1、2022-2023学年度上学期2021级期末考试化学试卷时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Cl 35.5一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A B C D2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体B冬天时碱性洗涤剂加热水洗
2、涤效果更好CH2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深D对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加3已知：4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ） A 4 /5 v(NH3)=v(O2) B5 /6 v(O2)=v(H2O) C2 /3 v(NH3)=v(H2O) D4/ 5 v(O2)=v(NO)4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C
3、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5下列说法符合事实的是（）ANH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+ D2O NH3D2O + HB100mL 0.1molL-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NAC0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NAD水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为H0，S06下列说法正确的是（）A在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等B等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等C浓度和
4、体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多D室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)7下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，再滴加2滴的0.1 molL-1CuSO4溶
5、液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) Ksp(AgBr) Ksp(AgI) ,下列有关说法正确的是 （ ） A向0.1 molL1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 molL1的NaCl和0.1 molL1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgClB取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgIC向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag)变大D. 向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag)变大15已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验l：测得
6、0.1molL-1NaHS溶液的pH7实验2：向0.1molL-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1molL-1NaHS溶液中加入等体积0.1molL-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生下列说法正确的是（ ）A由实验1可知：c(H+)c(S2-)c(H2S)c(OH-)B实验2说明HS-不能被Cl2氧化C实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D0.001molL-1Na2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(H+)二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16（14分）回答下列问题：（1）
7、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_ (A恰好完全反应；B酸稍过量；C碱稍过量)，溶液混合的时候应_ (A一次性快速倒入；B缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量测定数据_(A偏高；B偏低)。（2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：过程I的能量转化形式为_能转化为_能。（3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：H=+88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现
8、太阳能的转化与存储。其过程如下所示：反应I：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2Og)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=-297 kJmol1写出反应的热化学方程式：。温度280300350K2.0410.2700.01217（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H2(g)+CO(g) 3(g)。（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)该反应的焓变H_(填“”“”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_(填“过高”或“过低”)。要
9、提高CO的转化率可以采取的措施是_(填字母代号)。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2 e恒容加入惰性气体 f分离出甲醇（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。18（14分）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：（1）若电源为碱性甲
10、醇燃料电池，则电源电极X反应式为_；（2）pH变化：A_，B_，C_；(填“增大”“减小”或“不变”)（3）若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_(假设电解前后溶液的体积无变化)（4）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_A0.05molCuO B0.05molCuO和0.025molH2OC0.05molCu(OH)2 D0.05molCuCO3和0.05molH2O19(15分
11、)(1)已知碳酸：H2CO3，Ka14.5107，Ka24.71011，草酸：H2C2O4，Ka15.6102，Ka21.5104。0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaHC2O4溶液的pH。将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填字母)。ac(H)c(HC2O)c(HCO)c(CO) bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO) dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)
12、c(CO)(2) 已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.4102，Ka26.0108。若氨水的浓度为2.0 molL1，则该氨水溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的_。（3）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。某学习小组用“间接碘量法”测
13、定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I22S2O=S4O2I)。a.可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。b.CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。c.该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。20222023学年度上学期2021级期末化学试卷参考答案123456789101112131415ACDCDDADABBBCDD16（14分，每空2分）（
14、1）.C . A .B （2） . 太阳 .化学 （3）M （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254 kJ/mol17（12分，每空2分） （1）. . 过高 . df （2） . 270 .4. K1=K2K318（14分，每空2分）（1）CH3OH6e8OH=CO6H2O （2）增大 减小 不变 （3）14 （4）0.25mol/L C D19（15分，除标注外，每空1分）（1）大于 H2C2O4 +2CO = 2HCO3 + C2O（2分） ac（2分）（2）6.01030.60（3） CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2.6109 molL1a.淀粉溶液滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色b.2Cu24I=2CuII2（2分）c. 85.5%（2分）7
