1、第第5 5节节 物质的溶解物质的溶解 （第一课时）（第一课时） 【故故 事事】冲糖水的故事冲糖水的故事 女孩：女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水， 然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取 了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：女孩：“妈妈，再加点糖吧”“妈妈，再加点糖吧” 妈妈：妈妈：“已经很甜了，“已经很甜了，再加也不会更甜了。”再加也不会更甜了。” 女孩：女孩：“为什么呀？”“为什么呀？” 【
2、提出问题】：某种物质在水中能无 限制地溶解吗？ 【建立假设】：不能无限制地溶解 一、物质的溶解性一、物质的溶解性 (1)如图如图1-41所示，将所示，将1药匙蔗糖药匙蔗糖 放入盛有放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，毫升水的烧杯中，进行充分搅拌， 你观察到的现象是你观察到的现象是 。 (2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察 到的现象是到的现象是 。 蔗糖溶解蔗糖溶解, ,溶液呈无色溶液呈无色 溶液底部有固体溶液底部有固体 在一定的条件下，在一定的条件下， 物质能够溶解的物质能够溶解的 数量是数量是有限的有限的 溶解性是物质的一种溶解性是物质的一种物
3、理性质物理性质。 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中 只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量 后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。 我们可以建立如下假设：我们可以建立如下假设： 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成 的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。 例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。 还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一
4、起还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起 来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选 用水、酒精。用水、酒精。 (1)(1)提出问题提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问：根据研究的内容，提出探究的问 题：？题：？ (2)(2)建立假设建立假设 ： 2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 影响物质溶解性大小因素有哪些影响物质溶解性大小因素有哪些? 猜想一：猜想一：溶解性溶解性与与溶质的性质溶质的性质有关有关 猜想二：猜想二：溶解性溶解性与与溶剂的性质溶剂的性质有关有关 猜想三：猜想三：溶解性溶解性与与温度温度有关有关 猜想四：溶解性可能与猜
5、想四：溶解性可能与 压强压强 有关有关 二、影响物质溶解性的因素二、影响物质溶解性的因素 溶质溶质 溶剂溶剂 温度温度 现象现象 结论结论 探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三 溶解性与溶解性与温度温度有关有关 溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关 溶解性与溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关有关 相同相同 相同相同 不同不同 相同相同 相同相同 不同不同 相同相同 相同相同 不同不同 实验实验1 1： 用量筒各量取用量筒各量取5mL水水，分别加入，分别加入A、B、C三支试管中，再三支试管中，再 分别加入分别加入食盐、蔗糖、熟石灰食盐、蔗糖、熟石灰各各1g，振荡片刻，静置，观察物，振荡
6、片刻，静置，观察物 质的溶解情况。质的溶解情况。 序号序号 溶质溶质 溶剂溶剂 现象现象 1 食盐食盐1g1g 水水5mL 2 2 蔗糖蔗糖1g1g 水水5mL 3 熟石灰熟石灰1g1g 水水5mL 结论结论 食盐完全溶解食盐完全溶解 蔗糖完全溶解蔗糖完全溶解 熟石灰没有完全溶解熟石灰没有完全溶解 注意：注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易易 溶溶于水，而消石灰于水，而消石灰微溶微溶于水，碳酸钙却于水，碳酸钙却不溶不溶于水。于水。 溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关 实验实验2 2： 取取A、B两支试管，分别放
7、入少量碘晶体。往试管两支试管，分别放入少量碘晶体。往试管A中加中加 入少量水，往试管入少量水，往试管B中加入少量酒精，振荡，观察现象。中加入少量酒精，振荡，观察现象。 序号序号 溶质溶质 溶剂溶剂 现象现象 4 碘碘 水水 5 碘碘 酒精酒精 结论结论 碘几乎碘几乎不溶不溶于水于水 碘碘能溶能溶于酒精中于酒精中 注意：注意： 在生活和生产中，人们常用在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水 等等溶剂溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解某些在水中难以溶解的物质。 溶解性与溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关有关 实验实验3 3： 取取1支试管，加入支试管，加
8、入5mL水，然后加入水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾，充分振荡， 硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实 验现象。验现象。 序号序号 溶质溶质 溶剂溶剂 温度温度 现象现象 6 硝酸钾硝酸钾3g 水水5mL 室温室温 7 硝酸钾硝酸钾3g 水水5mL 加热加热 结论结论 固体没有全部溶解固体没有全部溶解 固体全部溶解固体全部溶解 溶解性与溶解性与温度温度有关有关 注意：注意： . .多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：硝酸钾硝酸钾 . .极少数固体物质的溶解
9、性随着温度的升高而减弱，如：极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰熟石灰 胡萝卜如果生吃胡萝卜如果生吃, ,其中的其中的- -胡萝卜素胡萝卜素只有只有25%25%被吸收被吸收, , 如果用如果用食用油食用油烹调后烹调后, ,则能吸收则能吸收95%,95%,你知道你知道吸收效率高低吸收效率高低 的道理吗？的道理吗？ 想一想：想一想： - -胡萝卜素胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。 实验实验 1 1 实验实验 2 2 实验实验 3 3 目目 的的 条件控制条件控制 实验方案实验方案 实验数据实验数据 结结 论论 表表1 1-
10、-5 5 记录表记录表 目的目的 验证溶解性是否与温度有关验证溶解性是否与温度有关 条件控制条件控制 实验方案实验方案 实验数据实验数据 结论结论 (3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进行检验：（控制变量法） 对于同一种溶质、溶剂，温度改变，对于同一种溶质、溶剂，温度改变， 溶解性改变溶解性改变 温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样 (1)在室温下用一定量在室温下用一定量(100克克)的水中的水中 加入硫酸铜直至不能再溶解为止。加入硫酸铜直至不能再溶解为止。 (2) 升高温度升高温度,观察溶液是否可以继续观察溶液是否可以继续 溶解硫酸铜。溶解硫酸铜。 (3)降低温度降低温
11、度,观察此溶液中是否有固观察此溶液中是否有固 体析出。体析出。 从以上实验可以知道从以上实验可以知道:要比较不同物质的要比较不同物质的 溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶解性，必须在一定的温度、一定量的 溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下 进行比较。进行比较。 温度温度 结论结论 影响固体溶解度的因素有：影响固体溶解度的因素有： （外因）（外因） （内因）（内因） 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质 影响固体物质溶解性的因素有：影响固体物质溶解性的因素有：溶溶 质的性质、溶剂的性质和温度、压质的性质、溶剂的性质和温度、压 强强等等。 （1 1）不同的物质不同的
12、物质在在同一溶剂同一溶剂中的溶解性不同（物中的溶解性不同（物 质的溶解性与质的溶解性与溶质本身的性质溶质本身的性质有关）有关） （2 2）同一种物质同一种物质在在不同的溶剂不同的溶剂中的溶解性不同中的溶解性不同 （物质的溶解性与物质的溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关）有关） （3 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度温度有有 关关 影响气体溶解能力大小的因素：影响气体溶解能力大小的因素： 溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强 1 1）气体溶解度随温度升高而减小）气体溶解度随温度升高而减小 2 2）气体溶解度随压强的增大而增大
13、）气体溶解度随压强的增大而增大 3.溶解的吸热与放热溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，物质溶解时，是从外界吸收热量， 还是向外界放出热量？如何确认吸热或还是向外界放出热量？如何确认吸热或 放热？如何用实验来证明你的假设？放热？如何用实验来证明你的假设？ 如图如图1 1- -4242所示，取所示，取2 2只烧杯，装只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温入部分水。用温度计测出水的温 在其中的在其中的1只烧杯中加只烧杯中加 入入氢氧化钠氢氧化钠，并使之溶，并使之溶 解，再用温度计测量。解，再用温度计测量。 温度计的读数是温度计的读数是 。 在另在另1只烧杯中加入只烧杯中加入硝硝 酸铵
14、酸铵，并使之溶解，用，并使之溶解，用 温度计测量。温度计的温度计测量。温度计的 读数是读数是 。 度，读数是度，读数是 。 24 14 56 实验表明：实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，有的物质溶解时，会放出热量， 使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸 收热量，使溶液温度降低；也有许多物质收热量，使溶液温度降低；也有许多物质 溶解时，溶液的温度没有明显变化。溶解时，溶液的温度没有明显变化。 多数物质溶于水时温度变化不明显，多数物质溶于水时温度变化不明显， 熟记几种常见物质溶于水时的吸、熟记几种常见物质溶于水时的吸、 放热情况。放热情况。 （1 1）溶解时）溶解时放热放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化 钙钙 （2 2）溶解时）溶解时吸热吸热：硝酸铵：硝酸铵 （3 3）溶解时）溶解时温度变化不大温度变化不大：氯化钠：氯化钠
