1、 2.3 2.3 从海水中提溴和碘（共从海水中提溴和碘（共 5 5 课时）课时） 第第 1 1 课时课时 从海水中提取的元素溴和碘从海水中提取的元素溴和碘 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）知道溴和碘的物理性质。 （2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 （3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。 2过程与方法过程与方法 通过海水提溴和海带提碘的学习， 认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和 方法。 3情感态度与价值观情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二教学重点和难点二教学重点和难点 从海水中提取溴和碘
2、的原理和操作。 三教学用品三教学用品 试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒 精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。 四教学流程四教学流程 1 1设计思想设计思想 由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学 生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。 因此本节课采用示范实践教学模 式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中， 教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实 践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2 2流程图流程图
3、 情 景 过 渡：溴和碘 的广泛用途 演示实验： 溴的物理性质 碘的物理 性质和特性 小组 实验 萃取的原 理和操作 3.3.流程图说明流程图说明 （1） （2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同 时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。 教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴 在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注 意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。 利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。 碘的特性
4、实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途， 使学生对碘的这一特 性的应用有明确的理解。 （3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海 带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。 （4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药 水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作 用。这部分内容可以寻找相关图片，用 PPT 展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用 途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。 问题：从哪里提 溴？怎样提
5、溴？ 呈现数据： Br浓度 布置任务：阅读教材， 回答问题：怎样把 Br 转化成Br 2怎样把Br2 从溴水中分离出来 分析得出： 提溴 第一步骤：浓缩 分析得出： 第二 步骤： 氧化， 第三 步骤：提取 提 溴 三步骤 问题：怎样提 碘？ 阅读教材，分 组设计海带提 碘实验方案 小组实验： 海带提碘 学生实验结果 展示，教师点评 小组汇报实验 方案，师生共同 评价实验方案 归纳总结： 物质 分离提纯的方法 （5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。 （6） （7）学生在第一节海水晒盐中对海水中各种资源的总量巨大、浓度很低的特点已经有 所了解。因此在看到海水中溴离子浓度数据以后，能比较容易
6、的理解海水提溴的第一步骤： 浓缩。 Br 的浓度（g /L） 海水 0.067 卤水(晒盐之后) 2.53 卤水（提取氯化钾后） 6 （8） （9）教材对海水提溴的第二、第三步骤的描述比较明确具体，因此学生自学阅读教材 能够归纳总结出提溴的步骤，给予学生两个问题有助于提高学生阅读的效率。 （10）对提溴的三个步骤的总结，可以对学生设计海带提碘的实验起示范作用。 （11） （12）提碘也要经过提溴的三个步骤：浓缩、氧化和提取，但是提碘与提溴并不完全 相同。首先提碘所用原料不是卤水而是海带，其次由于碘和溴的物理性质的不同，碘的提取 也与溴不同。 (13)教师在引导学生评价实验方案时可以注意考察学生
7、在方案设计的各个环节是否充分利 用了已有信息，以及方案在合理性与创新性方面的表现。 （14）为节省时间，教师可以在课前准备已经灼烧好的海带灰，也可以提前浸泡海带灰，学 生直接取浸泡好的海带灰开始实验。 小组实验中提醒学生分工合作， 完成实验的同时要求完 成实验报告。 （15）实验成功的小组展示成果，失败的小组分析失败原因。教师点评注意从小组实验的时 间、效果、组员的分工合作、全面参与等方面做出评价，以鼓励学生养成良好的实验习惯。 （16）物质分离和提纯的一般方法的归纳总结。 （若时间不够，以填表的形式作为回家作业 让学生课后总结。 ） 五教学案例五教学案例 1 1实验引入实验引入 （1）演示实
8、验：观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态） 。 取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入两滴液溴，观察 溶液的颜色； （2）学生实验：取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入少量碘单质，观察 溶液颜色。 （3）填表：溴和碘的物理性质： 状态 颜色 溶解性和溶液颜色 水中 酒精中 四氯化碳中 溴单质 液体 深红棕色 较小，橙色（橙黄色） 易溶，橙红色 易溶，橙红色 碘单质 固体 紫黑色 小，褐色 易溶，褐色 易溶，紫红色 2 2情景过渡情景过渡 （1）创设情景：反映溴和碘的广泛用途的图片。 （2）过渡：因为溴和碘有广泛的用途，所以要提取溴的碘。从哪里提取溴呢？ （3）呈现资料：茫
9、茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上 99以上的溴分布在海水中。 海洋中溴的总含量达到 9 万亿吨。溴被称为海洋元素。学生得出结论：从海水中提溴。 3 3突出重点突出重点 海带提碘实验的原理，教材介绍的比较简单，为使学生的实验设计更加有方向，教师可 以给学生一些有提示作用的问题： 提碘原料是什么？选择什么氧化剂？怎样提取和检 验碘？也可以以新信息的形式向学生呈现一些资料。例如可以呈现： (1)提碘原料：和溴一样，碘在海水中的含量非常低，仅有 0.06g/L，目前还不能直接从海 水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把碘富集到海 水中的 10 万倍以上。所以通常从海
10、带或马尾藻中提取碘。 (2)常见氧化剂的比较: 常见氧化剂与碘化钠反应的化学方程式： 2NaI +Cl2 I2+2NaCl ； 2NaI +2H2SO4（浓） I2+SO2+Na2SO4 +2H2O； 2NaI+H2O2+H2SO4 I2 + Na2 SO4 +2H2O； 10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。 常见氧化剂的价格 价格（万元/吨） Cl2 0.155 H2SO4 0.85 KMnO4 3.4 H2O2 1.4 4 4形成知识网络形成知识网络 物质的分离是将混合物里的几种物质分别分开， 得到几种比较纯净的物质。 物质的
11、提纯 是利用被提纯物质与杂质的性质不同， 选择适当的实验手段将杂质除去， 得到一种较纯净的 物质。 除升华和萃取以外的几种物质的分离方法，学生在初三化学的学习中都已经有所接触， 其中的冷却结晶和蒸发结晶既是中考的热点， 也是学生理解的难点。 本节课学生接触到升华 和萃取两种新的物质分离方法。 将这些新旧知识进行总结和归纳， 有助于学生知识体系的完 整。 类型 混合物各组分性质 分离方法 实例 固态混合物 一种可溶，另一种不溶 溶解、过滤、 蒸发结晶 粗盐的提纯 各种物质均溶，但溶解度随温度变化 的差别比较大 溶解、加热、 冷却结晶 NaCl 与 KNO3的分 离 一种物质有升华特性 加热升华
12、碘与砂子的分离 气态混合物 各种气体与不同吸收剂的作用不同 洗气 CO2与 H2O 的分离 液态混合物 溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同 萃取 用 CCl4提取碘水中 的碘 各组分互溶，但沸点不同 蒸馏（分馏） 石油分馏 5.5.课后作业课后作业 （1）比较海水提溴和海带提碘实验过程中的异同点。 （2）查阅资料，写一篇介绍工业上海水提溴或海带提碘生产流程的小论文。 六教学反思六教学反思 本节课的教学容量较大， 特别是实验的总量较多， 有溴和碘的物理性质、 碘的特性实验， 又有海水提溴和提碘的实验设计和动手实验等。 教学中教师需要课前多作思考， 以提高课堂 教学组织的效率，确保教学任务的完成。 实验是学生获取知识、训练操作技能、培养实验设计能力的有效形式，教学中要注意充 分发挥化学实验的多方面作用，使学生在实验设计、操作、观察、分析等方面的能力得到提 高。 学生层次较好的学校， 或者是课时比较宽裕的学校， 可以将本节课的内容分成两课时完 成。 这样就可以对海水提溴以及海带提碘实验进行一些拓展。 如可以组织学生从价格、 环保、 高效、简便等方面评价各种氧化剂的优劣，也可以在碘的提取和检验、碘的后续提取等方面 作进一步的拓展。 海带提碘的实验比较成熟，网上的资料很丰富，教师可以在课前多收集，再根据自己的 实际需要进行取舍。 浦东教育发展研究院 周玉枝
