1、2 2 化学反应与能量化学反应与能量2 2化学平衡的特征化学平衡的特征(1)(1)逆：研究对象必须是逆：研究对象必须是_可逆可逆 反应。反应。(2)(2)动：化学平衡是动：化学平衡是_动态动态_平衡，即当反应达到平衡时，平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行。正反应和逆反应都仍在进行。(3)(3)等：正反应速率和逆反应速率等：正反应速率和逆反应速率_相同相同_，即同一种物，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。(4)(4)定：在平衡体系中，各组分的浓度保持定：在平衡体系中，各组分的浓度保持_恒定恒定_。这。
2、这是化学平衡的外部特征。是化学平衡的外部特征。(5)(5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响化学平衡的条件变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等)，平衡会，平衡会_变化变化_ _，最后达到新平衡。最后达到新平衡。化学平衡移动化学平衡移动 V(正正)=V(逆逆)0旧化学平衡旧化学平衡一定条件一定条件可逆反应可逆反应改变条件改变条件V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)0一段时间一段时间新化学平衡新化学平衡化学平衡移动化学平衡移动【思考思考】什么是化学平衡移动？什么是化学平衡移动？在在可逆反应中，可逆反应中，旧
3、化学平衡破坏旧化学平衡破坏，在新，在新的条件下的条件下建立新平衡的过程建立新平衡的过程。实验实验原理原理 (橙色橙色)+H2O 2 (黄色黄色)+2H+实验实验步骤步骤取两支试管各加入取两支试管各加入5 mL 0.1 molL-1K2Cr2O7溶液溶液向上述其中一支试管中向上述其中一支试管中滴加滴加310滴浓硫酸滴浓硫酸向另一支试管中滴加向另一支试管中滴加1020滴滴6 molL-1NaOH溶液溶液实验实验现象现象溶液溶液_溶液溶液_外界外界条件对化学平衡的影响条件对化学平衡的影响:(1)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响。实验。实验 227CrO24CrO橙色加深橙色加深黄色加深黄色加
4、深实验实验结论结论增大增大H+的的浓度浓度,橙色加橙色加深深,平衡向平衡向_方向方向移动移动增大增大OH-的浓度的浓度,黄色加深黄色加深,即减小即减小H+的浓度的浓度,平衡向平衡向_方向移动方向移动逆反应逆反应正反应正反应实验实验原理原理Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)步骤步骤1向盛有向盛有5 mL 0.005 molL-1FeCl3溶液的试管溶液的试管中加入中加入5 mL 0.01 molL-1KSCN溶液溶液,将溶液将溶液分别置于两支试管中分别置于两支试管中现象现象溶液显红色溶液显红色步骤步骤2向其中一支试管中滴向其中一支试管中滴加饱和加饱和FeCl3溶液溶液4滴滴,振荡振荡
5、向另一支试管中滴加向另一支试管中滴加1 molL-1KSCN溶液溶液4滴滴现象现象溶液溶液_溶液溶液_步骤步骤3滴加滴加0.01 molL-1NaOH溶液溶液35滴滴现象现象_实实验验 红色加深红色加深红色加深红色加深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀,溶液红色变浅溶液红色变浅实实验验结结论论对对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡的化学平衡,分别增大分别增大c(Fe3+)和和c(SCN-)后后,化学平衡均向化学平衡均向_方向移方向移动动;滴加滴加NaOH溶液溶液,由于由于3OH-+Fe3+=Fe(OH)3,减小了减小了Fe3+的浓度的浓度,即化学平衡向即化学平衡向_方向移动方向移动 正反应
6、正反应逆反应逆反应在在其他条件不变的情况下其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减增大反应物的浓度或减小生成物小生成物的浓度的浓度,都可以使平衡向都可以使平衡向_方向移动方向移动;增大生成物的浓度增大生成物的浓度或减小或减小反应物的浓度反应物的浓度,都可以使都可以使平衡向平衡向_方向移动。方向移动。正反应正反应逆反应逆反应(2)(2)温度对化学平衡的温度对化学平衡的影响影响实验实验原理原理 H=-56.9 kJmol-1实验实验装置装置实验实验现象现象热水中红棕色热水中红棕色_;_;冰水中红棕色冰水中红棕色_实验实验结论结论体系受热颜色加深体系受热颜色加深,说明说明c(NO2)_,即平衡向即
7、平衡向_方向移动方向移动;体系被冷却时颜色变浅体系被冷却时颜色变浅,说明说明c(NO2)_,即平衡向即平衡向_方向移动方向移动加深加深变浅变浅增大增大吸热反应吸热反应减小减小放热反应放热反应改变条件v正=v逆，平衡不移动v正v逆，平衡正向移动v正v逆，平衡逆向移动化学平衡移动方向的判断化学平衡移动方向的判断1、浓度（、浓度（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)tV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)=V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)=1）反应物浓度增加）反应物浓度增加/产物浓度减小，平衡正向移动产物浓度减小，平衡正向移动
8、1、浓度（、浓度（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)tV(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=1）反应物浓度减小）反应物浓度减小/产物浓度增加，平衡逆向移动产物浓度增加，平衡逆向移动2、压强（压强（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)tV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)=1）增加压强，所有物质浓度都增加，正、逆反应速率）增加压强，所有物质浓度都增加，正、逆反应速率均加大。此时平衡正向移动，即均加大。此时平衡正向移动，
9、即V(正正)V(逆逆)若若m+np+q2、压强（压强（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)t2）减小压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应速率）减小压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应速率均减小。此时平衡逆向移动，即均减小。此时平衡逆向移动，即V(逆逆)V(正正)若若m+np+qV(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=2、压强（压强（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)t3）增大压强，所有物质浓度都增大，正、逆反应速率）增大压强，所有物质浓度都增大，正、逆反应速率同等
10、程度地增大。同等程度地增大。若若m+n=p+q4）减小）减小压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应速率速率同等程度地减小。同等程度地减小。V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)=1 1）一般情况下，增大压强（压缩体积），平衡朝气）一般情况下，增大压强（压缩体积），平衡朝气体体积减小的方向移动。体体积减小的方向移动。2 2）若容器）若容器恒温恒压恒温恒压充入不反应气体，此时充入不反应气体，此时体积增大体积增大，单位体积内气体分子数减小，平衡，单位体积内气体分子数减小，平衡朝气体体积数增朝气体体积数增大的方向大的方向移动。其移动。其结果是结果是相当于减小压强相
11、当于减小压强。3 3）若容器）若容器恒温恒容恒温恒容充入不反应气体，体积不变，浓充入不反应气体，体积不变，浓度不变，平衡不移动。度不变，平衡不移动。3、温度（温度（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)tV(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=1）升高温度，平衡朝吸热方向移动；）升高温度，平衡朝吸热方向移动；此时为逆向移动，即此时为逆向移动，即V(逆逆)V(正正)3、温度（温度（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)tV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)=2）降低温度，平衡朝放热方向移动；）降低温度，平衡朝放热方向移动；此时为正向移动，即此时为正向移动，即V(正正)V(逆逆)4、催化剂（、催化剂（-t图）图）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(正正)VV(逆逆)V(正正)=V(逆逆)t同等程度地影响正、逆反应速率，即同等程度地影响正、逆反应速率，即V(正正)=V(逆逆)，平衡不移动平衡不移动V(逆逆)V(正正)=
