1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应化学化学 必修必修1 1根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？思考与交流思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，固为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能？加热融化后又可以导电？体却不能？加热融化后又可以导电？（以（以NaClNaCl为例）为例）NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图一、电解质和非电解质的概念一、电解质和非电解质的概念1.电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物2、非电解质：、非电解质：在水溶液和熔融状
2、态下都不能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物或或和和酸、碱、盐、金属氧化物和水酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物大部分有机物和氨气和氨气如：如：SO2、SO3、CO2、CO等等如：蔗糖、如：蔗糖、酒精、酒精、CH4等等物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质，也不是非电解质，也不是非电解质对电解质的理解的对电解质的理解的注意事项注意事项酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 1.1.金属铜、碳棒都能导电，是
3、否为电解质？金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、NaOH NaOH 溶液能导电，那么它们溶液能导电，那么它们是电解质吗？是电解质吗？3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？解质，对吗？（1）电解质必须是化合物，即单质和混单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。合物既不是电解质也不是非电解质。思考与交流：思考与交流：4、CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？电解质吗？5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解
4、质？溶于水可以导电吗？是否是电解质？（2）熔融或水溶液两个条件只需满足一）熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。个即可。（3）电解质导电必须是物质自身电离出电解质导电必须是物质自身电离出的离子的离子例题：有下列物质：烧碱固体例题：有下列物质：烧碱固体 铜丝铜丝 稀硫酸稀硫酸 盐酸盐酸 HCl HCl NaNa2 2COCO3 3粉末粉末 酒精酒精 熔融的熔融的NaClNaCl胆矾胆矾 石墨石墨1、可导电的物质：2、属于电解质的：4、属于非电解质的：3、属于电解质，但不能导电的：5、既不是电解质又不是非电解质：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电
5、？哪些能导电？NaOH NaOH 金属铜金属铜 SO SO2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4 C C2 2H H5 5OH OH 稀盐酸稀盐酸 熔融熔融状态的状态的KNOKNO3 3 MgO MgO HCl HCl 电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是均是非电解质非电解质B BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电均是电解质解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以蔗糖
6、、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质它们是非电解质D D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质C C下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体晶体BNaCl溶液溶液C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融的熔融的KOHD下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是()ACO2 B稀盐酸稀盐酸CBaSO4 DC2H5OHC下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶电解质：首先是
7、化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离液或熔融状态下能否有自由移动的离子子 1.1.电离：电离：在水溶液中或熔融状态下产生能在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程够自由移动的离子的过程溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子带负电荷的阴离子二、电解质的电离二、电解质的电离物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质所有的电解质在水所有的电解质在水溶液或熔融状态下溶液或熔融状态下电离程度都一样吗？电离程度都一样吗？2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质（1）强电解质：）强电解质：在水溶
8、液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质依据电解质能否完全电离依据电解质能否完全电离包括：包括：强酸强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI，HClO4等等强碱强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2，等，等绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物（2）弱电解质：）弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离 成离子的电解成离子的电解质。质。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。包括包括：弱酸：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱
9、碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等等H2O强弱与溶解性无关强弱与溶解性无关溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。有关。NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究 如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？3、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）强电解质的电离：）强电解质的电离：NaCl=Na+Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-（
10、2）弱电解质的电离：）弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-（3）酸式盐的电离：）酸式盐的电离：弱酸的酸式根弱酸的酸式根离子不能拆、离子不能拆、强酸的酸式根强酸的酸式根离子要拆开写离子要拆开写练习练习1 1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。4 4、电离的角度认识酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写
11、出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-练习练习3 3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合物。物。KNO3 =K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-包括铵根包括铵根离子离子1、下列电离方程式书写完全正
12、确的是、下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C2 2、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态液态HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的单质铁熔融的单质铁_，_。固体固体KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能不能电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离3 3、写出下列物质在
13、水溶液中的电离方程式：、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO424、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOHH2SO4KHSO4KHCO3(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。答案答案(1)KOHKOH(2)H2SO4 2HSO42-(3)KHSO4 KHSO42-(4)KHCO3 KHCO3-5、写出下列物质在溶液中的电离方程式：写出下列物质在溶液中的电离方程式：(1)硝酸：硝酸：_。(2)氯化钠：氯化钠：_。(
14、3)硝酸铵：硝酸铵：_。答案答案(1)HNO3 HNO3-(2)NaCl NaCl(3)NH4NO3 NH4+NO3-1 1、离子反应、离子反应定义：有离子定义：有离子参加参加或或生成生成的反应叫离子反应。的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与与Na 2SO4 也发生类似的离子反应。也发生类似的离子反应。使溶液中某几种离子的浓度降低。使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着某种即反应向着某种或某几种离子浓度减小的方向进行。或某几种离子浓度减小的方向进行。三、离子反应三、离子反应编号编号实验实验向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶溶液的试管里加入液的
15、试管里加入2 mL稀稀KCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5 mLBaCl2溶液溶液现象现象解释解释及结及结论论没有明显变化没有明显变化溶液仍为无色溶液仍为无色有白色沉淀生成有白色沉淀生成滤液为无色滤液为无色没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动溶液仍然是自由移动的的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难生成了难溶的溶的BaSO4 【实验【实验2-12-1】P31 P31混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程
16、式请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反应的实质是什么？反应的实质是什么？Ba2+SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。2 2、离子方程式、离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示化学的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？应的离子方程式呢？3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式基础基础）把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、
17、易电离的物质拆拆写成离子形式，写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（质、氧化物等用化学式表示（关键关键）拆：拆：强酸、强碱、可溶性盐（强酸、强碱、可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-）不拆：不拆：弱酸：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等等难溶物、氧化物、气体、单质和难溶物、氧化物、气体、单质和H2O写：写：拆：拆：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子是否符合客观规律是否符合客观
18、规律原子个数是否守恒原子个数是否守恒电荷是否守恒电荷是否守恒离子的改写是否正确离子的改写是否正确其实每一步其实每一步都很重要哦都很重要哦一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查删：删：查：查：（1）NaOH与与H2SO4反应反应（2）CaCO3与与HCl反应反应（3）Fe与稀硫酸反应与稀硫酸反应（4）将）将CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中（5）Ba(OH)2与与H2SO4反应反应（6）Na2CO3与与CH3COOH反应反应（7）Cu与与AgNO3溶液反应溶液反应（8）将）将CO2通入石灰乳中通入石灰乳中 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：盐酸
19、与碳酸钡反应：CO32-2HCO2H2OB向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42-BaSO4Cu(OH)2C向硝酸银溶液中加入铜粉：向硝酸银溶液中加入铜粉：AgCuCu2AgD铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B知识点：离子方程式的书写知识点：离子方程式的书写下列化学方程式中，可用离子方程式下列化学方程式中，可用离子方程式HOHH2O表表示的是示的是()A3HClFe(OH)3FeCl33H2OBHNO3KOHKNO3H2OCH2CO32NaOHNa2CO32H2OD2HClCu(OH)2CuCl22H2OB离子方程式
20、正误判断离子方程式正误判断(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2实践应用实践应用 (3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：如：2FeCl3+Fe=3FeCl2 (正确正确)Fe3+Fe=2Fe2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)(5)以物质的组成为依据以物质
21、的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2-+H+=H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+SO42-=BaSO4 B B注意本题的注意本题的D项哦！项哦！H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OOH-+H+=
22、H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O 【实验【实验2-22-2】P32 P32酸碱反应的实质酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH-结合生成了H2O思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成HOHH2OHOHH2O这一离子方程式只能这一离子方程式只能表表示强酸和强碱生成可溶性盐和水示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中这一类型的中和反应。和反应。KOH+HCl=KCl+H2OOH-+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）1
23、.1.请写出请写出Ca(OH)2和和HCl、Ba(OH)2和和HCl反应的化学反应的化学方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。2.2.请写出硫酸和氢氧化钾请写出硫酸和氢氧化钾 硝酸和氢氧化钠反硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O实践应用实践应用 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不
24、同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.离子方程式离子方程式不仅可以表示某一个反应，而且还可以表示不仅可以表示某一个反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。更能揭示化学反应的实质。的离子反应。更能揭示化学反应的实质。1.1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O4 4、离子方程式、离子方程式的意义的意义结论结论:离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。液
25、中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电是不是所有的电解质溶液混合都解质溶液混合都会发生离子反应会发生离子反应呢？呢？4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）【实验【实验2-32-3】P33 P33现象现象离子方程式离子方程式1.向盛有向盛有2 mL CuSO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL NaOH溶液溶液2.向盛有向盛有2 mL NaOH稀溶液的稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
26、酸，至溶液恰好变色为止。3.向称有向称有2 mL Na2CO3溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL稀盐酸。稀盐酸。产生蓝产生蓝色沉淀色沉淀2OHCu2Cu(OH)2红色红色褪去褪去OH-+H+=H2O产生无产生无色气泡色气泡2H+CO32-=H2O+CO2离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(1)生成难溶物生成难溶物(生成沉淀或微溶物生成沉淀或微溶物)SO42-：Ba2、Ca2、AgCO32-：Ba2、Ca2、Ag、Mg2Cl-：AgOH-：Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Mg2等等离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用
27、教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(2)生成弱电解质生成弱电解质弱酸：弱酸：H+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、S S2-2-、HSHS-、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-弱碱：弱碱：OH-和和 NH NH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、Al3、MgMg2+2+等等离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(4)发生氧化还原反
28、应发生氧化还原反应(3)生成气体生成气体H+和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、S S2-2-、HSHS-氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、H H+NO+NO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与还原性离子与还原性离子(如如S S2-2-、FeFe2+2+、I I-等等)发生氧化还原反发生氧化还原反应。应。FeFe3+3+和和I I-FeFe2+2+、H H+、NONO3 3-I I-、H H+、NONO3 3-如如离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用
29、教材）离子能否大量共存，取决于它们之间是否发生离子能否大量共存，取决于它们之间是否发生离子反应。离子反应。1 1、不能共存的条件、不能共存的条件（1 1）离子之间发生复分解反应（生成难溶物、难）离子之间发生复分解反应（生成难溶物、难电离物、气体）电离物、气体）（2 2）离子之间发生氧化还原反应）离子之间发生氧化还原反应2 2、无色溶液不存在有色离子：如、无色溶液不存在有色离子：如CuCu2+2+（蓝蓝）、）、FeFe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（浅绿浅绿）、）、MnOMnO4 4-（紫紫）等。）等。四、离子共存问题四、离子共存问题离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子
30、反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）3 3、HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-等多元弱酸的等多元弱酸的酸式酸根离子既不能存在于酸性溶液中（酸式酸根离子既不能存在于酸性溶液中（或或pH7，使石蕊变使石蕊变红红），也不能存在于碱性溶液中），也不能存在于碱性溶液中（或（或pH7，使石蕊变蓝、酚酞变使石蕊变蓝、酚酞变红红）。如：如：HCO3-+H+=CO2+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）知识点：离子共存
31、的判断知识点：离子共存的判断 1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、H、ClBBa2、Na、CO32-、OHCH、K、CO32-、SO42-DAl3、Fe3、SO42-、Cl解析解析A组中：组中：AgClAgCl；B组中，组中，Ba2CO32-BaCO3；C组中，组中，2HCO32-CO2H2O；D组组中，四种离子在溶液中能大量共存。中，四种离子在溶液中能大量共存。答案答案D离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）2、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是、在无色透明
32、的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO3-、SO42-BK、Na、Cl、CO32-CZn2、NH4+、NO3-、ClDK、Na、MnO4-、SO42-答案答案C3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-D D离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）Thanks 谢谢您的观看！离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子反应PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）
