1、第十单元 酸和碱小结与复习与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H+酸根离子金属离子+OH-H+OH-=H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子)+酸根离子注意注意考点一考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变为_色变为_色无色酚酞溶液无色酚酞溶液_色变为_色无 蓝 红 红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液酸溶液酸溶液酸性溶液酸性溶液考点二考点二 常见酸的性质常见酸的性质(1)
2、(1)浓盐酸具有浓盐酸具有_，在空气中能形成，在空气中能形成_，有腐蚀性。，有腐蚀性。(2)(2)浓硫酸易溶于水，具有浓硫酸易溶于水，具有_性、性、_性（脱水性）。性（脱水性）。1 1浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质白雾白雾 吸水吸水 腐蚀腐蚀 挥发性挥发性 注注意意稀释浓硫酸：稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上然后再涂上3%5%的碳
3、酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要其质量增加，所以它们都要密封保存密封保存。【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大B由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_ _ _，所以具有相似的化学，所以具有相似的化学性质。性质。H(1)(1)酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。
4、酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。红不变色(2)(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）（氢前可换氢）与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2（）（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象现象化学方程式化学方程式 铁锈铁锈盐酸盐酸 铁锈铁锈稀硫酸稀硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+稀硫酸稀硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2
5、OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 红棕色红棕色固体逐渐消失，固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成溶液由无色逐渐变成黄色黄色。黑色固体逐渐消失，黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变溶液由无色逐渐变成成蓝色蓝色。（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH +HCl =NaCl +H2O Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 +2H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O小小结结稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸的化学性质的化学性质1 1跟指示剂的反应跟指示剂的反应2 2跟金属的反
6、应跟金属的反应3 3跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应4 4跟碱的反应跟碱的反应酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱碱+酸酸=盐盐+水水【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4C考点三
7、考点三 常见碱的性质常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀性。，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。极易极易 潮解潮解 微微 注意注意氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存
8、。氢氧化钙也要密封保存。1 1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。Ca(OH)2 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸硼酸溶液。溶液。氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：碳酸钙碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等是大理石或石灰石等主要成分。主要成分。氧化钙氧化钙(CaO)俗称：生石灰。俗称：生石灰。氢氧
9、化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰。俗称：熟石灰、消石灰。2 2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。，所以具有相似的化学性质。OH(1)(1)碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变_ _，使无色酚酞溶液变，使无色酚酞溶液变。蓝色红色(2)(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(
10、OH)2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3 =Na2SO4+H2O()碱和酸发生中和反应，生成盐和水。碱和酸发生中和反应，生成盐和水。小结一氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1.跟指示剂的反应 碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。2.跟非金属氧化物的反应二碱溶液+非金属氧化物=盐+水三2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O3.跟酸的反应四碱+酸=盐+水五NaOH+HCl=NaCl+H2O【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2O
11、 D.H【练习4】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用BA考点四考点四 常见酸和碱的用途常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤考点五考点五 酸碱中和反应酸碱中和反应酸和碱作用生成酸和碱作用生成
12、_和和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中与碱中解离出的解离出的OH反应生成水分子反应生成水分子HOH=H2O盐盐 水水 注注意意不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量。中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。1 1中和反应中和反应(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱
13、性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土壤。熟石灰 2中和反应的应用(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3)用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序
14、号)。HNO3 CuSO4 CaCl2NaOH+HC1=NaC1+H2O【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOHB考点六考点六 溶液酸碱度的测定及应用溶液酸碱度的测定及应用1 1溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示表示(1)(1)pH7，溶液显，溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；(2)(2)pH7，溶液显，溶液显_性；
15、性；(3)(3)pH7，溶液显，溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。酸酸 小小 中中 碱碱 大大 2 2pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系3 3pH的测定方法：的测定方法：在在_上放一小片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的试纸，用干燥洁净的_蘸取待测液，滴到蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出比较，读出pH(正整数正整数)。白瓷板白瓷板(或玻璃片或玻璃片)玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡注意注意用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，
16、使结果不准确。的作用，使结果不准确。不能将不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。4 4溶液酸碱度的重要意义溶液酸碱度的重要意义(1)(1)化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。范围内。(2)(2)农作物适宜在农作物适宜在pH为为_或接近或接近_的土壤中生长。的土壤中生长。(3)(3)测定雨水的测定雨水的pH(酸雨的酸雨的pH小于小于_)_)，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。(4)(4)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。，可以了解人体的健康状况。7 7
17、5.6【练习7】(四川广安中考)一些食物的近似pH如下:下列说法正确的是（）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁D1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。总结 化学方程式网络构建化学方程式网络构建1 1常见酸常见酸(HCl、H2SO4)的反应的反应_请写出请写出稀硫酸与各物质与各物质反应的反应的化学方程式化学方程式与盐酸的的反应与盐酸的的反应2 2常见碱常见碱 NaOH、Ca(OH)2 的反应的反应_ _ _ _2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OHCl+NaOH =NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
