1、碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究 教材内容教材内容教学反思教学反思教学过程教学过程教学方法教学方法说课内容说课内容一、说教材 本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应为情境，对引起反应过程中热效应的原因进行探究，从实验角度对盖斯定律所反映的思想进行理解。三维目标1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应热效应的酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应热效应的原因。原因。2、通过传感器的定量测量，直观体会到盖斯定、通过传感器的定量测量，直观体会到盖斯定律，提升科学兴趣。律，提升科学兴趣。重点重点难点难点教材的重
2、难点从反应热的角度从反应热的角度分析碳酸钠、碳分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀酸氢钠固体与稀盐酸的反应盐酸的反应 从定量实验从定量实验中体会盖斯中体会盖斯定律的内涵定律的内涵 问题引导，对比探究 互动启发式 设疑-析疑-解疑 运用现代信息技术 二、说教法二、说教法环节一：创设情境，引入课题环节一：创设情境，引入课题问题情境一：问题情境一：碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？“自加热饭盒自加热饭盒”视频视频猜想：猜想：1）都是放热反应）都是放热反应2）都是吸热反应）都是吸热反应3）一个是放热反应，
3、另一个是吸热反应）一个是放热反应，另一个是吸热反应环节一：创设情境，引入课题环节一：创设情境，引入课题测量试剂测量试剂1 的的温度温度试剂试剂2加入试剂加入试剂2后温后温度变化度变化约约30mL盐酸盐酸（足量）（足量）Na2CO3(s)约约30mL盐酸盐酸（足量）（足量）NaHCO3(s)温馨提示：温馨提示：1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应；碳酸氢钠与稀盐酸反应；组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固
4、体反应前后温度变化前后温度变化升高升高降低降低学生实验一：学生实验一：问题情境二：问题情境二：为什么产生这样的差异性？为什么产生这样的差异性？环节二：分组讨论，探究原因环节二：分组讨论，探究原因1）固体的溶解热）固体的溶解热 2）离子的反应热）离子的反应热1）固体的溶解热）固体的溶解热 2）离子的反应热）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知环节三：师生互动，探究新知设计实验探究以上两个过程的热效应变化。设计实验探究以上两个过程的热效应变化。1 1、控制变量思想：分别取等物质的量的固体、等、控制变量思想：分别取等物质的量的固体、等物质的量浓度等体积的盐酸、等体积的蒸馏水进行物质的量浓度等体积的
5、盐酸、等体积的蒸馏水进行实验。实验。2 2、用温度计测量时可能温差不明显，选择温度传、用温度计测量时可能温差不明显，选择温度传感器进行测量。感器进行测量。测量测量试剂试剂1温度温度试剂试剂2 （等物（等物质的量）质的量）加入试加入试剂剂2后后的温度的温度 取取已已恢恢复复至至常常温温的的水水溶溶液液试剂试剂3 加入加入试剂试剂3后的后的温度温度30mL盐盐酸的温酸的温度度加入加入试剂试剂2后的后的温度温度30mL水水1.89g Na2CO3固体固体30mL盐酸盐酸30mL水水1.50g NaHCO3固体固体30mL盐酸盐酸学生实验二：用温度传感器测量下列过程的温度学生实验二：用温度传感器测量下
6、列过程的温度变化变化1）溶解热）溶解热 2）离子的反应热）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知环节三：师生互动，探究新知NaNa2 2COCO3 3(s)(s)溶于水溶于水NaHCONaHCO3 3(s)(s)溶于水溶于水固体的溶解热固体的溶解热NaNa2 2COCO3 3(aq)(aq)与稀盐酸反应与稀盐酸反应NaHCONaHCO3 3(aq)(aq)与稀盐酸反应与稀盐酸反应离子的反应热离子的反应热碳酸钠固体溶于水碳酸钠固体溶于水（19.721.1）碳酸钠固体与盐酸碳酸钠固体与盐酸（18.921.1）上述碳酸钠溶液与盐上述碳酸钠溶液与盐酸（酸（18.919.9）碳酸钠系列碳酸钠系列活动二：
7、分析图像活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。反应热之间的关系。NaHCO3固体与盐酸固体与盐酸（19.316.5）NaHCO3固体固体溶于水溶于水（19.4 17.4）NaHCO3溶液与盐酸溶液与盐酸（20.920.5）碳酸氢钠系列碳酸氢钠系列活动二：分析图像活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。反应热之间的关系。固体先溶解后发生离子反应固体先溶解后发生离子反应:固体固体+稀盐酸稀盐酸COCO2
8、 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)+NaCl(aq)+NaCl(aq)盐溶液盐溶液+稀盐酸稀盐酸TT1T2T、T1、T2之间的关系：之间的关系：T=T1+T2环节四：总结提升，突出重点环节四：总结提升，突出重点结论：结论：1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。子的反应热。环节四：总结提升，突出重点环节四：总结提升，突出重点通过查阅资料可知：通过查阅资料可知：1）Na2CO3的溶解热效应：的溶解热效应：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)H1=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热与盐
9、酸的反应热CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)H2=-12.14kJ/mol而：而：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)H=-28.58kJ/mol则：则：H=H1+H2理论分析：理论分析：Na2CO3(s)+2HCl(aq)Na2CO3(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)H1H2H结论：结论：1、固体与稀盐酸的反应热等于溶解热和离子的、固体与稀盐酸的反应热等于溶解热和离子的反应热。反应热。2、盖斯定律：、盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其一不管化学反应是一步完成还是分几步完
10、成，其一步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等。（化学反应的反应热只与反应物和生成物有关，（化学反应的反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关。）与反应过程无关。）环节四：总结提升，突出重点环节四：总结提升，突出重点 板书设计：板书设计：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究碳酸钠固体、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究 碳酸钠固体与稀盐酸：碳酸钠固体与稀盐酸：T 碳酸氢钠固体与稀盐酸：碳酸氢钠固体与稀盐酸：T T T1+T2 T T3+T4 盖斯定律：反应的反应热与反应的途径无关。盖斯定律：反应的反应热与反应的途径无关。固体的溶解热固
11、体的溶解热 T1离子的反应热离子的反应热 T2固体的溶解热固体的溶解热 T3离子的反应热离子的反应热 T4四、说反思四、说反思学生猜测并学生猜测并实验测量实验测量NaNa2 2COCO3 3(s)(s)、NaHCONaHCO3 3(s)(s)分别与稀盐分别与稀盐酸反应的温酸反应的温度变化度变化分组讨分组讨论为什论为什么一个么一个是放热，是放热，另一个另一个是吸热是吸热学生实验：学生实验：用温度传用温度传感器测感器测NaNa2 2COCO3 3(s)(s)、NaHCONaHCO3 3(s)(s)的溶解热的溶解热学生实验：学生实验：用温度传用温度传感器测量感器测量离子的反离子的反应热应热学生活学生活动：分动：分析实验析实验曲线，曲线，得出盖得出盖斯定律斯定律形成认形成认知冲突，知冲突，引发学引发学生探究生探究兴趣兴趣归纳出溶归纳出溶解热、离解热、离子反应热子反应热共同影响共同影响其温度变其温度变化化NaNa2 2COCO3 3(s)(s)溶于水放热、溶于水放热、NaHCONaHCO3 3(s)(s)溶于水吸热溶于水吸热NaNa2 2COCO3 3(aqaq)与稀盐酸反与稀盐酸反应放热、应放热、NaHCONaHCO3 3(aqaq)与稀盐酸反与稀盐酸反应吸热应吸热反应的反应的反应热反应热与反应与反应途径无途径无关关情境线情境线知识线知识线
