1、第三章第三章 化学平衡化学平衡(Chapter 3 Chemical Equilibrium)化学反应可以同时向正、反两方向进行：化学反应可以同时向正、反两方向进行：单向反应：单向反应：H2+1/2O2H2O对峙反应：对峙反应：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O应用热力学第二定律的应用热力学第二定律的基本原理基本原理和和规律规律，确定，确定化学反应的化学反应的方向方向、平衡条件、反应、平衡条件、反应限度限度，讨论，讨论温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，指温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，指导工业生产。导工业生产。aA+eE gG+hHBBBddddnpVTSG第
2、一节第一节 化学反应的平衡条件化学反应的平衡条件（单位反应（单位反应G的值）的值）dd ddBBBBnnBBB,ddpTGmrpTGGBBB,反应达到平衡，不能自发进行反应，自发进行反应，0 00 00 0BBBBBBBBBmrmrmrGGG化学平衡的条件：化学平衡的条件：产物化学势产物化学势=反应物化学势反应物化学势教材：教材：P.91-92 图图3-1、图、图3-2、图、图3-3 平衡时吉布斯能最低，此时平衡时吉布斯能最低，此时 0，p总总，Kx，平衡向左移动，平衡向左移动 0，反应向右移动。，反应向右移动。)(BBnppKKn总)(BBnppKKn总2、定温、定容、定温、定容 增加惰性气
3、体，对化学平衡无影响。增加惰性气体，对化学平衡无影响。作业：作业：P.112 17、18 课堂练习课堂练习1、298 K的理想气体化学反应的理想气体化学反应AB=A+B，当温度不变，当温度不变，降低总压时，反应的转化率会降低总压时，反应的转化率会（）A、增大、增大 B、减小、减小 C、不变、不变 D、不能确定、不能确定2、已知气相反应、已知气相反应C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)在在373 K时的时的 ，当反应达平衡时，可采用下列，当反应达平衡时，可采用下列 哪组条件使平衡向右移动（哪组条件使平衡向右移动（）A、升温与加压、升温与加压 B、升温与减压、升温与减压 C、降温与加压、
4、降温与加压 D、降温与减压、降温与减压1molkJ43.192mrHAC3、在某温度下，一密闭的刚性容器中的、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平达到分解平 衡，若往此容器中充入衡，若往此容器中充入N2(g)使系统压力增大二倍（此时使系统压力增大二倍（此时 系统仍可按理想气体处理），则系统仍可按理想气体处理），则PCl5(g)的离解度将（的离解度将（）A、增大、增大 B、减小、减小 C、不变、不变 D、视温度而定、视温度而定4、反应、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在可视为理想气体间反应，在 反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统
5、中反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中 加入惰性气体，则（加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时不变，平衡时N2和和H2的量增加，的量增加，NH3的量减少的量减少 B、Kp不变，不变，N2、NH3和和H2的量均不变的量均不变 C、Kp不变，平衡时不变，平衡时N2和和H2的量减少，的量减少，NH3的量增加的量增加 D、Kp增加，平衡时增加，平衡时N2和和H2的量减少，的量减少，NH3的量增加的量增加CA5、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔 一段一段 时间要将循环气放空，其主要目的是（时间要将循环气放空，其主要目的是
6、（）A、减少、减少NH3含量，有利于反应向合成含量，有利于反应向合成NH3的方向移动的方向移动 B、降低累积惰性气含量，有利于合成、降低累积惰性气含量，有利于合成NH3 C、排除过量的、排除过量的N2，以提高，以提高N2：H2的比例的比例 D、减少反应放热的热量积累，以降低温度、减少反应放热的热量积累，以降低温度6、反应、反应 在在473 K达到平衡时，达到平衡时，PCl5有有48.5%分解；在分解；在573 K达到平衡时，达到平衡时，PCl5有有97%分解。则此反应分解。则此反应 为（为（）A、放热反应、放热反应 B、吸热反应、吸热反应 C、既不放热也不吸热、既不放热也不吸热 D、这两个温度
7、下的平衡常数相等、这两个温度下的平衡常数相等235ClPClPClBB7、某化学反应的、某化学反应的 ，则该反应的标准平衡常数，则该反应的标准平衡常数 是（是（）A、，且随温度升高而增大，且随温度升高而增大 B、，且随温度升高而减小，且随温度升高而减小 C、，且随温度升高而增大，且随温度升高而增大 D、，且随温度升高而减小，且随温度升高而减小8、理想气体化学反应平衡时、理想气体化学反应平衡时()，加入惰性气体后，加入惰性气体后，平衡不发生移动的条件是（平衡不发生移动的条件是（）A、恒温恒压、恒温恒压 B、恒温恒容、恒温恒容 C、任意、任意 D、绝热恒压、绝热恒压0)K 298(mrH0)K 2
8、98(mrS0)K 298(,mprC1K1K0K1K1KBB9、已知反应已知反应 在在673 K时达到平衡。试讨论下列因素对平衡的影响：时达到平衡。试讨论下列因素对平衡的影响：升升高反应温度；高反应温度；增加系统的总压；增加系统的总压；增加水蒸汽的分压；增加水蒸汽的分压；增加碳的数量；增加碳的数量；通入通入N2。122molkJ 134 (g)HCO(g)O(g)HC(s)mrH 第三章第三章 重点内容重点内容1、化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式。、化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式。2、标准平衡常数、经验平衡常数的表达式及相互、标准平衡常数、经验平衡常数的表达式及相互 之间的关系。之间的关系。3、有凝聚相参加的气体反应、分解压的概念及有、有凝聚相参加的气体反应、分解压的概念及有 关计算。关计算。4、温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。、温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。
