1、电解质12一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质电解质：在电解质：在水溶液水溶液或或熔融熔融状态下状态下能够导电能够导电的的化合物化合物等等非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液和和熔融熔融状态下都状态下都不导电不导电的的化合物化合物等等物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质从这个分类图中，你们能读出电解质或非电解质一定属于哪些类别吗？电解质和非电解质一定是化合物电解质和非电解质一定是化合物4单质和混合物不是电解质也不是非电解质单质和混合物不是电解质也不是非电解质总结化合物化合物电解质非电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水非金属氧化物非金属氧化物 NH NH3
2、 3 大多有机物等大多有机物等 5下列物质中：下列物质中：A ANaOHNaOH溶液溶液 B BCu CCu C液态液态HCl DHCl D液态液态CHCH3 3COOH COOH E E蔗糖溶液蔗糖溶液 F F液氨液氨 G G氨水氨水 H H硫酸铜晶体；硫酸铜晶体；I I石墨石墨 J J无水乙醇无水乙醇（1）属于非电解质的是 。（2）属于电解质的是 。HCl溶液醋酸溶液二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下全部全部电离电离常见的常见的强强电解质：电解质：强酸：强酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4
3、等等 强碱：强碱：H H、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 大多数盐：大多数盐：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3、BaSOBaSO4 4等等 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：NaNa2 2O O等等弱电解质：弱电解质：在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下部分部分电离电离常见的常见的弱弱电解质：电解质：弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、HFHF等等 弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等 水水下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电
4、解质的是_ _属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ _NaCl NaCl NHNH3 3 ClCl2 2 BaSOBaSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaNa2 2O O 三、电离方程式三、电离方程式解离解离成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。强电解质完全电离用强电解质完全电离用“=”“=”，弱电解质部分电离用，弱电解质部分电离用“”“”HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-CH COO
5、H CH COO-+H+HF、HI、HClO书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:离子反应2离子方程式离子方程式:用用实际参加反应实际参加反应的离子符号表示的离子符号表示离子反应的式子离子反应的式子离子方程式的书写步骤：（1 1）写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：AgNOAgNO3 3+NaNaCl=AgClCl=AgCl+NaNaNONO3 3（2 2）拆：拆：把把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐改写成改写成离子离子形式，弱酸、弱碱、难形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、金属氧化物以及气体、等仍用化学式表示。溶性盐、金属氧化物以及气体、等仍用化学式表示。AgAg+N
6、O+NO3 3-+Na Na+Cl+Cl-=AgCl=AgCl+Na Na2+2+NO+NO3 3-AgAg+NO+NO3 3-+Na Na+Cl+Cl-=AgCl=AgCl+Na Na+2NO+2NO3 3-（3 3）删：删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：查：整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否相是否相等，系数约成最简整数比。等，系数约成最简整数比。AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl硝酸根中均可溶氯化物中银不溶硫酸钡不银钙微碳酸根溶钾钠铵氢氧根溶钾钠钡和铵离子共存3离子共存离子在一
7、起存在溶液离子不能共存的原因：生成沉淀、气体和弱电解质离子不能共存的原因：生成沉淀、气体和弱电解质判断下列离子能否大量共存判断下列离子能否大量共存（1 1）H H+、NaNa+、ClCl-、CHCH3 3COOCOO-（2 2）NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、OHOH-、K K+（3 3）AgAg+、NONO3 3-、ClCl-、K K+（4 4）ClCl-、COCO3 32-2-、H H+、K K+（5 5）H H+、BaBa2+2+、ClCl-、OHOH-（6 6）CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、OHOH-、NaNa （7 7）CuCu2+2+、ClCl-、H H+、S
8、OSO4 42-2-离子不能共存的原离子不能共存的原因：生成因：生成沉淀、气沉淀、气体和弱电解质体和弱电解质常见的离子检验4Cl-SO42-NH4+CO32-略略略，你们看不见也摸不着我，你猜我在不在？可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。1、依据生成气体检验或推断CO32-加加HClHCl后将产生的无色无味气后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中体通入澄清石灰水中NH4+先加足量的先加足量的NaOHNaOH溶液，再加热，溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有口，若试纸变蓝色，则有NHNH4 4+2、依据生成
9、沉淀检验或推断Cl-干扰检验干扰检验先用先用稀稀HNOHNO3 3酸化酸化，后，后滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液，若溶液，若产生白色则有产生白色则有ClCl排除CO32-的干扰，防止引入氯离子，应该使用硝酸SOSO4 42-2-先加稀先加稀HClHCl酸化，再酸化，再加加BaClBaCl2 2溶液，若产溶液，若产生白色沉淀，则有生白色沉淀，则有SOSO4 42-2-排除CO32-的干扰干扰检验干扰检验3、依据显示特殊颜色检验或推断滴加滴加KSCN溶液，若溶液变溶液，若溶液变红红色色，则有，则有Fe3做焰色反应实验，若火焰为做焰色反应实验，若火焰为黄色黄色，则有则有NaNa；透过蓝色钴玻璃观
10、察，；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为火焰为浅紫色浅紫色，则有，则有K KCOCO3 32-2-加加HClHCl后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中NH4+先加足量的先加足量的NaOHNaOH溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH4+ClCl与稀与稀HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液反应，若产生白色沉淀，则溶液反应，若产生白色沉淀，则有有ClClSOSO4 42-2-先加稀先加稀HClHCl酸化，再加酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，若产生白
11、色沉淀，则溶液，若产生白色沉淀，则有有SOSO4 42-2-FeFe3 3滴加滴加KSCNKSCN溶液，若溶液变溶液，若溶液变红色，则有红色，则有FeFe3 3NaNa、K K做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有NaNa；透过蓝色；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K K向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有()A.Na+B.CI-C.A13+D.CO32-向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有（)A.Cl-B.SO42-C.NO3-D.CO32-电解质离子
12、反应离子共存常见的离子检验1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
