1、高考高考化学化学难点复习难点复习 电解质溶液电解质溶液 一、 解题思路 1、 分析溶液成分：酸、碱、盐或混合溶液 2、 分析溶液中的微粒种类：分子、离子 3、 分析溶液酸碱性的成因：电离、水解、电离 pk 水解 4、 分析浓度离子大小关系： 盐溶液中的离子 水解平衡或电离平衡产生的离子 5、 分析溶液中的各种守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 二、分类比较 （一）无反应的溶液中离子浓度大小比较 1CH3COOH 溶液 2. CH3COONa 溶液 3Na2CO3溶液 4NaHCO3溶液 5H2SO3溶液 6右图是 Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 其中，是_，是_。 （填微粒
2、符号） 在 Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_。 ac(Na +) = c(SO 3 2-) + 2 c(HSO 3 -) + 2c(H 2SO3) bc(Na +) + c(H+) = 2 c(SO 3 2-) + c(HSO 3 -) + c(OH-) cc(OH -)= c(HSO 3 -) +c(H+)+ c(H 2SO3) 7.浓度相同的下列溶液中 NH4 +浓度的大小顺序 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D.（NH4）2 SO4 E. NH4HSO3 （二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较 80.1mol/LHAC 与 0.1mol/
3、L NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 90.2mol/LHAC 与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 10向 10mL0.1mol/LHAC 中加入 0.1mol/L 的 NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度 关系： 加入 NaOH 溶液的体积 10mL（填 大于， 小于或等于） 11NaOH 在实验室中常用来进行洗气和提纯，当 300mL 1molL -1的 NaOH 溶液吸收标准状 况下 4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 12常温下，向 20.00mL0.1000 molL 1的醋酸溶液中逐滴加入
4、 0.1000 molL1的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A在反应过程中，c(Na +)+ c(H+)= c(CH 3COO )+ c(OH) BpH=5 时，c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH) CpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定小于 20.00mL DpH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定大于 20.00mL 13、常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=5 的 NaHSO3溶液：c(HSO3 -)c(H 2SO3)c(SO3 2-) BpH=8 的 NH4Cl 和氨水混合溶液：
5、c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH-)c(H) CpH=7 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) D0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(OH )c(H)+c(H 2CO3) - c(CO3 2) 三、同步练习 1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是（ ） A. 0.2mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Mg(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4 2硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ） A. cOH cHScH+cH
6、2S B. cOH cHScH+2 cH 2S C. cNa +cS2cHScH 2S D. cNa +2 cS22 cHS2 cH 2S 3将 0.1molL 1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶 液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） Ac（CH3COO ）c（Cl）c（CH 3COOH）c（H +） Bc（CH3COO ）c（Cl）c（H+） c（CH 3COOH） Cc（CH3 COO ）= c（Cl）c（H+） c（CH 3COOH） Dc（Na +）+c（H+）= c（CH 3COO ）+ c（Cl）+c（OH） 4将相同物质的量浓度
7、的某弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中 C（Na +） C(X )，则下列关系错误的是（ ） AC（OH ）b Cc 点溶液中c (H +) = c (OH) + c (CH 3COOH) D用等浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰 好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc HY OHHY 2 2 3 YOH HOHHYNa HOHHYYNa 2 12.常温下，如果取 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后 溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 PH=9，试回答以下问题： （1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程
8、式： ， 混合溶液的 PH=9 的原因是： （用必要的文字和离子方程式表示） 。 （2）混合溶液中由水电离出的 c（H +）和 PH=9 的 NaOH 溶液中由水电离出 c（H+）的比值 为 。 （3）求混合溶液中下列算式的计算结果： c（Na +）c（CH 3COO ）= mol/L（列出算式即可） c（OH ）c（CH 3COOH）= moL/L（写出精确结果。 ） （4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4NO3 BNH4Cl C （NH4）2SO4 DCH3COONH4 按 c（NH4 +）由大到小的顺序排列： （填字母序号。 ） 13. 在 25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示， （1） 写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。 （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 molL 1 （3）在 B 点，a 12.5ml（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同） 。若由体积相 等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前 c（NaOH） c（CH3COOH） ，混 合前酸中 c（H +）和碱中 c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-） 。 （4）在 D 点溶液中离子浓度大小关系为 。 pH V(醋酸溶液)/mL 13 7 a 25 A B C D 0
