1、第一章 认识化学科学 第二节第二节 研究物质性质的方法与程序研究物质性质的方法与程序第一课第一课 时研究物质性质的方法时研究物质性质的方法钠及其化合物钠及其化合物郓城县实验中学高一化学组郓城县实验中学高一化学组1ppt课件研究物质性质的方法 观察法、实验法、分类法、比较法。2ppt课件 金属钠及其重要化合物金属钠及其重要化合物学习目标学习目标：般掌握钠的物理性质、重点掌握钠的化学性般掌握钠的物理性质、重点掌握钠的化学性质质,了解金属钠的用途了解金属钠的用途 。学习重点学习重点金属钠的化学性质金属钠的化学性质学习难点学习难点：引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象：引导学生正确观察实验现象，并
2、分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。的本质，对钠的性质作出正确的判断。3ppt课件日常生活中的金属给大家留下的是什么日常生活中的金属给大家留下的是什么印象印象呢？有没有一种金属可以给我们体呢？有没有一种金属可以给我们体会会“削铁如泥削铁如泥”一样的感觉？俗话说一样的感觉？俗话说“水火不相容水火不相容”，那么水一定能够灭火，那么水一定能够灭火吗？吗？开放式探究4ppt课件钠原子的原子结构示意图钠原子的原子结构示意图+11281Na 由于钠原子最外层电子为由于钠原子最外层电子为1个，所以它极易失去最外层的个，所以它极易失去最外层的1个电子达到最外层个电子达到最外层8电子稳定结电子稳定结构
3、，所以钠的构，所以钠的化学性质极为活化学性质极为活泼泼，可以与许多物质发生反应。，可以与许多物质发生反应。具体表现在：具体表现在：结构决定性质结构决定性质钠可以和酸反应钠可以和酸反应钠可以和水反应钠可以和水反应钠可以和绝大多数非金属单质反应钠可以和绝大多数非金属单质反应钠可以和某些盐反应钠可以和某些盐反应5ppt课件用镊子取一小块金属钠，放在用镊子取一小块金属钠，放在滤纸上，观察其表面颜色用小滤纸上，观察其表面颜色用小刀切割金属钠，观察切面变化。刀切割金属钠，观察切面变化。6ppt课件金属钠金属钠的保存的保存金属钠金属钠表面颜色表面颜色金属钠金属钠切面颜色切面颜色结论结论少量钠保存在少量钠保存
4、在煤油中，大量煤油中，大量钠密封在固体钠密封在固体石蜡中石蜡中黄色黄色灰暗色灰暗色钠是银白色、钠是银白色、硬度小的金属硬度小的金属金属钠的取用方法金属钠的取用方法镊子夹、滤纸吸、玻璃垫、小刀切、绿豆大、剩放回。镊子夹、滤纸吸、玻璃垫、小刀切、绿豆大、剩放回。7ppt课件 8ppt课件2、在小烧杯中加入水，滴加、在小烧杯中加入水，滴加2滴酚酞试液，观察滴酚酞试液，观察现象。用小刀切出绿豆般大小的金属钠，投入小烧现象。用小刀切出绿豆般大小的金属钠，投入小烧杯中，观察现象。杯中，观察现象。1、切出一小块金属钠，放在石棉网上。用酒精灯加、切出一小块金属钠，放在石棉网上。用酒精灯加热，观察现象。热，观察
5、现象。9ppt课件金属钠的化学性质金属钠的化学性质与非金属单质、水、酸、盐等的反应与非金属单质、水、酸、盐等的反应1 1、与非金属单质、与非金属单质(如如O O2 2、ClCl2 2)的反应的反应4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O（白色固体）（白色固体）（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、发出（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生淡黄色固体、放出大量的热）黄色火焰，产生淡黄色固体、放出大量的热）2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2=点燃点燃点燃点燃=2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、
6、产生大量白烟）（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、产生大量白烟）点燃点燃：_常温：常温：_ClCl2 2：_O O2 2非金属单质非金属单质10ppt课件与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及解释2、与水反应、与水反应11ppt课件2Na+2H2O=2 NaOH+H2现象现象1、钠浮在水面、钠浮在水面2、钠融化成银白、钠融化成银白色小球色小球3、钠在水面上自、钠在水面上自游游动游游动4、发出嘶嘶的响声、发出嘶嘶的响声5、溶液变红、溶液变红1、钠的密度比水的小、钠的密度比水的小性质性质2、反应放热且钠的熔、反应放热且钠的熔点低点低 3、生成气体推动钠游、生成气体推动钠游动动 4
7、、反应剧烈、反应剧烈5、有碱性物质生成、有碱性物质生成推出推出12ppt课件4 4、与盐的反应与盐的反应（先水后盐）（先水后盐）思考：如果把钠分别投入氯化镁溶液、饱和氢氧化思考：如果把钠分别投入氯化镁溶液、饱和氢氧化钠溶液又会有什么现象呢？钠溶液又会有什么现象呢？3 3、与酸反应（先酸后水）、与酸反应（先酸后水）化学方程式：化学方程式：_，钠与酸的反应比与水的，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。反应更剧烈。2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液
8、中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为：_ _ _，_ _ _。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 413ppt课件14ppt课件)15ppt课件名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2颜色状态颜色状态生成条件生成条件热稳定性热稳定性与水反应与水反应与与CO2反反应应与酸与酸(盐酸盐酸)反应反应二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物1钠的氧化物钠的氧化物白色固体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末常温常温加热或点燃加热或点
9、燃稳定稳定Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2不稳定不稳定，易被氧化成，易被氧化成Na2O216ppt课件【提示提示】不能用泡沫灭火器灭火，原因是：不能用泡沫灭火器灭火，原因是：(1)钠跟水剧钠跟水剧烈反应烈反应 产生可燃性气体产生可燃性气体(H2)，可能引起爆炸；可能引起爆炸；(2)钠燃烧生成钠燃烧生成Na2O2，而，而Na2O2与与CO2反应生反应生成成O2使燃烧更剧烈。一般用沙土盖灭。使燃烧更剧烈。一般用沙土盖灭。（N
10、a+H2O=NaOH+H2）2钠着火能否用水浇灭？能否用泡沫灭火器灭火，为什钠着火能否用水浇灭？能否用泡沫灭火器灭火，为什么？一般用什么方法灭火？么？一般用什么方法灭火？1、金属钠为什么不能用手去拿？、金属钠为什么不能用手去拿？因为人的皮肤上有水分，易与因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的反应生成具有强烈腐蚀性的强碱强碱NaOH。17ppt课件 18ppt课件DDB B19ppt课件例例4在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的()A钠的熔点低钠的熔点低 B钠的
11、密度小钠的密度小 C钠的硬度小钠的硬度小 D钠的金属活动性很强钠的金属活动性很强C20ppt课件例例5取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是现象中，正确的描述是()钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质淡黄色固体物质A B C DC21ppt课件【例6】把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成沉淀的是（）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C氯化铁溶液 D氯化钠溶液C22ppt课件【例7】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2 BCO C C6H12O6 DC12H22O1123ppt课件24ppt课件名称名称氧化钠（氧化钠（）过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2)阴阳离子个阴阳离子个数比数比原子个数比原子个数比氧的化合价氧的化合价是否具有漂是否具有漂白性白性类别类别用途用途1:2-2-2-1-1强氧化剂、供氧剂、漂白剂强氧化剂、供氧剂、漂白剂NaNa2 2O O1:22:11:1无无有有碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物25ppt课件
