1、必修1 总复习1.1物质的分类及转化1、根据物质的组成和性质分类(P6-7)2、分散系及其分类(P8-9)3、酸碱盐的性质(P9-10)4、物质的转化(P10-11)2、分散系及其分类分散系(混合物)分散质分散剂溶液(100nm)胶体(1-100nm)丁达尔效应气溶胶：云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应化学反应类型之间的关系经典例题11.下列说法正确的是只含有一种元素的物质一定是纯净物生石灰作干燥剂时发生化学变化与反应生成和NO，故是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化两种盐反应一定
2、生成两种新盐A.B.C.D.C经典例题1还可能是互为同素异形体的物质的混合物碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，还可能是某些过渡金属元素的高价氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物滤纸（过滤）：允许直径小于100nm的粒子通过，即溶液和胶体半透膜（渗析）：只允许直径小于1nm的粒子通过，即溶液如1.2离子反应1、电解质的电离(P13-15)2、离子反应(P16-18)1、电解质的电离电解质电离定义理解电离方程式酸碱的本质判断非电解
3、质强电解质弱电解质2、离子反应离子反应的定义离子方程式的书写离子方程式的意义中和反应复分解反应置换反应“写”“拆”“删”“查”1、写：写出反应的化学方程式2、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质仍用化学式表示重点讲解-离子方程式的书写3、删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化为最简4、查：离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等“3拆”强酸强碱可溶性盐“9不拆”单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质、沉淀、非电解质、酸式弱酸根、络离子经典例题2用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式：CH3COOH为一元弱酸，书写离子反应方程式时不能拆分，正确离子反应方程式为：2CH
4、3COOHCaCO3=Ca2+2CH3COO-CO2H2O1.3氧化还原反应1、氧化还原反应(P20-22)2、氧化剂和还原剂(P23-24)1、氧化还原反应氧化还原反应定义氧化还原反应特征（宏观）氧化还原反应本质（微观）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系氧化反应与还原反应同时发生电子得失共用电子对偏移反应前后元素化合价发生变化电子转移2、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂的判断常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应与生产生活升失氧化还原剂经典例题3A.氢元素的化合价升高失去电子，氧元素的化合价降低得到电子，故A错误；B.氧元素化合价升高根据分析应该失去12个电子，氯元素化合价降低得12个电子，故B错
5、误；C.归中反应：同种元素的不同价态在发生氧化还原反应时化合价的变化只能出现靠拢不能出现交叉，应该转移5个电子，故C错误；歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开。例如2Na202+2CO2=2Na2CO3+02D.硫化氢中硫元素的化合价升高失去电子，二氧化硫中硫元素的化合价降低得到电子，电子转移的数目也正确，故D正确；氧化性还原性强弱比较还原性：还原剂还原产物；失电子数目越多还原性越强氧化性：氧化剂氧化产物；得电子数目越多氧化性越强一种物质的还原性越强，其氧化性越弱。如果氧化性：AB，则还原性：BA2.1钠及其化合物1、金属钠(P32-35)2、氧化钠和过氧化钠(P35)3、碳
6、酸钠和碳酸氢钠(P36-37)4、焰色试验(P38-39)1、金属钠结构决定性质：钠的物理性质：钠的化学性质：易失去e-，性质活泼和氧气反应 和水反应 质软、银白色金属光泽4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、氧化钠和过氧化钠氧化钠和水反应过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应物理性质：化学性质：颜色状态Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 3、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和盐酸反应碳酸氢钠和盐酸反应碳酸钠与碳酸氢钠鉴别反应侯氏制碱法物理性质：化学
7、性质：颜色状态Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 侯氏制碱法制碱工艺制取的是纯碱（Na2CO3）A经典例题4A向碳酸钠溶液中通入与溶质等物质的量的盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠没有二氧化碳生成B相同条件下,1碳酸钠需要2盐酸，1碳酸氢钠需要1盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸那剧烈 C碳酸根的水解能力比碳酸氢根强经典例题5（1）A（2）碳酸氢铵受热易分解生成氨气，水和二氧化碳（3）泥三角（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 经典例题62.2氯及其化合物1、氯气的性质(P41-44)
8、2、氯气的实验室制法(P45-46)3、氯离子的检验(P46-47)1、氯气的性质结构决定性质：氯气的物理性质：氯气的化学性质：易得到1e-，强氧化性，活泼非金属单质和金属单质反应和非金属单质反应 和水反应和碱反应 黄绿色气体，有刺激性气味氯气+金属单质=金属氯化物H2+Cl2=2HCl点燃Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）2、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2ONaOH溶液作用：尾气处理装置，吸收Cl2，防止污染实验中制取气体装置的设计：发生装置-除杂装置（如需要）-收集装置-尾气处理装置（如需要）3、氯离子的检验检验试剂：稀HNO3酸化的AgNO
9、3稀HNO3的作用：排除CO32-等的干扰AB、次氯酸有漂白性，不能用ph试纸测氯水的pH值 C、滴加氯水的中间区域变白，周围变红，说明氢离子的扩散速度比次氯酸快D、久制氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性C经典例题7（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O；出去氯气中的杂质氯化氢（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO2HClO=光照=2HCl+O2经典例题82.3物质的量1、物质的量的单位-摩尔(P49-51)2、气体摩尔体积(P51-53)3、物质的量浓度(P53-56、P61-62)A、
10、同温同压下2L二氧化硫和2L二氧化碳的n相同，分子数也相同 B、9g水的n为0.5mol。在标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量也为0.5mol C、标准状况下，乙醇为液体22.4L，乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同D、7.3g氯化氢气体物质的量为0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等C经典例题9A不知道溶液的体积，浓度不能计算B标准状况下，葡萄糖不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算C溶液的体积未知，不能计算一摩尔每升葡萄糖水溶液所含碳原子物质的量D经典例题103.1铁及其化合物1、铁的单质(P65-66)2、铁的氧化物(P66-67)3、
11、铁的氢氧化物(P67-68)4、铁盐和亚铁盐(P68-70)1、铁的单质铁的物理性质：铁的化学性质：和非金属单质反应和酸反应 和盐反应和水反应 延展性、导热性、导电性、被磁铁吸引2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温2、铁的氧化物物理性质化学性质 1.氧化亚铁（FeO）的不稳定性2.碱性氧化物与酸反应6FeO+O2=2Fe3O43、铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备:可溶性盐+碱铁的氢氧化物的性质:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Fe(OH)3加热失水生成红棕色的Fe2O3
12、粉末2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验:Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变红色Fe2+、Fe3+的转化D、高铁酸盐具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6的铁被还原+3，Fe3+形成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮杂质，可以做净水剂BA、铁与水常温下不反应，在高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应B、b为氧化亚铁，c为氧化铁，均不溶于水，不能直接与水反应生成相应的见碱C、e为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，氢氧化亚铁在湿的空气中与氧气和水反应转变为氢氧化铁经典例题11A氯气可氧化亚铁离子，通入适量的氯气可以除杂B铁与氯化铁反应生成氯化亚铁C氢氧化钠溶液
13、可溶解铝，生成可溶于水的偏铝酸钠D在空气灼烧，氢氧化铁可分解，会将原物质氢氧化铁除去，不能除杂D经典例题123.2金属材料1、铁合金(P65-66)2、铝和铝合金(P66-67)3、新型合金(P67-68)4、物质的量在化学方程式计算中的应用(P68-70)2、铝和铝合金铝铝合金铝的两性铝的应用4Al+3O2=2Al2O3铝离子与弱碱的反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+4、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中的化学计量数可明确的表示出化学反应中粒子之间的数目关系化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，将n、M、C、Vm应用于化学方程式进行计算
14、会更加方便A合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大B钢是铁和碳的合金，不锈钢中有金属元素，还有非金属元素碳C储氢合金与水反应释放的氢气具有可燃性，可作为汽车的燃料D合金的硬度大，抗腐蚀性强，飞机外壳大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大，质量轻，抗腐蚀能力强等优点B经典例题13酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3mol镁和2mol铝转移电子数相等，所以物质的量之比为3:2，摩尔质量之比为24:27，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快A经典例题144.1原子结构与元素周期表1、原子结构(P86-88)2、元素周期表(P88-90)3、核素(P90-92)4、原子结构与元素的性质(P92-98)4.2元素周期律在同一周期中，各元素原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱物质微粒间的相互作用化学键分子间作用力共价键离子键金属键配位键范德华力分子间氢键极性共价键非极性共价键化学键分子间氢键范德华力4.3化学键化学反应本质：旧化学键断裂和新化学键形成A经典例题15经典例题16感 谢 观 看！
