1、学习目标学习目标1、掌握稀酸的化学性质、掌握稀酸的化学性质2、会描述实验现象并能正确书写相应的化学、会描述实验现象并能正确书写相应的化学 方程式方程式3、培养基本实验能力和合作能力、培养基本实验能力和合作能力（本节重点）（本节重点）（本节难点）（本节难点）探究一：酸与指示剂的作用1 1、将约将约23滴滴稀酸稀酸滴滴于于滴板孔滴板孔中中。2 2、向盛有稀酸的向盛有稀酸的滴板孔滴板孔中滴入中滴入23滴紫色石蕊试液，滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化观察颜色的变化 向盛有稀酸的向盛有稀酸的滴板孔滴板孔中滴入中滴入23滴滴酚酚酞酞试液，观察颜色的变化试液，观察颜色的变化（滴管垂直并悬空，不能伸入滴管垂直并
2、悬空，不能伸入滴滴板孔中板孔中）3 3、学生动手操作学生动手操作,教师巡视指导教师巡视指导。4 4、学生学生记录记录实验实验现象。现象。加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 实验现象实验现象教师点拨：教师点拨：酸的化学性质酸的化学性质(1)(1)酸能使紫色石蕊试液变红;不能使无色酚酞溶液变色。探究实验二：酸与金属的作用1 1、用镊子将用镊子将1块金属放于滴板孔中块金属放于滴板孔中。（用白纸擦拭镊。（用白纸擦拭镊子）子）2 2、向滴板孔中滴入约向滴板孔中滴入约34滴的稀酸，观察发生的现滴的稀酸，观察发生的现象象。（液体不能滴洒出来）。（液体不能滴洒出
3、来）3 3、盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者。者。4 4、学生动手操作、学生动手操作,教师巡视指导教师巡视指导.5 5、学生填写实验现象及化学方程式、学生填写实验现象及化学方程式.实验现象及方程式实验现象及方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反 应 的 化学方程式铝现象反 应 的 化学方程式铁现象反 应 的 化学方程式铜现象反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，
4、产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应Mg+2HCl =MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2金属阳离子和酸根离子组成的化合物统称为盐稀酸稀酸God Save me！“无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓”为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与稀酸的反应金属与稀酸的反应教师点拨：教师点拨：酸的化学性质酸的化学性质(2)(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气
5、探究实验三：酸与金属氧化物的作用1、用药匙或纸槽取少量氧化铜（黄豆粒大小）于试管中、用药匙或纸槽取少量氧化铜（黄豆粒大小）于试管中。（药品无撒落）（药品无撒落）2、将、将2mL稀酸倒入上述试管，盖上瓶塞，放回原处，标签稀酸倒入上述试管，盖上瓶塞，放回原处，标签向着实验者。向着实验者。（液体不能滴洒出来）（液体不能滴洒出来）3、用试管夹夹持上述试管进行加热（夹持试管中上部），、用试管夹夹持上述试管进行加热（夹持试管中上部），先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进行加热，至溶液变为先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进行加热，至溶液变为蓝色。蓝色。4、学生动手操作、学生动手操作,教师巡视指导教师巡视指导.
6、5、学生填写实验现象及方程式、学生填写实验现象及方程式.实验现象及方程式实验现象及方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应氧化铜现象化学方程式 铁锈现象化学方程式红色铁红色铁锈逐渐消失，溶液锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色红色铁红色铁锈逐渐消失，溶液锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色黑色固体逐渐溶解，溶液黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色由无色慢慢变成蓝色黑色固体逐渐溶解，溶液黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色由无色慢慢变成蓝色Fe2O3+6HCl =FeCl3+H2OCuO+2 HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2OFe2
7、O3+H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O教师点拨：教师点拨：酸的化学性质酸的化学性质(3)(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。结论：结论：酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水探究实验四：酸与某些盐的作用1 1、向滴板上加入硝酸银溶液向滴板上加入硝酸银溶液。（试剂不能滴洒出）。（试剂不能滴洒出）2、用胶头滴管吸取少量稀盐酸，滴入上述溶液内，、用胶头滴管吸取少量稀盐酸，滴入上述溶液内，观察现象。（观察现象。（滴管垂直并悬空，不能伸入试剂中）滴管垂直并悬空，不能伸入试剂中）3、滴管内余物倒入废液缸，洗净滴管放回原处。、滴管内余物倒入废液缸，洗净滴管放回原处。4、学生动手操作、学生动
8、手操作,教师巡视指导。教师巡视指导。5、学生填写实验现象及方程式。、学生填写实验现象及方程式。视频视频稀盐酸稀盐酸碳酸碳酸钙钙溶液溶液现象现象化学方程式化学方程式硝酸银溶液硝酸银溶液现象现象化学方程式化学方程式AgNO3+HCl =AgCl+HNO3CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 +H2O产生白色沉淀产生白色沉淀产生气泡产生气泡实验现象及方程式实验现象及方程式酸酸+某些盐某些盐 新盐新盐+新酸新酸教师点拨：教师点拨：酸的化学性质酸的化学性质(4)(4)酸能与某些盐反应生成新盐和新酸拓展与迁移拓展与迁移1、检验、检验Cl-的方法：的方法：（1）加入）加入AgNO3 溶液产生白色沉淀（
9、溶液产生白色沉淀（2）向白色沉淀）向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解中加入稀硝酸，沉淀不溶解2、铁锈可用什么来清除？、铁锈可用什么来清除？能否将生锈的铁制品能否将生锈的铁制品长期浸放在酸液中？长期浸放在酸液中？如果不能，为什么？如果不能，为什么？3、能否用铝盆调制酸酸的凉拌菜？、能否用铝盆调制酸酸的凉拌菜？视频视频首先是酸与氧化首先是酸与氧化铁反应，然后是铁反应，然后是酸与铁反应酸与铁反应课堂小结课堂小结l1、酸与指示剂作用l 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞变色l2、酸与活泼金属作用 l 酸+金属 盐+氢气l3、酸与金属氧化物作用l 酸+金属氧化物 盐+水l4、酸与某些盐作用 l 酸+某些
10、盐 新盐+新酸1、判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由。、判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由。（1）（2）（3）（4）2、下列物质的溶液与盐酸反应有白色沉淀生成的是（、下列物质的溶液与盐酸反应有白色沉淀生成的是（）A.硝酸钠硝酸钠 B.硝酸银硝酸银 C.碳酸钠碳酸钠 D.硫酸铜硫酸铜 3、稀酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了（、稀酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了（）A.能与碱反应能与碱反应 B.能与金属反应能与金属反应 C.能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 D.能与石蕊试液反应能与石蕊试液反应中考在线中考在线Mg+HCl =MgCl+H22Fe+6HCl =2FeCl3+3H2Cu+2HCl =CuCl 2+H2Fe2O3+6HCl =2FeCl2+3H2OMg+2HCl =MgCl2+H2Fe+2HCl =FeCl2 2+H2Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OBC布置作业布置作业完成基训完成基训8.2第二课时第二课时作业本上总结本节出现的化学方程式作业本上总结本节出现的化学方程式http:/ 谢！谢！
