1、课课 题题 1 1质量守恒定律质量守恒定律1.1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。应中的质量关系。2.2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。本质原因。3.3.能应用质量守恒定律解决相关问题。能应用质量守恒定律解决相关问题。重重 点：点：通过实验探究质量守恒定律通过实验探究质量守恒定律 难难 点：点：1.1.从微观角度解释质量守恒定律从微观角度解释质量守恒定律2.2.质量守恒定律的应用质量守
2、恒定律的应用 有这样一个故事，有这样一个故事，17561756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢质的质量呢?这不称不要紧这不称不要紧,一称不得了一称不得了,一个伟大的定律诞生了。一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在
3、化学反应中物质的总质量都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。是守恒的。本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？量总和有无变化？但是在我们的日常生活中但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？没有变化呢？在化学反应前后各物质的质量总和是否发生改变？如果改变，可能会有怎样的变化呢？一一.质量守恒定律质量守恒定律方
4、案一：红磷燃烧前后质量的测定方案一：红磷燃烧前后质量的测定步骤步骤：用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧：用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天
5、平上，观察托盘天平是否平衡。是否平衡。磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃P O2 P2O5反应前后物质的质量关系反应前后物质的质量关系红磷燃烧前后质量的测定实验红磷燃烧前后质量的测定实验实验方案实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量天平天平分析分析剧烈燃烧，产生大量白烟，放剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）热（气球先膨胀后缩小）参加反应的红磷和氧气的质量总参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。的质量。m m1 1m m1 1保持平衡保
6、持平衡完成实验报告完成实验报告1 1（1 1）实验原理：铁）实验原理：铁 +硫酸铜硫酸铜 铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁（2 2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3 3）实验的步骤：）实验的步骤：首先首先 ；然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；反应后反应后 ；实验完毕，整理实验仪器实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）（砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量称量烧杯、硫酸铜溶液
7、、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案二方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验方案实验方案方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量天平天平分析分析m m2 2m m2 2保持平衡保持平衡完成实验报告完成实验报告2 2铁钉表面产生红色物质，溶液颜铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）参加反应的铁和硫酸铜的质量总参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫
8、酸亚和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。铁的质量总和。参加参加化学反应化学反应的的各物质各物质的的质量总质量总和和等于等于反应后生成的各物质反应后生成的各物质的的质量总质量总和和。问题：通过实验探究，同学们可以得出问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结论？什么结论？质量守恒定律质量守恒定律分析讨论：该定律内容有几处关键词？分析讨论：该定律内容有几处关键词？1.1.适用于适用于 “一切化学反应一切化学反应”，不适用于物理变化。，不适用于物理变化。2.2.仅是指仅是指“质量质量”守恒，而不指其它物理量。守恒，而不指其它物理量。3.3.指反应或生成的指反应或生成的“各种物质各种物质”，包括固
9、体、，包括固体、液体液体、气体都要考虑。、气体都要考虑。4.4.指指“参加参加”反应的物质，未反应完的物质不计算反应的物质，未反应完的物质不计算在内。在内。温馨小提示：是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤步骤：把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧 杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳 酸钠反应。酸钠反应。一段
10、时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平 指针的变化。指针的变化。活 动 与 探 究实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频现象现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。不平衡，指针偏向右侧。碳酸钠碳酸钠 +盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 +二氧化碳二氧化碳 +水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。衡。实验现象分析实验现象分析 实验实验52镁带燃烧前后的质量测
11、定镁带燃烧前后的质量测定步骤步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。称量，比较反应前后的质量。实验实验52镁带燃烧前后的质量测定视频镁带燃烧前后的质量测定视频现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。放出热量，指针偏向右侧。镁
12、镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃分析：分析：1、没有称到氧气的质量。、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验现象分析实验现象分析想一想想一想想一想 为什么化学反为什么化学反应前后的各物质应前后的各物质的质量总和相等的质量总和相等呢？呢？水水 氢气氢气+氧气氧气通电通电分析讨论：分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？化学反应过程的实质是什么？H2O H2+O2点
13、燃点燃OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通电电氢分子氢分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通电通电 化学反应前后原子的种类、数目和质量 没有改变。原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子质量没有变化原子质量没有变化元素守恒元素守恒原子守恒原子守恒质量守恒质量守恒在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变五不变、两改变、两个可能改变1、物质的种类、物质的种类2、分子的种类、分子的种类两改变两改变1、化学反应前后分子的数目、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合价、化学反应前后元素
14、的化合价两个可能改变两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；、反应物、生成物质量总和不变；2、元素种类不变、元素种类不变3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变五不变五不变宏观宏观微观微观小小 结结点燃点燃碳碳 +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳1.1.定义：定义：用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子二、化学方程式二、化学方程式和和文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：C +O2 CO2点燃点燃生成生成反应条件反应条件 如：如：3Fe +2O2 Fe3O4 点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22
15、NaOH +CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)22 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意意 义义C+O2 CO2点燃点燃表示反应物表示反应物.生成生成物及反应条件物及反应条件反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。条件：点燃。条件：点燃质量比质量比（即各物质的相（即各物质的相对分子质量与化学式前对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）的计量数的乘积之比）C+O2 CO2点燃点燃12：162 ：1216212 ：32 ：44粒子个数比粒子个数比C+O2 CO2点燃点燃1 ：1 ：1C+O2 CO2点燃点燃3 3、化学方程式的读法：、化学方程式
16、的读法：（1 1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2 2）每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反份质量的氧气完全反应生成应生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。（3 3）每每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二个二氧化碳分子。氧化碳分子。应用应用 内容内容质量守恒定律质量守恒定律 守恒原因守恒原因 不不 变变 原子数目原子数目原子种类原子种类原子质量原子质量1.1.解释反应前后物质质量的变化解释反应前后物质质量的变化2.2.用质量差确定某反应物或生成物的质量用质量差确定某反应物
17、或生成物的质量3.3.推断反应物或生成物的组成元素推断反应物或生成物的组成元素4.4.书写化学方程式书写化学方程式1.1.化学反应前后化学反应前后,肯定没有发生变化的是肯定没有发生变化的是()()原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类元素种类物质的总质量物质的总质量 物质的种类物质的种类A A B B C C D D C C【课堂反馈课堂反馈】2、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是（）A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2D3 3 化学方程
18、式中化学方程式中“”“”的意义包括（的意义包括（）反应物、生成物的元素种类相同反应物、生成物的元素种类相同 反应物、反应物、生成物的质量总和相等生成物的质量总和相等 反应物、生成物的原反应物、生成物的原子种类相同子种类相同 反应物、生成物的原子数目相等反应物、生成物的原子数目相等 反应物、生成物的体积相等反应物、生成物的体积相等 反应物、生成反应物、生成物的分子数目相同物的分子数目相同 “生成生成”的意思的意思A A B BC C D DC C4.4.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是内有关的量随时间变化的关系的
19、图像正确的是（）A B C D A B C D 时间时间元素种类元素种类时间时间原子数目原子数目时间时间物质的总质量物质的总质量时间时间原子种类原子种类D D5、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2 A?+甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子6.6.在在A+B=C+DA+B=C+D反应中反应中,4gA,4gA和和5gB5gB恰好完全反应恰好完全反应 生成了生
20、成了3gC,3gC,则生成则生成D D的质量为的质量为_._.7 7.agKClOagKClO3 3和和bgMnObgMnO2 2混合加热完全反应剩余混合加热完全反应剩余 固体物质中含固体物质中含cg KCl,cg KCl,则生成则生成O O2 2的质量为的质量为 _.8.8.在化学反应在化学反应2 2Y Y2 22 2=2Z=2Z中中Z Z的化学式的化学式 为为_.XY36 克克(a-c)克克9、判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。(4)水在催化剂
21、的作用下可变成燃油(主要含C、H)课课 题题 2 2如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1.1.知道化学方程式的定义；知道化学方程式的定义；2.2.通过具体化学反应的分析，理解化学方通过具体化学反应的分析，理解化学方 程式的意义；程式的意义；3.3.知道书写化学方程式应遵守的原则；知道书写化学方程式应遵守的原则；4.4.能正确书写简单的化学方程式。能正确书写简单的化学方程式。重重 点：点：正确书写化学方程式及化学方正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法程式的配平方法 难难 点：点：化学方程式的配平化学方程式的配平 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
22、的化学方程式：C +O2 CO2 点 燃C原子个数：1 1O原子个数:2 2原子总个数：原子总个数：3 3 该化学方程式等号两边原子的种类和数目都该化学方程式等号两边原子的种类和数目都 。相等相等一、化学方程式书写原则：一、化学方程式书写原则：n书写化学方程式必须同时体现以下两个原则书写化学方程式必须同时体现以下两个原则1 1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应实上不存在的物质和化学反应2 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等类与数目必须相等H2 +O2 H2OH原子
23、个数原子个数:O原子个数原子个数2221原子总个数原子总个数43在这个式子中在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的右边的氧原子数少于左边的,这个式子不是这个式子不是化学方程式，你需要做哪些处理把它符合质量守恒定律？化学方程式，你需要做哪些处理把它符合质量守恒定律？这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等,就就需要需要配平配平,即在式子两边的化学式即在式子两边的化学式前面前面配上适当的配上适当的化化学计量数学计量数.H H2 2+O2H2O点燃点燃H2OH2+O2点燃点燃22 二二.配平化学方程式方法配平化学方程式方法最小公倍数法最小公倍数法6 6Al
24、Al2 2O O3 3 2 2O O2 2 3 3+Al Al 4 4Mg +OMg +O2 2 -MgO-MgOFe +OFe +O2 2 -Fe-Fe3 3O O4 4 HgO -Hg +OHgO -Hg +O2 2 H H2 2O -HO -H2 2 +O+O2 2 配平下列式子：配平下列式子：2 23 3-2 22 2-2 22 2-2 22 2-试一试，你一定行！试一试，你一定行！我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤左边写反应物化学式，右边写生成物化学式左边写反应物化学式，
25、右边写生成物化学式配平配平标明条件标明条件P +O2 P2O54P+5O2 2P2O54P+5O2 2P2O5点燃点燃三三.书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式，并检查配平化学方程式，并检查 注明化学反应条件（点燃、加热注明化学反应条件（点燃、加热“”、催化剂等），把短线（或箭头）改成等号。催化剂等），把短线（或箭头）改成等号。考虑是否标明生成物状态（气体用考虑是否标明生成物状态（气体用“”“”号、号、沉淀沉淀“”“”号号 表示）表示）化学方程式的书写步骤及注意事项化学方程式的书写步骤及注意事项课堂练习书写化学方程式催化剂
26、催化剂1.氧化汞受热分解氧化汞受热分解 2.水通电分解水通电分解 3.实验室用过氧化氢制取氧气实验室用过氧化氢制取氧气 4.高锰酸钾受热分解高锰酸钾受热分解 2HgO+2HgO2H2O2MnO2H2OO2+22KMnO42K2MnO4MnO2+O2试一试试一试22+定义定义意义意义化学方程式化学方程式读法读法书写书写书写原则书写原则书写步骤书写步骤物质物质微观微观质量质量写写配配注注查查1.1.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是的是 ()()A.A.必须遵循质量守恒定律必须遵循质量守恒定律B.B.一定要注明反应条件一定要注明反应条件
27、C.C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）要注明生成物的状态（气体、沉淀）D.D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些号的角码，这样配平容易一些D D【课堂反馈课堂反馈】2.2.化学方程式不能表达的信息是（化学方程式不能表达的信息是（）A.A.化学反应的速度化学反应的速度 B.B.反应物与生成物反应物与生成物C.C.反应的条件反应的条件 D.D.物质间的质量关系物质间的质量关系3.3.在化学反应：在化学反应：2X2X2 2+3Y+3Y2 2=2R=2R中，用中，用X X、Y Y表示表示R R的的化学式，正确的是（化
28、学式，正确的是（）A.XA.X2 2Y Y2 2 B.X B.X2 2Y Y3 3 C.X C.X4 4Y Y5 5 D.X D.X3 3Y Y2 2B BA A 4、配平下列化学方程式 (1)C+CO2 2CO (2)2CuO+C 2Cu+CO2（1）Mg+O2 MgO2(2)(2)H2O H2+O2 (3)(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2通电通电点燃点燃(化学式书写错误）化学式书写错误）（没有配平）（没有配平）（未标明气体的状态）（未标明气体的状态）5判断下列化学方程式的正误，说判断下列化学方程式的正误，说明原因并改正明原因并改正 (4)(4)S+O2 SO 2点燃点燃 MgO22 2 2正确正确 6.配平下列化学方程式配平下列化学方程式 （1）C +CO2 CO （2）Al+O2 Al2O3 （3）CuO +C Cu +CO2 （4）C2H2 +O2 H2O +CO2 （5）H2S +O2 S +H2OCu(OH)2 +Na2SO4点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温4 3 22 2 2 5 2 42 2 222
