1、 化学（复习）1 1、已知、已知:FeFe2 2O O3 3(s s)C C(s s)=)=COCO2 2(g)(g)2Fe2Fe(s s)H H1 1234.1kJ/mol234.1kJ/mol；C C(s s)O O2 2(g g)=)=COCO2 2(g g)H H2 2-393.5 kJ/mol-393.5 kJ/mol；则则2Fe2Fe(s s)O O2 2(g g)=)=FeFe2 2O O3 3(s s)的的H H_。23H H=-H H1 13/23/2H H2 2 =-234.1 kJ/mol+(-393.5 kJ/mol)=-234.1 kJ/mol+(-393.5 kJ/
2、mol)*3/23/2 =-824.35 kJ/mol =-824.35 kJ/mol232 2、已知：、已知：2 2ZnZn(S S)+O+O2 2(g g)=2 2ZnOZnO(S S)H H1 1=-701.0 701.0 kJ/molkJ/mol；2 2HgHg(l l)+O+O2 2(g g)=2 2HgOHgO(S S)H H2 2=-181.6 181.6 kJ/molkJ/mol；则反应则反应ZnZn(S S)+HgO+HgO(S S)=Hg=Hg(l l)+ZnO+ZnO(S S)的的H H_。H H=1/21/2H H1 1-1/2-1/2H H2 2 =-701.0 kJ
3、/mol =-701.0 kJ/mol*1/2-(-181.6 kJ/mol)1/2-(-181.6 kJ/mol)*1/21/2 =-259.7 kJ/mol =-259.7 kJ/mol反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）3 3、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知氢能源利用领域的研究热点。已知:CHCH4 4(g g)H H2 2O O(g g)COCO(g g)3H3H2 2(g g)H H1 1-206.2kJ-206.2kJ/molmolCHCH4 4(g g)C
4、 CO O2 2(g g)2 2CO(CO(g g)2 2H H2 2(g g)H H2 2-247.4k-247.4kJ/J/molmol2H2H2 2S S(g g)2 2H H2 2(g g)S S2 2(g g)H H3 3169.8kJ169.8kJ/molmol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CHCH4 4(g g)与与H H2 2O O(g g)反应生成反应生成COCO2 2(g g)和和H H2 2(g g)的热化学方程式：的热化学方程式：CHCH4 4(g g)2 2H H2 2O O(g g)C CO O2 2(g g
5、)4H4H2 2(g g)H H2 2H H1 1-H H2 2 =-165165k kJ/J/molmol反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）4 4、已知：、已知：CH CH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H H1 1=-870.3 kJ/mol=-870.3 kJ/mol C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol H H2 2(g)+(g)+O
6、 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H3 3=-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/mol则则2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)的的H H_。H H=-H H1 1+2+2H H2 2+2+2H H3 3=-488.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）5 5、已知：、已知：CO(g)+CO(g)+O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=283.0 kJ/mol2
7、83.0 kJ/molH H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)HO(l)H3 3=1370kJ/mol1370kJ/mol则则2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH_。H H=2 2H H1 1+4+4H H2 2-H H3 3=-339.2 kJ/mol=-339.2
8、 kJ/mol反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）6 6、磷单质及其化合物有广泛应用。、磷单质及其化合物有广泛应用。“由磷灰石由磷灰石”主要成分主要成分CaCa5 5(POPO4 4)3 3F F在高温下制备黄磷在高温下制备黄磷(P P4 4)的热化学方程式为的热化学方程式为:4Ca4Ca5 5(POPO4 4)3 3F F(s s)21SiO21SiO2 2(s s)30C30C(s s)3P3P4 4(g g)20CaSiO20CaSiO3 3(s s)30CO30CO(g g)SiFSiF4 4(g g)；H H已知相同条件下已知相同条件下
9、:4Ca4Ca5 5(POPO4 4)3 3F F(s s)3SiO3SiO2 2(s s)6Ca6Ca3 3(POPO4 4)2 2(s s)2CaSiO2CaSiO3 3(s s)SiFSiF4 4(g g)；H H1 12Ca2Ca3 3(POPO4 4)2 2(s s)10C10C(s s)P P4 4(g g)6CaO6CaO(s s)10CO10CO(g g)；H H2 2SiOSiO2 2(s s)CaOCaO(s s)CaSiOCaSiO3 3(s s)；H H3 3用用H H1 1、H H2 2和和H H3 3表示表示H H，H H_H H1 1+18+18H H3 3+3+
10、3H H2 2反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）7 7、用、用CaSOCaSO4 4代替代替O O2 2与燃料与燃料COCO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯纯COCO2 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。应，反应和为副反应。1/4C1/4Ca aSOSO4 4(s s)CO(CO(g g)1/4C1/4Ca aS(S(s s)C CO O2 2(g g)H H1 1-47.3kJ-47.3kJ/molmolCaSOCaS
11、O4 4(s s)COCO(g g)CaOCaO(s s)COCO2 2(g g)S0S02 2(g g）H H2 2210.5kJ210.5kJ/molmolCOCO（g g）1/21/2C C(s s)1/2CO1/2CO2 2(g g)H H3 3-86.-86.2kJ2kJ/molmol则则2CaSO2CaSO4 4(s s)7CO7CO(g g)CaSCaS(s s)CaOCaO(s s)6CO6CO2 2(g g)C C(s)(s)SOSO2 2(g)(g)的的H H=_=_H=4 4H H1 1+H H2 2+2+2H H3 3=-151.1kJ/mol=-151.1kJ/mol
12、反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）8 8、白磷与氧可发生如下反应、白磷与氧可发生如下反应:P:P4 45O5O2 2P P4 4O O1010。已知断。已知断裂下列化学键需要吸收的能量裂下列化学键需要吸收的能量分别为分别为:P P-P a kJ-P a kJ/molmol;P;P-0 b kJ-0 b kJ/molmol;P;PO O c kc kJ/J/molmol;O OO O d kJ d kJ/molmol;求反应的求反应的H H。H H=（6a+5b6a+5b）-(4c+12b)-(4c+12b)反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教
13、材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）9 9、SFSF6 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-FS-F键。已知键。已知1mol1molS S（s s）转化为气态硫原子吸收能量）转化为气态硫原子吸收能量280kJ280kJ，断裂，断裂1mol1molF F-F F、S-FS-F键需吸收的能量分别为键需吸收的能量分别为160kJ160kJ、330kJ330kJ。则。则S S（s s）3F3F2 2（g g）=SFSF6 6（g g）的反）的反应热应热HH为为_HH=(280+160=(280+160*3)-3303)-330*6=-1220kJ/m
14、ol6=-1220kJ/mol反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）1010、肼（、肼（N N2 2H H4 4）是一种高能燃料，有关化学反应的能）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂量变化如图所示，已知断裂1mol1mol化学键所需的能量化学键所需的能量（kJkJ）:N:NN N为为942942、O O0 0为为500500、N-NN-N为为154154，则断裂，则断裂1moN-H1moN-H键所需的能量（键所需的能量（kJkJ）是）是_(154+4x)+500=2752-534 x=391kJ/mol反应热PPT【人教版】优
15、秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）1111、已知、已知H H2 2(g g)BrBr2 2(l)(l)2 2H HBrBr(g g)；H H-72KJ/mol-72KJ/mol，蒸发蒸发1moBr1moBr2 2（l l）需要吸收的能量为）需要吸收的能量为30KJ30KJ，其他的相关，其他的相关数据如下表，则数据如下表，则a a为为:H H2 2(g g)BrBr2 2(g)(g)2 2H HBrBr(g g)H H-10102KJ/mol2KJ/mol(436+a)-(369(436+a)-(369*2)=-102)=-102 2 a=200kJ/mol a=200
16、kJ/mol 反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）1313、将、将1molI1molI2 2和和2molH2molH2 2充入一个体积为充入一个体积为2L2L的密闭容器中的密闭容器中,使其在使其在2525下反应下反应:I:I2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)2HI(g);2HI(g);下列状态能下列状态能作为判断是化学平衡状态的依据是作为判断是化学平衡状态的依据是_._.(1)(1)反应速率反应速率V(IV(I2 2):V(H):V(H2 2):V(HI)=1:1:2):V(HI)=1:1:2(2)(2)密闭容器中压强不再改变时密闭容器
17、中压强不再改变时(3)(3)密闭容器中密度不再改变时密闭容器中密度不再改变时(4)(4)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时(5)(5)容器内颜色不再变化容器内颜色不再变化反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）1414、将、将1LN1LN2 2和和3LH3LH2 2充入一个密闭容器充入一个密闭容器,使其在一定条件下使其在一定条件下反应反应:N:N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g);(g);下列哪些状态是平衡状态下列哪些状态是平衡状态.(1)(1)混合气体的体积变为最初体积
18、一半时混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N(2)N2 2、H H2 2、NHNH3 3的物质的量不再随时间改变而改变时的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N(3)N2 2、H H2 2、NHNH3 3的总质量不再随时间改变而改变时的总质量不再随时间改变而改变时(4)(4)单位时间内有单位时间内有1LNH1LNH3 3分解，有分解，有0.5LN0.5LN2 2生成的状态生成的状态(5)(5)单位时间内有单位时间内有1LNH1LNH3 3分解，有分解，有0.5LN0.5LN2 2反应的状态反应的状态(6)H(6)H2 2、N N2 2的体积分数之比不随时间而改变的状态的体积分数之比不随时间而
19、改变的状态反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）(7)N(7)N2 2、H H2 2、NHNH3 3质量之比不随时间而改变的状态质量之比不随时间而改变的状态(8)N(8)N2 2、H H2 2、NHNH3 3浓度相等时浓度相等时(9)H(9)H2 2减少的速率等于减少的速率等于NHNH3 3增加的速率增加的速率(10)(10)一个一个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个N HN H键形成键形成(11)(11)反应速率反应速率V(NV(N2 2):V(H):V(H2 2):V(NH):V(NH3 3)=1:3:2)=1:3:2(12)(12)密闭容器中压强不再改变时密闭容器中压强不再改变时(13)(13)密闭容器中密度不再改变时密闭容器中密度不再改变时(14)(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）反应热PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
