1、第一章总复习第一章总复习一、物质的变化一、物质的变化1、什么是物理变化？什么是化学、什么是物理变化？什么是化学变化？变化？物理变化：物理变化：化学变化：化学变化：没有新的物质没有新的物质生成，只生成，只有颜色、状态的变化。有颜色、状态的变化。有新的物质有新的物质生成生成一、物质的变化一、物质的变化2、物理变化和化学变化的区别？、物理变化和化学变化的区别？是否有是否有新的物质新的物质生成生成3、化学变化的实质是什么？、化学变化的实质是什么？构成物质的分子重新组合成构成物质的分子重新组合成新的分子新的分子一、物质的变化一、物质的变化3、什么是物理性质？什么是化学性、什么是物理性质？什么是化学性质？
2、质？物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：不需要通过化学变化就表现不需要通过化学变化就表现出来的性质，如：出来的性质，如：色、可溶色、可溶性、味、密度、硬度、熔点、性、味、密度、硬度、熔点、沸点沸点等等只在化学变化中表现出来只在化学变化中表现出来的性质，如：的性质，如：可燃性可燃性1、下列三个变化中，有一个变化和其他下列三个变化中，有一个变化和其他几个有着本质上的区别，这个变化是（几个有着本质上的区别，这个变化是（）A、纸张燃烧、纸张燃烧 B、酿酒、酿酒C、鞭炮爆炸、鞭炮爆炸D、试衣服晾干、试衣服晾干2、下列变化中，既有化学变化，又有物理变化、下列变化中，既有化学变化，又有物理变化的是（的是
3、（）A、干冰气化、干冰气化B、光合作用、光合作用C、蜡烛燃烧、蜡烛燃烧D、活性炭吸附、活性炭吸附三、常见元素的化合价三、常见元素的化合价钾钠氢银正一价；钾钠氢银正一价；氟氯溴碘负一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；钙镁钡锌正二价；通常氧为负二价；通常氧为负二价；一二铜，二三铁；一二铜，二三铁；二四六硫要变价；二四六硫要变价；切记单质为切记单质为O价。价。酸酸1、什么是酸？、什么是酸？电离生成的电离生成的阳阳离子全部是离子全部是H+的化合物的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？、你能写出下面几个酸的化学式吗？盐酸：硫酸：盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：硝酸：碳酸：HClH2SO4HNO3H2CO3
4、3、化学变化的实质是什么？电离生成的阴离子全部是OH的化合物(Cu2+)-蓝色,Cu(OH)2-蓝色沉淀H2SO4 ZnZnSO4H23、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2肯定不存在BaCl2（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；A酚酞试液 B石蕊试液 C稀盐酸 D二氧化碳性质3：碱盐新碱+新盐下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（）A酚酞试液 B石蕊试液2NaOHCO2Na2CO3 H2OBaSO4+2KCl，杂质不参加反应。D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2性质4：盐酸金属氧化物盐水（3
5、）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。性质3：碱非金属氧化物 盐水（3）熟石灰_碱碱1、什么是碱？、什么是碱？电离生成的电离生成的阴阴离子全部是离子全部是O OH的化合物的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？、你能写出下面几个酸的化学式吗？氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铁：氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化铜：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性。而而pH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性,还能还能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱，3、可用什么方法检验物质的酸碱性、可用
6、什么方法检验物质的酸碱性?紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、PH试纸试纸紫色石蕊酸红碱蓝紫色石蕊酸红碱蓝无色酚酞酸无碱红无色酚酞酸无碱红1根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色2向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，这说明该溶液是（）A碱性溶液BpH7 的溶液C酸溶液DpH=7 的溶液3为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下()体液 唾液 胆汁 胰液 pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0 A.人体的
7、唾液一定呈酸性 B.人体的胆汁一定呈碱性C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH4、在滴入石蕊试液氢氧化钠溶液中滴加适量盐酸，溶液呈现颜色是（）A、先变红色后蓝 B、先紫色后红 C、先蓝色后紫 D、先变红后紫5.5.下列试剂中，可用来鉴别盐酸溶液，水和下列试剂中，可用来鉴别盐酸溶液，水和氢氧化钠溶液的是（）氢氧化钠溶液的是（）A酚酞试液酚酞试液 B石蕊试液石蕊试液 C稀盐酸稀盐酸 D二氧化碳二氧化碳6向稀向稀NaOHNaOH溶液中慢慢滴加稀盐溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的酸至恰好完全反应，溶液的pH变化图变化图象是（象是（）酸的个性酸的个性(1)盐
8、酸的个性盐酸的个性HClHCl溶液，无色液体，有刺激性气味，溶液，无色液体，有刺激性气味，易挥发易挥发可以与可以与 AgNOAgNO3 3反应生成白色沉淀。反应生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸的个性酸的个性(2)硫酸的个性硫酸的个性无色液体，无色液体，吸水性强吸水性强(可作干燥可作干燥剂：可干燥剂：可干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、HClHCl、SOSO2 2等等气体气体)，(浓浓)脱水性脱水性(可使有机物碳化可使有机物碳化)和强氧化性和强氧化性(与金属单质反应不产生与金属单质反应不产生H2)H2)、腐蚀性、腐蚀性4、酸的个性、酸的个性(2)硫酸的个性硫酸
9、的个性稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速散失热量迅速散失注：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即注：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液后用小苏打溶液(NaHCO(NaHCO3 3)冲洗冲洗。1 1下列实验中浓硫酸表现脱水性的是下列实验中浓硫酸表现脱水性的是()()浓硫酸敞口久置于空气中增重浓硫酸敞口久置于空气中增重 浓硫酸干燥氢气浓硫酸干燥氢气 浓硫酸使白纸变黑浓硫酸使白纸变黑 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
10、 蔗糖中加入浓硫酸制蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包黑面包”A A B B C C D D2 2下列物质敞开暴露在空气中，质量增加的是下列物质敞开暴露在空气中，质量增加的是（）A浓硫酸浓硫酸 B浓盐酸浓盐酸 C浓硝酸浓硝酸 D食盐食盐（3）熟石灰_试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2试推断：该粉末一定含有 和 ，一定不含有 ，可能含有 。性质2：酸盐新酸+新盐性质2：碱 酸=盐水 如：A酚酞试液 B石蕊试液8、SO42、Cl CO32的检验？性质4：碱某些盐 新盐新碱性质2：酸盐新酸+新盐（1）NaCl:食盐，白色固体，易溶于水，可与A
11、gNO3反应。性质2：酸 碱=盐水 如：3为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。2HCl ZnZnCl2H2下列有关认识错误的是 （）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 酸的个性(2)硫酸的个性（2）生石灰可能用到的相对原子质量：（3）Na2CO3:纯碱，苏打。A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D食盐酸的个性酸的个性(2)硫酸的个性硫酸的个性可以与可以与BaCl2BaCl2反应生成白色沉淀。反应生成白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸的通性酸的通性性质性质1：酸能使指示剂变色。：酸能使指示剂变色。性质性质2：酸酸 碱碱=盐水盐水 如：如：HC
12、l NaOHNaClH2OH2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O性质性质3：酸盐：酸盐 新盐新酸新盐新酸5、酸的通性、酸的通性2HCl CaCO3CaCl2H2O+CO22 HCl Na2CO32NaClH2O+CO2H2SO4Na2CO3Na2SO4H2O+CO2现象：有气泡产生。现象：有气泡产生。性质性质3：酸盐：酸盐 新盐新酸新盐新酸5、酸的通性、酸的通性HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：有白色沉淀产生。现象：有白色沉淀产生。5、酸的通性、酸的通性性质性质4：盐酸金属氧化物盐水：盐酸金属氧化物盐水6HCl Fe2O32FeCl3
13、3H2O3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4)3 3H2O现象：铁锈消失，溶液变黄。现象：铁锈消失，溶液变黄。5、酸的通性、酸的通性性质性质4：盐酸金属氧化物盐水：盐酸金属氧化物盐水2HCl CuOCuCl2H2OH2SO4 CuOCuSO4H2O现象：黑色氧化铜消失，溶液变蓝。现象：黑色氧化铜消失，溶液变蓝。5、酸的通性、酸的通性性质性质5：盐酸：盐酸+某些金属某些金属=盐盐+氢气氢气2HCl FeFeCl2H2H2SO4 FeFeSO4H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。5、酸的通性、酸的通性性质性质5：盐酸：盐酸+某些金属某些金属=盐盐+氢气氢气2HCl
14、 ZnZnCl2H2H2SO4 ZnZnSO4H2现象：有气泡产生。现象：有气泡产生。6、为什么酸具有相似的性质（通性）？、为什么酸具有相似的性质（通性）？因为酸可以电离出相同的离子因为酸可以电离出相同的离子H7、为什么酸具有不同的性质（个性）？、为什么酸具有不同的性质（个性）？因为酸电离出的阴离子不同。因为酸电离出的阴离子不同。8、SO42、Cl CO32的检验？的检验？（1）SO42：BaCl2或或Ba（NO3）2（2）Cl：AgNO3（3）CO32：稀盐酸：稀盐酸HCl现象：白色沉淀生成现象：白色沉淀生成现象：白色沉淀生成现象：白色沉淀生成现象：有气泡生成现象：有气泡生成1在硫酸和盐酸的
15、混合溶液中，能够大量存在的物质是（）A。BaCl2 BAgNO3 、CNa2SO4DNa2CO3现象：有白色沉淀产生。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、氢氧化钠固体：可干燥氢气(H2)氧气(O2)等,但不能干燥CO2 SO2盐酸：硫酸：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaSO4+2KCl，杂质不参加反应。6向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐下列试剂中，可用来鉴别盐酸溶液，水和氢氧化钠溶液的是（）性质2：酸盐新酸+新盐HCl溶液，无色液体，有刺激性气味，易挥发（3）非金属单质 。6向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐C2H2O=2H2+O2 分解反应H2SO4+BaC
16、l2=BaSO4+2HCl肯定不存在BaCl2H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2OA酚酞试液 B石蕊试液（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。受热分解：CaCO3 CaO+CO2 2HCl CuOCuCl2H2O碱的个性碱的个性NaOH的个性：的个性：火碱、烧碱、苛性钠，火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易潮解，溶于水时放热白色固体，易潮解，溶于水时放热Ca(OH)2的个性：的个性：熟石灰、消石灰，白熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水。水溶液俗色粉末状固体，微溶于水。水溶液俗称石灰水称石灰水1下列各组物质中，属于同种物质的是()A冰、干冰、水 B生石灰、熟石灰、氢氧化钙C纯碱
17、、烧碱、碳酸钠 D火碱、苛性钠、氢氧化钠2、写出下列物质的化学式或名称（1）烧碱_（2）生石灰 （3）熟石灰_（4）氢氧化铁_（5）纯碱_碱的通性碱的通性性质性质1：碱能使指示剂变色。：碱能使指示剂变色。性质性质2：碱：碱 酸酸=盐水盐水 如：如：NaOH HCl NaClH2OCa(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O性质性质2适用于所有的碱适用于所有的碱性质性质3 3：碱非金属氧化物：碱非金属氧化物 盐水盐水2NaOHCO2Na2CO3 H2O2NaOHSO2Na2SO3 H2O现象：有白色沉淀产生。现象：有白色沉淀产生。碱的通性碱的通性Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O性质
18、性质4 4：碱某些盐：碱某些盐 新盐新碱新盐新碱碱的通性碱的通性2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、如何鉴别、如何鉴别NaOH和和Ca(OH)2通入通入CO2或加入或加入Na2CO3，有白色沉淀的是有白色沉淀的是Ca(OH)2(Cu2+)-蓝色蓝色,Cu(OH)2-蓝色沉淀蓝色沉淀(Fe3+)-黄色黄色,Fe(OH)3-红褐色沉淀红褐色沉淀;其它沉淀都是白色沉淀其它沉淀都是白色沉淀常见有色离子或物质常见有色离子或物质1、氧化钙、氧化钙(CaO),2、浓硫酸、浓硫酸：可干燥除
19、氨气外多数气体：可干燥除氨气外多数气体3、氢氧化钠固体：可干燥氢气、氢氧化钠固体：可干燥氢气(H2)氧氧气气(O2)等等,但不能干燥但不能干燥CO2 SO2七、常用干燥剂七、常用干燥剂1、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ()A.B.C.D.2.下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（）A酚酞试液 B石蕊试液 C稀盐酸 D二氧化碳二氧化碳3、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白
20、色固体中 ()A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4 C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO44、有一包白色粉末可能由、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、Cl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下中的一种或几种组成。做实验有如下现象：现象：（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；置、过滤，得到白色固体和滤液；（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；气体放出；（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生）向所得滤液中加入稀硫酸，有
21、白色沉淀生成。成。试推断：该粉末一定含有试推断：该粉末一定含有 和和 ，一定不含有，一定不含有 ，可能含有，可能含有 。1、常见的盐、常见的盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（2）CaCO3:石灰石，白色固体，不石灰石，白色固体，不溶于水，可用于制溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食盐，白色固体，易溶食盐，白色固体，易溶于水，可与于水，可与AgNO3反应。反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 受热分解：受热分解：CaCO3 CaO+CO2（3）Na2CO3:纯碱，苏打。白色固体，纯碱，苏打。白色固体，易溶于水，可与酸反应。易溶于水，可与酸反应。还可与可溶钡盐还
22、可与可溶钡盐(含含Ba2+),钙盐或澄清钙盐或澄清石灰水石灰水(含含Ca2+)反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22、盐的化学性质、盐的化学性质性质性质1 1：盐金属：盐金属新盐新盐+新金属新金属性质性质2 2：酸盐：酸盐新酸新酸+新盐新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 性质性质3 3：碱盐：碱盐新碱新碱+新盐新盐2、盐的化学性质、盐的化学性质2NaOH+CuSO
23、4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH八、盐八、盐2、盐的化学性质、盐的化学性质性质性质4 4：盐盐：盐盐两种新盐两种新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl二、酸碱盐的溶解性二、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝和酸溶；钾钠铵硝和酸溶；盐酸不溶氯化银；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶硫酸钡；硫酸不溶硫酸钡；碳酸只溶钾钠铵；碳酸只溶钾钠铵；钾钠铵钡钙碱溶；钾钠铵钡钙碱溶；钙镁银盐有微溶；钙镁银盐有微溶；以上未提皆下沉。以上未提皆下沉。1.1.要使右图装置中的小
24、气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水A.B.C.D.2、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种3、有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。（1）汽水中含有的一种酸_；（2）重要的化工原料，俗称烧碱 ；（3）非金属单质 。（4）盐 。4 4在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在在 无色液体的是无色液体的是()()A ANaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、KC
25、lKCl溶液溶液 B BBaClBaCl2 2溶液、溶液、KOHKOH溶液溶液C CFeSOFeSO4 4溶液、溶液、NaNONaNO3 3溶液溶液 D DCuCu（OHOH）2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液几种重要的肥料几种重要的肥料氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥NKP1、海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是（）AKCI B.CaSO4 CCO（NH2）2 D.Ca（H2PO4）22、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品20g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图
26、。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应。)可能用到的相对原子质量：Na23 S32 Ba137 O16 K39 3在氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是 （）A反应结束时溶液的pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的4如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O2=2CO2 化合反应 B2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应 C2H2O=2H2+O2 分解反应 D2HCl+CuO=CuCl2+H2O 复分解反应
