常见金属及其化合物课件.ppt

1、常见金属及其化合物常见金属及其化合物(2011山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析：Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；铜单质放置在空气中会生成铜绿 Cu2(OH)2CO3，故B错误；由于AlCl3、FeCl3、CuCl2均会发生水解，在加热过程中，会促进三者的水解，并且 HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解

2、，故C项说法正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，根据放电顺序Fe3Cu2HAl3，首先是Fe3e=Fe2，不能得到金属单质，当Fe3消耗完，Cu22e=Cu，当Cu2消耗完，2H2e=H2，不可能得到铁单质和铝单质，阴极上只析出铜单质，D说法错误。答案：C 2(2011广东A卷，10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg(OH)2

3、沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析：浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，A项错误；C项不能直接倒入，应采用玻璃棒引流；D项反应生成 MgCl2，加热蒸干，促进MgCl2的水解，最终得 MgO固体，D项错误。答案：B 3(2011全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CG高温BH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；是一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应：2EI=点燃2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间结构是_

4、；(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_ _，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E 在 I 中 燃 烧 观 察 到 的 现 象 是_。解析：解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息 C、B是单质，G、H是二元化合物、反应 CG高温BH曾应用于铁轨的焊接，知 C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为 CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。答案：(1)2AlFe2O

5、3=高温2FeAl2O3 (3)Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 n(Fe2O3)0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)0.01 mol，m(Cu)0.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2与Fe3

6、之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。考点考点 1 金属单质及其化合物间的相互转化金属单质及其化合物间的相互转化 1.转化关系：(1)钠及其重要化合物间的转化关系 (2)铝及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系 (3)铁及其重要化合物间的转化关系铁及其重要化合物间的转化关

7、系 (4)铜及其重要化合物之间的转化关系铜及其重要化合物之间的转化关系 2金属活动性顺序表及其应用 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 原子失电子能力 强弱 单质还 原性 强弱 阳离子 氧化性 弱强 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 与 非 金 属 反 应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氧化物 不反应 O2 常温易氧化，点燃生成过氧化物或超氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O 反应 常温下反应生成碱和H2 与热水反应 在有碱 存在下 反应

8、与水蒸气在高温下反应 不反应 不反应 与H 反应 生成盐和氢气 不反应 不反应 与氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)不生成H2，常温下Fe、Al钝化 与浓HNO3 生成NO2，与稀HNO3 生成NO 不反应，与 王水反应 与盐溶液 反应 不与盐反应而先与水反应 排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 碱的稳 定性 受热不 分解 加热分解 常温 分解 冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法(C、H2、CO、活泼金属)热分解法或其他方法 3.常见金属元素的特征反应(1)与水反应产生气体 单质 2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2 化合物 2N

9、a2O22H2O=4NaOHO2 CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)强烈双水解 Al3与?CO23?HCO3?H2OCO2Al?OH?3S2?HS?H2OH2SAl?OH?3AlO2H2OAl?OH?3(3)既能与酸反应，又能与碱反应 单质：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐(4)Na2O2发生的化学反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)电解反应 2H2O=电解2H2O2 2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2 2NaCl2H2O=电解2NaOHCl2H2(6)铝热反应：Al金属氧化物高温金属A

10、l2O3(7)归中反应：Fe2Fe3=3Fe2 例1(2011福建质检)A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应 A BC D 的 一 种 用 途：_。(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为_色气体。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有 X元素的是 _。解析：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有

11、焊接钢轨等。(2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O3NO2=2HNO3NO，NO2气体是红棕色的。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和 Fe3的反应，离子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)D和X化合生成B，所以B中一定有X，A和B反应生成C和D，D是单质，B中的X只能进入C；A中是否有X则无法判断。答案：(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)红棕(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)BC 归纳总结：(1)在化学反应中，金属的还原能力与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关。(2)

12、越活泼的金属越难被冶炼，应用时间越晚，与其在地壳中的含量无必然联系。(3)碱的热稳定性：易溶于水的碱受热难分解，难碱的热稳定性：易溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解，如溶于水的碱受热易分解，如Mg(OH)2=MgOH2O；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。变式训练 1(2010上海化学)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系是()解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl

13、=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C正确。答案为C。答案：C 2(2010上海化学改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1molL1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()甲中沉淀一定比乙中的多 甲中沉淀可能比乙中的多 甲中沉淀一定比乙中的少 甲中和乙中的沉淀可能一样多 A B C D 解析：根据Al(OH)3的性质，其能溶于NaOH溶液但不溶于氨水，故加入AlCl3时，两烧杯均生成Al(OH)3沉淀。相同体积、相同pH的两溶液中的溶质NH3H2O物质的量大

14、于NaOH，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；NH3H2O过量，NaOH不足量，生成的沉淀氨水多；NH3H2O过量，NaOH刚好反应完全，生成的沉淀一样多；NH3H2O和NaOH均过量时，生成的沉淀氨水多；故正确。答案为D。答案：D 考点 2 金属重要化合物的性质 1.常见金属的氢氧化物的性质 金属氢氧化物 通性?使指示剂变色酸性氧化性盐水酸 中和反应盐水可溶性盐 复分解反应新盐新碱受热分解金属氧化物水 金属氧化物通性?水碱酸盐水酸性氧化物盐 2常见金属氧化物的比较 颜色 溶解性 与酸、碱反应 备注 Na2O 白色 与水反应 与酸反应 Na2O2 淡黄色 与水反应 与酸反应，产生氧气 具有强

15、氧化性，可做供氧剂、漂白剂 Al2O3 白色 难溶于水 既与酸反应又与碱反应 FeO 黑色 难溶于水 与酸反应 能被C、CO、H2、Al等还原剂还原 Fe2O3 红色 难溶于水 与酸反应 Fe3O4 黑色 难溶于水 与酸反应 CuO 黑色 难溶于水 与酸反应 Cu2O 砖红色 难溶于水 遇H转化为Cu和Cu2 例例2某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝：请回答下列问题：(1)Si位于元素周期表中第 _周期，第_族。(2)流程甲加入盐酸后生成Fe3的离子方程式为_；滤液Z与滤液M反应的离子方程式为 _。(3)写出

16、检验滤液 B中是否含 Fe3的方法_。(4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是 _，该实验操作用到的玻璃仪器是_。(5)某同学在配制流程甲所用 2mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：逐步分析流程，得出 A为SiO2，滤液B含Al3、Fe3、Mg2、H、Cl，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2，滤液D含Na、Al(OH)4(或AlO2)、Cl，沉淀P为Al(OH)3；固体X为Fe2O3、MgO，滤液Y含Na、Al(OH)4(或AlO2)、SiO23、OH，固体F为Al(OH)3、

17、H2SiO3，滤液Z含Na、HCO3，沉淀N为H2SiO3，滤液M中主要含Al3。然后逐一分析题目，不难得出答案。答案：(1)三 A(2)Fe2O36H=2Fe33H2O Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3(4)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(5)偏高 归纳总结：(1)Na、Na2O、Na2O2与盐溶液的反应过程：先与水生成碱，再与盐发生复分解反应。(2)Na2CO3与NaHCO3的性质、转化及鉴别 注意二者不能用 Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别，而用CaCl2或BaCl2鉴别。(3)Na2O2的强氧化性：加入F

18、eSO4溶液时生成Fe(OH)3；加入石蕊试液先变蓝后褪色；Na2O2SO2=Na2SO4。(4)铝元素单质及化合物的两性、“铝三角”是命题的重点，涉及离子共存如的重点，涉及离子共存如Al3与S2、CO23及离子方程式的书写；Al3与OH、Al(OH)4(或AlO2)与H的图像判断。(5)铁元素以“铁三角”的反应、Fe(OH)2的制备、Fe3的检验、Fe3的水解及氧化性等知识与实验、推断相结合是考试的重点和热点。变式训练 3下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项 X Y Z A.Na NaOH NaHCO3 B.Cu CuSO4 Cu(OH)2 C.C CO CO2 D.Si

19、 SiO2 H2SiO3 解析：解析：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入代入右图的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠3CO24Na=一定条件C2Na2CO3。答案：C 4实验室将 9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeO A B C D 解析：解析：n(Al)9g27g/mol13mol，Al 完全反应时转移电子的物质的量为13mol31 m

20、ol，则生成金属的摩尔电子质量(转移 1 mol e生成金属的质量)为18g/mol。生成Fe的摩尔电子质量为56g3 mol18.67g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为55g4 mol13.75g/mol，根据平均值规律，正确；生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成V的摩尔电子质量为51g5mol10.2 g/mol，根据平均值规律，不可能生成单质18 g；同理，也不可能生成单质18 g；Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为 18 g，正确。答案：B 考点 3 金属阳离子的检验 1.离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 B

21、a2 硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 加SO24生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 Ba2SO24=BaSO4白色 K、Na 焰色反应 火焰分别为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)，黄色 Ag 加入HCl或含Cl的溶液，再加稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀HNO3 AgCl=AgCl Cu2 加入NaOH 溶液 蓝色沉淀 Cu22OH=Cu(OH)2 Al3 NaOH溶液、氨水 加氨水或氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于氢氧化钠，不溶于氨水 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O Fe2 NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速转成灰绿色，最后变成红褐色 Fe22OH=Fe(OH

22、)2 白色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 无明显现象，加氯水呈血红色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe3SCN=Fe(SCN)2 或Fe33SCN=Fe(SCN)3 2.Fe3与Fe2的鉴别方法归纳(1)直接观察颜色：Fe2的溶液呈线绿色，Fe3的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)：?Fe2溶液Fe3溶液KSCN溶液或NH4SCN溶液?Fe2溶液不呈红色 Cl2溶液呈血红色 Fe3溶液呈血红色 有关离子反应方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)2(3)利用其化合物沉淀的颜色：?Fe2溶液Fe3溶液OH溶液?Fe2白色沉淀迅速变为

23、灰绿色，最后变为红褐色 Fe3产生红褐色沉淀 有关反应的方程式：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe33OH=Fe(OH)3(4)利用Fe3的氧化性：?Fe2溶液Fe3溶液铜片?Fe2无明显现象Fe3铜片被腐蚀，溶液变为蓝色 有关离子反应方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2?Fe2溶液Fe3溶液淀粉KI试纸?Fe2试纸不变蓝Fe3试纸变蓝 有关离子反应方程式：2Fe32I=2Fe2I2(5)利用Fe2的还原性：?Fe2溶液Fe3溶液KMnO4溶液?酸性?Fe2KMnO4溶液紫色褪去Fe3KMnO4溶液紫色不褪 有关离子反应方程式：5Fe2MnO48

24、H=5Fe3Mn24H2O?Fe2溶液Fe3溶液溴水?Fe2溴水褪色 Fe3溴水不褪色 有关离子反应方程式：2Fe2Br2=2Fe32Br 例3某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

25、(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有 MgCO3，一定无 Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。答案：(1)(2)无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)(4)Al2(SO4)3 点拨：离子的检验需特别注意杂质离子的干扰。MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3

26、MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失 变式训练变式训练 5有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCO3 C肯定有K、HCO3、MnO4 D肯定有Al3、Mg2

27、、SO24 解析：由于溶液无色，则不含有 MnO4；根据的现象，产生无色无味气体，则原溶液中不存在NH4；加入过量的 NaOH 溶液，生成的白色沉淀部分溶解，则含有Mg2和Al3，由于Al3与HCO3可发生双水解，故无 HCO3；根据的现象可推知原溶液含有SO24，而K、Cl无法确定。答案：D 6(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量

28、A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_ _；(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_ _ _。解析：()由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；()由题干和步操作可知A为氨水；()再由步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4，AgOH2NH3H2O

29、=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；()由步操作可知B中阴离子应为 CO23，由于此无色无味的气体只能是 CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是 HCO3，而阳离子可是常见的 K、Na、NH4等待定；()同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2或Al3，而阴离子需待下步反应再确定；()由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C

30、应该同时含有Ba2和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO24，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析见答案。答案：(1)A：NH3或NH3H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3(2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则 B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫 色，则 B 为 K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al

31、2(SO4)3。对金属的考查常见的错误有：1铝及其化合物 注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对 Al3、AlO2存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al3、AlO2只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3与下列离子不能大量共存：OH、CO23、HCO3、SO23,、S2、AlO2，其中OH是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlO2与下列离子不能大量共存：H、HCO3、NH+4、Al3、Mg2、Cu2。其中H和HCO3是因为直接反应(AlO23HCO3H2O=Al(OH)3CO23)，其余也是“双水解”。2钠及其化合物(1)

32、注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，必定 还发生2NaOHCO2=Na2CO3H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。(3)正确理解“焰色反应”。它是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。(4)不清楚Na2O、Na2O2、KO2的结构

33、，判断阴、阳离子配比时易出错，三种化合物阴、阳离子数之比为1:2、1:2、1:1。3铁、铜及其化合物(1)NO3与Fe2在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe2Fe3=3Fe2。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红色的Fe2O3固体，但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能判定该溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3Fe=3Fe2。