1、第二轮复习考纲导学 考纲要求考纲要求 命题预测命题预测 1.了解化学反应中能了解化学反应中能量转化的原因，能说出量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能了解化学能与热能的相互转化。了解吸热的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应反应、放热反应、反应热等概念。热等概念。3.了解热化学方程式了解热化学方程式的含义。的含义。1.热化学方程式的书写与正误判断。该热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题
2、中结合盖一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写或判断热化学方程式的正误，斯定律书写或判断热化学方程式的正误，难度中等。难度中等。2.能量转化之间的关系。该考点主要从能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量的角度以选择化学键的键能和物质总能量的角度以选择判断的方式进行考查，难度中等。判断的方式进行考查，难度中等。探究点一反应热焓变探究点一反应热焓变【知识梳理知识梳理】1吸热反应与放热反应的比较吸热反应与放热反应的比较 判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总能量与生成反应物总能量与生成物总能量的相对大小物总能量的相对大小E E反应物反应物_E E生成物生成
3、物E E反应物反应物_E E生成物生成物与化学键的关系与化学键的关系生成物分子成键时生成物分子成键时释放出的总能量释放出的总能量_反应物分子反应物分子断裂时吸收的总能量断裂时吸收的总能量生成物分子成键时生成物分子成键时释放出的总能量释放出的总能量_反应物分子反应物分子断裂时吸收的总能量断裂时吸收的总能量大于大于小于小于第第1818讲讲 要点探究要点探究判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应H H的符号的符号H H0(“0(“0(“”号号)反应过程图示反应过程图示 判断依据判断依据 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 反应类型反应类型大多数大多数_反应反应所有的所有的_反应反应酸碱中和
4、反应酸碱中和反应金属与酸的反应金属与酸的反应大多数分解反应大多数分解反应盐的水解，电解质盐的水解，电解质的电离的电离Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应C和和CO2、C和和H2O(g)的反应的反应化合化合燃烧燃烧2.反应热、焓变反应热、焓变(1)焓焓(H)：用来描述物质：用来描述物质_这一性质的一种这一性质的一种物理量。物理量。(2)焓变焓变(H)：H_。(3)单位：单位：_。(4)H0，表示，表示_热反热反应。应。所具有的能量所具有的能量H(反应产物反应产物)H(反应物反应物)kJmol1或或Jmol1放放吸吸【要点深化要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质从微观和宏观的角
5、度理解反应热的本质图图181 微观角度微观角度 宏观角度宏观角度 概述概述图图181中各段中各段 表示的意义表示的意义 概述概述图图181中各段中各段 表示的意义表示的意义 旧化学键旧化学键断裂吸收的热断裂吸收的热量与新化学键量与新化学键生成放出的热生成放出的热量的差量的差 a表示断裂旧表示断裂旧化学键吸收的化学键吸收的热量热量 b表示新化学表示新化学键生成放出的键生成放出的热量热量 c表示反应热表示反应热 反应物自反应物自身的能量与身的能量与生成物的能生成物的能量差量差 a表示活化能表示活化能 b表示活化分表示活化分子结合成生成物子结合成生成物所释放的能量所释放的能量 c表示反应热表示反应热
6、【典例精析典例精析】例例1 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变焓变 D同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点在光照和点燃条件下的燃条件下的H不同不同 例例 1 C本题考查了化学反应热效应及化学反应速率的相本题考查了化学反应热效应及化学反应速率的相关知识，容易
7、题。生成物的总能量可能大于反应物的总能量，关知识，容易题。生成物的总能量可能大于反应物的总能量，也可能小于反应物的总能量，也可能小于反应物的总能量，A错误；放热反应的速率可以大于错误；放热反应的速率可以大于也可以小于吸热反应的速率，也可以小于吸热反应的速率，B错误；错误；C项是盖斯定律的应用，项是盖斯定律的应用，正确；根据盖斯定律，化学反应所吸收或放出的热量，仅决定正确；根据盖斯定律，化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，而和反应是由一步或者分为数步完成无于反应的始态和终态，而和反应是由一步或者分为数步完成无关，关，D错误。错误。点评点评化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否
8、加化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加热无关，也与其他反应条件无关，只与反应物总能量与生热无关，也与其他反应条件无关，只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关。需要加热的反应不一定是吸成物总能量的相对大小有关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要加热的反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体需要加热的反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合时的反应为吸热反应，但不需要加热；与氯化铵固体混合时的反应为吸热反应，但不需要加热；在一定的温度和压强下，同一个反应的引发条件不同，如在一定
9、的温度和压强下，同一个反应的引发条件不同，如H2和和Cl2在光照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结在光照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面的变式题对此加深理解。合下面的变式题对此加深理解。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量物所具有的总能量 B放热反应在常温条件下不一定能发生放热反应在常温条件下不一定能发生 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热 D在在101 kPa时，时，1 mol纯
10、物质完全燃烧生成最稳定的纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热对于吸热反应，反应物所具有的总能量加上吸收的热量等对于吸热反应，反应物所具有的总能量加上吸收的热量等于生成物的总能量，于生成物的总能量，A正确；很多放热反应在常温下都不能发正确；很多放热反应在常温下都不能发生，如工业合成氨，生，如工业合成氨，B正确；中和热的反应物一定是强酸和强正确；中和热的反应物一定是强酸和强碱。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成碱。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的水时的反应热叫做中和热，反应热叫做中和热，C错误；在错误；
11、在101 kPa，1 mol物质完全燃烧物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。生成最稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C 探究点二热化学方程式探究点二热化学方程式【知识梳理】1定义：表明反应定义：表明反应_或或_热量的化学方程热量的化学方程式叫做热化学方程式。式叫做热化学方程式。2意义：不仅表明了化学反应中的意义：不仅表明了化学反应中的_，同时也，同时也表明了化学反应中的表明了化学反应中的_。3书写要求书写要求(1)要注明反应的温度和压强要注明反应的温度和压强(若在若在101 kPa和和25 可不注明可不注明)，要，要注明注明H的的_与与_。(2)要注
12、明反应物和生成物的要注明反应物和生成物的_(表示符号：气态用表示符号：气态用“g”，液态用，液态用“l”，固态用，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。放出放出吸收吸收物质变化物质变化能量变化能量变化“”“”聚集状态聚集状态 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子子_，只表示，只表示_，它可以是，它可以是_，也可以是也可以是_。个数个数物质的量物质的量整数整数简单分数简单分数 【要点深化要点深化】“热化学方程式热化学方程式”的几点提醒的几点提
13、醒 1 1若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但是为不同物质，其称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但是为不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的本身具有的能量不同，所以反应中的H H 也不同。也不同。如如S(sS(s，单斜，单斜)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H1 1297.16 kJmol297.16 kJmol1 1 S(sS(s，正交，正交)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H2 2296.83 kJmol296.83 kJmol1 1 S(s
14、S(s，单斜，单斜)S(sS(s，正交，正交)H H3 30.33 kJmol0.33 kJmol1 1 2 2热化学方程式的书写，一般不写反应条件、生成物热化学方程式的书写，一般不写反应条件、生成物沉淀符号和气体符号。沉淀符号和气体符号。【典例精析典例精析】例例2 例例 2B因反应放热，因反应放热，HH2；D项，项，H12H20，即，即H1H2，所以正，所以正确答案为确答案为C。点评点评 反应热大小的比较中，一定要注意带着正负号比反应热大小的比较中，一定要注意带着正负号比较，不是只比较反应热的绝对值，本题容易忽视反应热的正较，不是只比较反应热的绝对值，本题容易忽视反应热的正负号而错选。此外，
15、还要注意电离或溶解时的热效应，如下负号而错选。此外，还要注意电离或溶解时的热效应，如下面的变式题。面的变式题。已知：已知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H55.6 kJmol1。则。则HCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H等于等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1D【解析解析】利用利用“盖斯定律盖斯定律”，结合，结合题中反应反应题中反应反应2 2得：得：2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H
16、 H(2202202a)2a)kJmolkJmol1 1，由题意得，由题意得2E(H2E(HH)H)E(O=O)E(O=O)4 4E(HO)E(HO)2202202a2a，即，即2 24364364964964 44624622202202a2a，解得，解得a a130130。【答案答案】D DCD4.4.实验室制取下列气体的反应为放热反应的是实验室制取下列气体的反应为放热反应的是()A A由无水醋酸钠制由无水醋酸钠制CHCH4 4 B B由乙醇制由乙醇制C C2 2H H4 4C C由电石制由电石制C C2 2H H2 2 D D由碳酸钙受热分解制由碳酸钙受热分解制COCO2 2【解析解析】
17、A A项、项、B B项、项、D D项都需要持续加热，不是放热反项都需要持续加热，不是放热反应，只有应，只有C C项是放热反应。项是放热反应。【答案答案】C CC5.5.2C2C（s s）+O+O2 2（g g）=2CO=2CO（g g）H=H=221.0kJmol221.0kJmol1 1，这个热化学，这个热化学方程式表示（）方程式表示（）A A2g2g碳燃烧生成一氧化碳时放出碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ221.0kJ的热量的热量B B2mol2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ221.0kJ的热量的热量C C2mol2mol固体碳在氧气中燃烧生成固
18、体碳在氧气中燃烧生成2mol2mol一氧化碳气体时放出一氧化碳气体时放出221.0kJ221.0kJ的热量的热量D D12g12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ221.0kJ的热量的热量【解 析解 析】2 C2 C（s s）+O+O2 2（g g）=2 C O=2 C O（g g）H=H=221.0kJmol221.0kJmol1 1，这个热化学方程式表示，这个热化学方程式表示，2mol2mol固体固体C C在在氧气中燃烧生成氧气中燃烧生成2mol2mol一氧化碳气体放热一氧化碳气体放热221.0KJ221.0KJ；故选故选C C【答案答案】C CC
19、6.6.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B B断开化学键的过程会放出能量断开化学键的过程会放出能量C C加热才能发生的反应一定是吸热反应加热才能发生的反应一定是吸热反应D D氧化还原反应均为吸热反应氧化还原反应均为吸热反应【解析解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A A项正确；断开化学键需要吸收能量，项正确；断开化学键需要吸收能量，B B项错误；很多放热反应项错误；很多放热反应也需要加热，如铝热反
20、应是放热反应，它需要加热到高温，也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故反应才能发生，故C C项错误；氧化还原反应中，有的是吸热的，项错误；氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D D项错误。项错误。【答案答案】A AA7.7.下列反应中，属于吸热反应的是下列反应中，属于吸热反应的是()A A食物的腐败食物的腐败B B铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应C C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D
21、 D甲烷在氧气中的燃烧甲烷在氧气中的燃烧【解析解析】食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A A、B B、D D均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故属于吸热反应，故C C项正确。项正确。【答案答案】C CC8.8.已知反应已知反应X XY=MY=MN N为放热反应，对该反应的下列说为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是法中正确的是()A AX X的能量一定高于的能量一定高于M M和和N N的能量的能量B BX X和和Y Y的总能量一定高于的总能量一定高
22、于 M M和和N N的总能量的总能量C CY Y的能量一定高于的能量一定高于N N的能量的能量D D由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生【解析解析】X XY=MY=MN N为放热反应，说明反应物的总能为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即量一定高于生成物的总能量，即X X和和Y Y的总能量一定高的总能量一定高于于M M和和N N的总能量，的总能量，B B项正确，项正确，A A、C C均错误；有些放热反均错误；有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，应需加热后才能发生，如铝热反应，D D项错误。项错误。【答案答案】B BB9.9.已
23、知已知Zn(s)Zn(s)H H2 2SOSO4 4(aqaq)=ZnSO)=ZnSO4 4(aqaq)H H2 2(g)(g)H0H0，则下列关于，则下列关于该反应的叙述不正确的是该反应的叙述不正确的是()A A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变量不变B B上述热化学方程式中的上述热化学方程式中的H H的值与化学计量数成正比的值与化学计量数成正比C C反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量D D在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定伴随着能量变化在化学反应过程中，发生物质变化的同时
24、一定伴随着能量变化【解析解析】A A项，任何化学反应，反应物断键吸收的总能量与生成物新项，任何化学反应，反应物断键吸收的总能量与生成物新键形成放出的总能量不相同；键形成放出的总能量不相同；B B项，热化学方程式中的项，热化学方程式中的H H的值与化学的值与化学计量数成正比；计量数成正比；C C项，项，H0H0H0，为吸热反应，故可排除，为吸热反应，故可排除A A项和项和C C项。反应的项。反应的H0H0，为放热反应，为放热反应，B B项错误，故选项错误，故选D D。【答案答案】D DDB【解析解析】B B选项正确，水分解反应是吸热选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反
25、反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。应的活化能，但不能改变反应的热效应。【答案答案】B B14.14.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A A同温同压下，同温同压下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下在光照条件下和点燃条件下的的H H不同不同B B常温下，反应常温下，反应2A(s)2A(s)B(g)=2C(g)B(g)=2C(g)D(g)D(g)不能自发进行，则该反应不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零的焓变一定大于零C C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能
26、量需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能B【解析解析】H H只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A A选项错选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C C燃燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C C选项错误；化学反应中选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，的能量变化有多种表现形式，如光能、热能
27、、电能等，D D选项错误。选项错误。【答案答案】B B15.15.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A A石灰石高温分解石灰石高温分解B B硫粉和铁粉混合物加热硫粉和铁粉混合物加热C C钠和水反应钠和水反应D D铝粉和氧化铁混合粉末引燃铝粉和氧化铁混合粉末引燃【解析解析】反应物的总能量低于生成物的总能量说明反反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁应是吸热的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加
28、热是放热反应；钠和水反应是放热反应；粉混合物加热是放热反应；钠和水反应是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A A项符合项符合题意。题意。【答案答案】A AA16.16.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q Q1 1、Q Q2 2均均为正值为正值)：H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H HQ Q1 1 kJmolkJmol1 1；H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)=2HBr(g)(g)=2HBr(g)H HQ Q2 2 kJ
29、molkJmol1 1，有关上述反应的，有关上述反应的叙述正确的是叙述正确的是()A AQ Q1 1Q Q2 2B B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C C生成生成1 mol 1 mol HClHCl气体时放出气体时放出Q Q1 1热量热量D D1 mol 1 mol HBrHBr(l)(l)具有的能量高于具有的能量高于1 mol 1 mol HBrHBr(g)(g)具有的能量具有的能量A【解析解析】因为因为ClCl2 2的非金属性强于的非金属性强于BrBr2 2，所以氢气与氯气，所以氢气与氯气反应放出的热量多，反应放出的热量多，A A正确；上述反应为放热反应，生成
30、正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，物总能量均低于反应物总能量，B B错误；由上述反应可知错误；由上述反应可知生成生成2 mol 2 mol HClHCl时放出时放出Q Q1 1热量，热量，C C错误；气态变为液态放错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，出能量，所以气态时能量较高，D D错误。错误。【答案答案】A A17.17.SFSF6 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SFSF键。已知：键。已知：1 mol S(s)1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量280 kJ280 kJ，断裂，
31、断裂1 mol F1 mol FF F、SFSF键需吸收的能量分别为键需吸收的能量分别为160 kJ160 kJ、330 kJ330 kJ。则。则S(s)S(s)3F3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反应热的反应热H H为为()A A1 780 kJ/mol1 780 kJ/molB B1 220 kJ/mol1 220 kJ/molC C450 kJ/mol450 kJ/mol D D430 kJ/mol430 kJ/mol【解析解析】H H280 280 kJmolkJmol1 13 3160 160 kJmolkJmol1 16 6330 330 kJmolkJmol
32、1 11 220 1 220 kJmolkJmol1 1。【答案答案】B BB18.18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH(1)SiH4 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiOSiO2 2和液态和液态H H2 2O O。已知室温下。已知室温下2 g SiH2 g SiH4 4自燃放出热量自燃放出热量89.2 kJ89.2 kJ。SiHSiH4 4自燃的热化学方程自燃的热化学方程式为式为_；(2)(2)在在25 25、101 101 kPakPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放
33、出热量下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q Q kJkJ，其燃烧生成的其燃烧生成的COCO2 2用过量饱和石灰水吸收可得用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO100 g CaCO3 3沉淀，则乙醇燃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为烧的热化学方程式为_。【解析解析】(1)2 g SiH(1)2 g SiH4 4自燃放出热量自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH89.2 kJ,1 mol SiH4 4自燃放出热自燃放出热量量1 427.2 kJ1 427.2 kJ，故热化学方程式为，故热化学方程式为SiHSiH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(
34、s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)H H1 427.2 1 427.2 kJmolkJmol1 1。(2)(2)根据根据C C原子守恒有：原子守恒有：C C2 2H H5 5OHOH2CO2CO2 22CaCO2CaCO3 3。生成。生成100 g CaCO100 g CaCO3 3沉淀，沉淀，则乙醇为则乙醇为0.5 mol0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。，据此可写出反应的热化学方程式。(3)(3)依 据 盖 斯 定 律，依 据 盖 斯 定 律，+得 到：得 到：CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g)CHO(g)CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2(g)(g)，H=(206.0-129.0)kJmolH=(206.0-129.0)kJmol-1-1=+77=+77 kJmolkJmol-1-1。
