1、 我们有这样的生活经验：在两杯等量的水我们有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入中分别加入1 1勺糖和勺糖和2 2勺糖勺糖时，完全溶解后时，完全溶解后两杯水的两杯水的甜度甜度是不同的，通俗地说是着两是不同的，通俗地说是着两杯糖水的杯糖水的稀浓稀浓不同。那么，在化学中如何不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的定量地表示溶液的稀浓稀浓呢？呢？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL水水（1ml的水的质的水的质量约为量约为1g），然后分别加入约），然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。无水硫酸铜。分析实验结论 对于有色溶液
2、，我们可以根据对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅颜色深浅来判断溶来判断溶液是液是浓还是稀浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一表明一定量定量溶液里究竟含有多少溶质。溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含溶液里含有有多少多少溶质溶质，即，即溶液的浓度（浓稀程度）溶液的浓度（浓稀程度）药液药液太稀不能杀太稀不能杀死害虫和病菌死害虫和病菌,但药但药液液太浓又会毒害农太浓又会毒害农作物或树木作物或树木。喷洒农药喷洒农药溶质的质量分数是溶质的质量分数是溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比之比表达式
3、表达式:定义定义:溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%推导式推导式:溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%该温度下饱和溶液：该温度下饱和溶液：w%=s100g+s100%(ws)饱和溶液时该温度时，该物质的饱和溶液时该温度时，该物质的最浓最浓溶液溶液（质量分数最大）质量分数最大）烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量/g溶剂溶剂(水）质量水）质量/g现现 象象溶液中溶质的质量
4、分数溶液中溶质的质量分数讨论：已知已知200C时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%=26.5%例例1 1：在农业生产中，常需要用质量分数为：在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这种溶液，需要这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质
5、质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg分析：分析：溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量答答:需氯化钠需氯化钠24kg,水水126kg。溶液的配制计算问题溶液的配制计算问题 例例1：20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例例2：20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数
6、。剩余溶液的溶质的质量分数。解：解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是是 10%。解：解：20g 10%加水：加水：20g2g100%9.1%加盐：加盐：20g 10%2g20g 2g100%18.2%二、二、稀释稀释问题：问题：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变公式：公式：m m浓浓c c浓浓%=m%=m稀稀c c稀稀%例题例题2 2：化学实验室现有：化学实验室现有98%98%的浓硫酸，但在实验中常需要的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把用较稀的硫酸溶液。要把5050g g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸稀释的浓硫酸稀释为质量
7、分数为为质量分数为20%20%的硫酸溶液需要多少克水？的硫酸溶液需要多少克水？(课本课本P P4444页页)解：解：设需要水的质量为设需要水的质量为x50g98%=（50+X)g 20%答：答：需要水的质量需要水的质量195gM浓液浓液 x1%M稀液稀液 x2%50g 98%M稀液稀液=M浓液浓液+水水加入水的质量为加入水的质量为x(50+x)g 20%X=195g分析：分析：稀释问题的计算稀释问题的计算溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变=有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一 增加增加溶质溶质设应
8、加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x解得解得 X=2.22g方法二方法二 蒸发蒸发水分水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g-y）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。40gX5%+X40g+X=10%4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本课本P45】100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量
9、为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 65 2X 0.8gB
10、解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意点：注意点：溶液是溶液是混合物混合物，溶液的质量，溶液的质量不能直接代入不能直接代入化学方程式中计算化学方程式中计算，必须换算成，必须换算成溶质的质量溶质的质量。配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算计算：配制时所需：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量所需水的质量_，2、称量称量用用托盘天平托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用用50mL量筒量筒量取量取47mL水，倒入盛有水，倒
11、入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解溶解：用玻璃棒：用玻璃棒搅拌搅拌，使，使NaCl全部溶解全部溶解 4、把配好的溶液装入、把配好的溶液装入细口瓶细口瓶瓶中，盖好瓶塞并瓶中，盖好瓶塞并贴上标签贴上标签。(药品药品名称和溶质的质量分数名称和溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47mL笔记笔记 实验突破 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【误差分析】实验操作误差分析对溶质质量分数的影响量取水时仰视读数 称量时“左码右物”(使用了游码)使用的药品不纯配制的溶液中水的实际体积偏大固体药品的实际质量偏小固体药品的实际质量偏小偏小 实验突破 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【误差分析】实验操作误差分析对
12、溶质质量分数的影响量取水时俯视读数 量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外砝码生锈配制的溶液中水的实际体积偏小配制的溶液中水的质量偏小固体药品的实际质量偏大偏大某实验室欲配制一定溶质质量分数的某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNOKNO3 3溶液溶液,现实现实验室只有含少量验室只有含少量NaClNaCl的的KNOKNO3 3固体药品。固体药品。(1)从图中可得到的一条信息是从图中可得到的一条信息是_50时时,将将85.5g固体药品溶于固体药品溶于100g水中水中,得到的是得到的是KNO3的的_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。将溶液。将KNO3提纯的提纯的方法是方法是_(2)小明用提
13、纯后的小明用提纯后的KNO3固体配制固体配制1000g溶质溶质质量分数为质量分数为5%的的KNO3溶液溶液,其操作步骤是：其操作步骤是：计算、计算、_、_、装瓶贴标签。、装瓶贴标签。经检测经检测,小明所配溶液中小明所配溶液中KNO3溶质质溶质质量分数偏小，其原因可能是量分数偏小，其原因可能是_:KNO3固体仍然不纯固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出小红提出,也可用一定量也可用一定量20时时31.6%的的KNO3溶液稀释配制溶液稀释配制5%的溶液的溶液,你认为是否可行你认为是否
14、可行_(填填“行行”或或“不行不行”).不饱和降温结晶称量量取不行25（9分）在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液的变化曲线如下图所示。（1）图中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ；（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数；（3）从图中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：。25.（1）H2O；较多的自由移动的Ba2+、OH-；（2）设氢氧化钡质量为x硫酸
15、铜质量=20g1.60%=0.32gCuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2160 1710.32g x160：0.32g=171：xx=0.342g氢 氧 化 钡 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为0.342g/30g100%=1.14%（3）铝片表面有）铝片表面有气泡气泡，且表面有红色固体析出，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色溶液由蓝色变成无色根据图中根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。三种固体的溶解度曲线，回答问题。(3)将将t3时时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到三种物质的饱和溶液都降温到t1，三，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为种溶
16、液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_.侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中国侯德榜，中国化学家化学家，“侯氏制碱法侯氏制碱法”的创始人。侯德的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔苏尔维维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在年，他在哥伦比亚大学哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。国。（候氏制碱法）反应分三步进行（候氏制碱法）反应分三步进行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3制制取：加压条件下，把取：加压条件下，把NH3通通入低温入低温NaCl饱和溶液中，再通入饱和溶液中，再通入CO2为什么先通入为什么先通入NH3，再通入，再通入CO2?NH3溶于水显碱性，便于溶于水显碱性，便于CO2吸收吸收
