1、大家好大家好1勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用复习小结：复习小结：1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向向 移动。移动。从速率从速率时间图像分析：时间图像分析：vtvtV正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度其影响结果都是其影响结果都是V正正V逆逆，移动移动大家好大家好2复习小结：复习小结：1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向向 移
2、动。移动。用平衡常数分析：用平衡常数分析：对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时的此时的QcV逆逆勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好4复习小结：复习小结：3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向升高温度，化学平衡向 热的方向移动。热的方向移动。吸吸温度改变时，正逆反应温度改变时，正逆反应的速率都改变，但温度的速率都改变，但温度对
3、吸热过程影响更大对吸热过程影响更大从速率从速率时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：升高温度时，正逆反应升高温度时，正逆反应速率都增大，但吸热过速率都增大，但吸热过程的增大更多，导致化程的增大更多，导致化学平衡向吸热的方向移学平衡向吸热的方向移动。动。vtV正正V逆逆V正正V逆逆升高温度升高温度勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好5复习小结：复习小结：4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂同等程度同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学地改变正逆反应的速率，因此化学平衡平衡不移动不移动。vtV正正V逆逆使用催化剂使用催化剂
4、V正正=V逆逆勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好61、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向向 移动。移动。正方向正方向2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向增大压强，化学平衡向 的方向移动。的方向移动。气体减少气体减少3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向升高温度，化学平衡向 热的方向移动。热的方向移动。吸吸4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡此化学平衡不移动不移动。增大
5、反应物的浓度时，平衡移动增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生的结果是把反应物继续转化为生成物，成物，“减弱减弱”了反应物浓度的了反应物浓度的“增加增加”气体体积的减小使压强减小了，气体体积的减小使压强减小了，“减弱减弱”了了“压强增大压强增大”的效的效果。果。反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即的温度不至于升高那么多，即“减弱减弱”了温度的升高。了温度的升高。勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好7一、勒夏特列原理一、勒夏特列原理小结：改变影响化学平衡的一个因素，
6、平衡将向能够小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱减弱”这种改变这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。也叫化学平衡移动原理。练习：（练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：A的平衡转化率的平衡转化率反应温度反应温度反应反应I：2A(g)+B(g)2C(g)P2P1A、H0，P2P1大家好大家好8小结：改变
7、影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱减弱”这种改变这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。也叫化学平衡移动原理。练习：练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：反应反应II：2A(g)C(g)n(C)反应时间反应时间T2T1B、HT2勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大
8、家好大家好9小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱减弱”这种改变这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。也叫化学平衡移动原理。练习：练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：C的平衡体积分数的平衡体积分数B起始浓度起始浓度T2T1C、H0，T2T1或或H0，T2T
9、1反应反应III：3A(g)+B(g)2C(g)勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好10小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱减弱”这种改变这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。也叫化学平衡移动原理。练习：练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：A
10、的平衡转化率的平衡转化率压强压强反应反应IV：A(g)+B(g)2C(g)T2T1D、HT1勒夏特列原理及应用勒夏特列原理及应用大家好大家好11已知工业合成氨反应为已知工业合成氨反应为 H0为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 ，压强压强 ，还可以，还可以 。为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：温度温度 ，压强，压强 ，还可以增大，还可以增大 的浓度或减小的浓度或减小 的浓度。的浓度。N2+3H2 2NH3实际上工业合成氨的条件为：温度约实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强，压强200500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢气的转化率。气的转化率。升高升高增大增大使用催化剂使用催化剂降低降低增大增大N2或或H2NH3实际应用：实际应用：大家好大家好12大家好大家好13谢谢
