1、 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、 知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。1 硫及其化合物练习硫及其化合物练习 2017.3.102017.3.10 1下列说法中不正确的是 A硫是黄色不溶于水的晶体 B硫可与一些非金属反应 C硫可与一些金属反应 D硫在自然界仅以化合态存在 2下列说法中，不正确的是 A硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 B少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 CSO2漂白物质的原理与氯水漂白物质的原理不相同 D天然气、石油和煤等化石燃料中经常含有硫元素 3将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，
2、未见沉淀生成，继续通入或加入某物质，仍无沉淀，则通入 或加入物质可能是 ACl2 BNaOH CCO2 DFeCl3 4下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；KMnO4酸性溶 液；溴水；滴有酚酞的 NaOH 溶液；碘的淀粉溶液 A B C D 5能证明 SO2具有漂白性的是 A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后，紫色消失 B滴加酚酞的 NaOH 溶液通入 SO2后，红色消失 C品红溶液中通入 SO2后，红色消失 D溴水中通入 SO2后，橙色消失 6检验 SO2中是否含有 CO2，应采取的措施 A通过澄清石灰水 B通过 Ba(OH)2，再通过石灰水 C通过酸性
3、 KMnO4溶液再通过石灰水 D通过小苏打溶液再通过石灰水 7二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 A和氯气单独通过时相同 B和二氧化硫单独通过时相同 C是二者作用效果之和 D可能失去漂白性 8下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠； 次氯酸； 二氧化硫； 活性炭； O3（有强氧化性） A B C D 9一定量的 SO2与 NaOH 溶液反应， 所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，物质的量之比为 3:5， 则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为 A1:2 B3:5 C8:11 D18:8 10 .在如图的实
4、验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ) www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、 知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。2 A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH 试纸变红 11 .对某酸性溶液(可能含有 Br ，SO 4 2-，H 2SO3，NH 4 )分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能
5、确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) A.Br B.SO 4 2- C.H 2SO3 D.NH4 + 12 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 13 .有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，为检验它的成分， 做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡 溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
6、则该固体混 合物中 A.肯定有 Na2SO4，可能有 CuSO4 B.一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4 C.一定有 Na2CO3，可能有 NaCl D.可能有 CaCl2，一定没有 CuSO4 14 .硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业 上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料， 得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸 (H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将 H2SeO4转化为 H2SeO3，主要反应为 2HCl H2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入 SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的 判断为
7、 A.H2SeO4的氧化性比 Cl2弱 B.SeO2的氧化性比 SO2弱 C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D.浓 H2SeO4的氧化性比 HNO3强 15 下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相 对强弱 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中,然后加入 CCl4,振荡、 静置 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀; 再加入少许浓硫酸,迅速搅拌 探究浓硫酸的脱水性 16. 化学反应中,有时存在“一种物质
8、过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下 列反应中,属于这种情况的是( ) 过量锌与 18 mol/L 的硫酸反应; 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; 浓盐酸与过量的 MnO2 反应; 过量铜与浓硫酸反应; 过量稀硝酸与银反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A. B. C. D. 17. 某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为 a%,则含硫量为( ) www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、 知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。3 A.1-a% B.1- 39/16a% C.16/39 (1-a%) D.无
9、法计算 18. 下列各种溶液中通入足量的 SO2后,既无沉淀又无气体产生的有 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2Fe(NO3)3 H2O2 NaClO A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 19. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体 NaOH 干燥的是( ) Cl2 O2 H2 ;SO2 CO NH3 CH4 NO2 CO2。 A. B. C. D. 20. 在标准状况下,向 100 mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液 pH 变化如图所示,则原 氢硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1
10、 mol/L D.0.1 mol/L 21. 某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下: 检查装置气密性,向 A 中加入 5 mL 浓硫酸,打开 K,将铜丝伸入浓硫酸中,给 A 处加热,观 察到 B 中品红溶液褪色,再关闭 K。 实验过程中观察到 A 中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后 溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。 请回答下列问题: (1)溶液中白色固体是 (填化学式),C 中 CCl4的作用是 。 (2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出 A 中可能发生 反应的化学方程式: 、 。 (3)分离出
11、 C 中的上层液体,滴加过量稀盐酸和 BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 分离的操作名称为 白色沉淀为 ; 产生白色沉淀的原因可能是 。 22. 小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_， 过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。 (2)请回答有关问题。小刚同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白 色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： T20 题图 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版
12、、鲁科版）目录、 知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。4 则操作的名称为 ，试剂 A 的化学式为_ 。 (3)实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学 式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。 23. 某课外活动小组的同学， 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中， 甲同学认为产生的气体是 二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判 断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略 去)，试回答下列问题： (1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。 (2) 乙同学认为
13、还可能产生氢气的理由是_。 (3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。 (4) A 中加入的试剂可能是 ，作用是_； B 中加入的试剂可能是 ，作用是_； E 中加入的试剂可能是 ，作用是_。 (5) 可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是： C 中： ， D 中： _ 。 如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？ (填“能”或“不能”)， 原因是_。 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、 知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。5 硫及其化合物测试题硫及其化合物测试题 21. (1)CuS
14、O4 防倒吸 (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O (3)分液 BaSO4 装置中的 O2参与了反应 22 .(1)SO2Ba 22OH=BaSO 3H2O SO2OH =HSO 3 (2)过滤 HCl (3) BaSO4 2SO22Ba 2O 22H2O=2BaSO44H 23 . (1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O (2)当 Zn 与浓 H2SO4反应时，浓 H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀 H2SO4反应可产生 H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验 SO2 浓 H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入 D 中 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含 H2O，会干扰 H2的 检验 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C C D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C C A C B A D
