1、北京市延庆区20222023学年高二上学期期末考试化学试题考生须知：1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，8个小题(共50分)。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C 135.5 Fe 56第一部分 (选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要
2、求的一项。1. 下列所用材料不属于合金的是A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳(硬铝)D.不锈钢手术器械A. AB. BC. CD. D2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应是A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液3. 下列物质不属于电解质的是A. B. C. D. 4. 下列元素不属于短周期的是A. HB. C. SD. K5. 下列物质含有非极性共价键的是A. B. C. D. 6. 下列元素的原子半径最小的是A. NaB. MgC. AlD. Cl7. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是A. B. C. D. 8. 下列物质互称同位素的是A. 和B
3、. 和C. 和D. 和9. 下列离子方程式书写不正确的是A. 钠与水反应：B. 铁与氯化铁溶液的反应：C. 氧化铁放入稀盐酸中：D. 碳酸钙与盐酸反应：10. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. 属于单质B. 属于氧化物C. 属于酸D. 属于碱11. 下列关于金属铝的描述中，不正确的是A. 有银白色金属光泽B. 具有较强的还原性C. 硬度高于硬铝D. 常温下能与空气中的氧气反应12. 下列说法不正确的是A. 1mol的质量是35.5gB. 0.5mol中含有1molOC. 的摩尔质量是56g/molD. 1L1mol/L溶液中含有1mol13. 硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充
4、当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是A. 质子数为34B. 质量数为43C. 中子数为43D. 核外电子数为3414. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、15. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A. 金属性：B. 酸性：C. 碱性：D. 热稳定性：16. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：B向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液是两性氢氧化物C将盐酸滴入碳酸钠中得到非金属性：D向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：A. AB.
5、 BC. CD. D17. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是A. 湿棉花的作用是提供水蒸气B. 每消耗3mol，生成4molC. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是18. 下列说法不正确的是A. 22g在标准状况下的体积约为11.2LB. 1mol中含有的电子数约为C. 配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mLD. 1mol与足量反应时，转移的电子数约为19. 下列电子式书写不正确的是A. B. C. D. 20. 取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相
6、同状况下氢气的体积A. 镁粉多B. 铝粉多C. 一样多D. 无法判断21. 实现下列变化需要加入氧化剂的是A. B. C. D. 22. 下列对图示的解释不正确的是ABCD固体水中形成水合离子向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化的形成示意图光照过程中氯水的变化a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应降低的原因是氯气逸出A. AB. BC. CD. D23. 向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶液可能是A. 、B. 、C. 、D. 、24. 下列关于“100mL 0.1 molL1溶液”的说法正确的是A. 该溶液与0.1 molL1溶液中的相等B. 若取该溶液10mL，其中
7、C. 该溶液中含有的微粒主要有：、D. 若取该溶液10mL，恰好能与10mL 0.1 molL1溶液完全反应25. 下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是A取ag混合物充分加热，减重bgB. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C. 取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体第二部分 (非选择题共50分)本部分共8小题，共50分。26. 补齐物质与其用途之间的连线如Ba_物质用途A碳酸氢钠a作呼吸面具供养剂B过氧化钠b作食品膨松剂C漂粉精c作红色颜料D氧化铁d作游泳池消毒剂
8、27. 选择完成下列实验的装置（1）加热和浓盐酸的混合物制，用_(填序号，下同)。（2）从食盐水中获得食盐，用_。（3）配制100mL1.00 molL1溶液，用_。28. 实验室制的化学方程式为。（1）作氧化剂的物质是_，锰元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1mol，消耗的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。29. 用固体配制100mL1.00mol/L溶液。（1）计算需要固体的质量为_g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是_。a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。b.根据计算结果，称量固体。c.将配制
9、好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。30. 84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。（1）84消毒液的有效成分是。
10、_（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。_（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。_（4）很稳定，高温加热不分解。_31. 海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）在元素周期表中的位置是第_周期、第_族。（2）的最高价氧化物对应的水化物为，其中溴元素的化合价是_，的酸性比的酸性_(填“强”或“弱”)。（3）金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，_，原子半径大于，失电子能力强于。（4）在元素周期表中，溴()位于第4周期，与同主族。下列实验或事实能说明得电子能力强于的是_(填字母)。a将通入溶液中可制得b常温常压下，
11、为气态，为液态c约500开始分解，HCl约1000开始缓慢分解32. 电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：（1）上述过程中属于过滤操作的是_(填序号)。（2）加入物质A生成单质的离子方程式是_。（3）滤渣为混合物，物质B是_(用化学式表示)，作用是_。（4）写出中通入反应的离子方程式为_。（5）检验溶液中所含金属离子实验操作和现象为：_。（6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算至少消耗的物质的量为_mol。(用含a、b的代数式表示)33. 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验步骤：向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；打开磁力搅拌器，立即加入10%溶液；采集瓶内空气中含量和溶液中含量()的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：问题与解释：（1）三颈瓶中溶液的颜色为_，盛放溶液的仪器名称为_。（2）生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是_。（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。9
