数 原子核 核电荷数 N 粒子符号 +7 2 5 2 3周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 4某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 n 倍（n 为大于 1 的自然数） ，则该元素原子核内 的质子数是 A2n Bn+2 C2
4、n+10 D2n+2 5短周期三种元素 X、Y 和 Z。已知 X 元素原子的最外层上只有一个电子，Y 元素原子 L 层上的电子 数与 K 层和 M 层上电子总数相等，Z 元素原子的 L 层电子数比 Y 元素原子的 L 层少 2 个。则由这三 种元素组成化合物的化学式不可能是 AX2YZ4 BX2YZ3 CX2Y2Z3 DXYZ4 考点考点 2 2、核外电子排布式、核外电子排布式 知知 识识 梳梳 理理 核外电子 运动特点 质量小、运动空间小、高速、无确定轨迹 电子云 小点的疏密程度表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少 电子运动 状态参数 状态参数 电子层 电子亚层 电子云伸展方向 电子自旋
5、状态 作用 决定电子能量高低（能级） 决定轨道数目 决定电子运动状态 电子 排布式 用数字在亚层符号右上角表明该亚层上排布的电子数。如： 电子层、 亚层 与原子轨 道关系 在多电子原子中，同一电子层中的电子，能量可能有差异，分为不同的亚层(s、p、 d、f)，电子层好比是楼层，那么亚层就是楼梯的阶级。具体有如下关系： 电子层 K L M N 亚层 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 最多容纳电子 数 2 8 18 32 核外电子 排布规律 （1）能量最低能量最低原理：能量高低顺序 1s2s2p3s3p4s3d。 （2）泡利不
6、相容原理（自旋配对自旋配对） ：一个原子轨道最多只能容纳 2 个电子，且自 旋方向相反。 等价表示：在一个原子里，不存在运动状态完全相同的两个电子。等价表示：在一个原子里，不存在运动状态完全相同的两个电子。 （3）洪特规则（平行分占平行分占） ：当电子排布在同一亚层的不同轨道时，总是优先单 独占据一个轨道（即分占不同的轨道） ，而且自旋方向相同。 N 1s12s22p3 粒子符号 电子层序数 电子亚层符号 亚层内电子数 按能量高低排列能级 3 轨道 表示式 用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“ ”或“ ”表示该轨道 上排入电子的数目。如： 书写轨道表示式时要遵循核外电子的排布规律。 几种
7、表示 式的比较 表示式 名称 对电子运动状态的描述 描述程度 轨道表示式 电子层、电子亚层 电子云伸展方向、 自旋状态 详尽 粗略 电子排布式 电子层、电子亚层 结构示意图 电子层 电子式 最外层 知知 识识 应应 用用 【例 1】有关核外电子运动规律的描述错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与普通物体类似，存在确定的轨迹 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中，某处小黑点密表示电子在核外空间该处出现的机会多 【例2】关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有1
8、6种不同的运动状态 D共有5种不同的能量 【例 3】以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A He： B C 1s 2 D 【知识巩固】【知识巩固】 1、1-18 号元素中 核外次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：_ 原子核外有 5 种不同能量的电子，且 s 电子数比 p 电子数少 1 个：_ 核外最外层电子数等于次外层电子数的元素：_ 原子核外电子占了 4 个轨道：_ 核外 s 电子数比 P 电子数多 1 的元素：_ 核外 P 电子数等于 s 电子数的元素：_ 核外有一个未成对电子的元素：_ 核外有二个未成对电子的元素：_ 1s 2s 2p 1s12s22p3
9、+7 2 5 N N 1s 2s 2p 电子层序数+电子亚层符号 轨道 电子自旋状态 按能量高低排列轨道 4 核外有三个未成对电子的元素：_ 核外有三对成对电子的元素：_ 2、下列表示正确的是 ACH4的比例模型 B二氧化碳的结构式 OCO CS 2的结构示意图 D氯化钠的电子式 NaCl 3、只表示一种微粒的化学用语是 A B.X:X C.ns 1 D.X-X 4、氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是 A能量 B电子云形状 C电子云伸展方向 D自旋状态 5、零族元素难以形成化合物的根本原因是它们 A都是惰性元素 B化学性质不活泼 C都以单原子分子形式存在 D原子结构均为稳定结构 6、
10、下列化学用语能确定为氢分子的是 A球棍模型： B分子式：X2 C结构式： X-X D电子式：X:X 7、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 DBi 原子最外层有 5 个能量不同的电子 8、下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括 电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子的自旋状态 A B C D 9、（1）镁原子核外有 种不同运动状态的电子， 种不同能量状态的电子。 （2）铝元素在周期表的位置是 （3）铝和镁比较，金属性较强的是 （填元素符号），并举一实例说明此结论 （4）氢氧化铝的电离方程式为 （5）铍和铝性质相似。将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍 和一种单质气体，则该气体的化学式为 。写出 BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式 16826 X X
