1、主讲人：时间:人教版内容完整精品课件人教版内容完整精品课件酸碱中和反应目录目录CONTENTS一、酸碱中和反应实质二、中和反应实际应用三、溶液酸碱性的判断四、实验图像题PART ONEPART ONE酸碱中和反应实质酸碱中和反应实质酸碱中和反应酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应和反应反应物必须为酸和反应物必须为酸和碱碱HCl +NaOH =NaCl +H2O 2HCl +Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2OH2SO4 +2NaOH =Na2SO4 +2H2O酸酸碱碱盐盐水水阳离子：金属离子或铵根离阳离子：金属离子或铵根离子子阴离子
2、：酸根离子阴离子：酸根离子以氢氧化钠和盐酸反应为例以氢氧化钠和盐酸反应为例盐酸电离离子盐酸电离离子氢氧化钠电离离氢氧化钠电离离子子实质：实质：H+OH-=H2OH+OH-=H2O反应前后变化的反应前后变化的离子：离子：H+H+、OH-OH-1 1、下列反应中属于中和反应的是、下列反应中属于中和反应的是()()A A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2B B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OC C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD D、AgNO3+HCl=AgC
3、l+HNO3AgNO3+HCl=AgCl+HNO32 2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是是()()A A、氢氧化铜和稀盐酸、氢氧化铜和稀盐酸 B B、石灰石和稀盐酸、石灰石和稀盐酸C C、氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与碳酸钠反应 D D、烧碱和稀硫酸、烧碱和稀硫酸C CD DPART TWO中和反应实际应用改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长
4、，应怎样去改变酸性土壤？能物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用生石灰代替熟石灰吗？为什么？熟石灰中和熟石灰中和:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O可以，可以，CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2处理工厂的废水处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+
5、H2SO4 =CaSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O用于医药用于医药胃酸的主要成分是盐酸（胃酸的主要成分是盐酸（HClHCl），胃药的主要成），胃药的主要成分氢氧化铝。分氢氧化铝。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用小苏打中和胃酸也可用小苏打中和胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO21、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸典
6、例分析典例分析2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 实验（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为：。（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为_：结论为：_ 溶液不变色溶液不变色溶液变红色溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色B BPART THREE溶液酸碱性的判断溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围
7、通常在的范围通常在0 01414之间。之间。PH 7PH 7PH 7，碱性，越大碱性越大，碱性，越大碱性越大测定测定pH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pH试纸。试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试纸，用试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pHpH。注意：注意：1 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2 2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏
8、水湿润PHPH试纸，否则会稀释试液的试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的浓度，测出来的PHPH值就不准确。值就不准确。生活中一些常见物质的生活中一些常见物质的pHpH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A A肥皂水肥皂水 B B牙膏牙膏 C C西瓜汁西瓜汁 D D玉米粥玉米粥用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的则测得的结果与白醋实际的pHpH比较（比较（）A.A.偏低偏低 B.B.偏高偏高 C.C.相等相等
9、 D.D.无法比较无法比较CB 物质物质肥皂水肥皂水雨水雨水糖水糖水柠檬汁柠檬汁洗洁精洗洁精pHpH10.210.25.25.27.07.02.52.512.212.2小明同学取下列生活中的物质，测得其小明同学取下列生活中的物质，测得其pHpH如下表所示：如下表所示：由此判断：由此判断：（1 1）酸性最强的物质是）酸性最强的物质是_。（2 2）能使无色酚酞试液变红色的物质是）能使无色酚酞试液变红色的物质是_ _(_ _(填一填一种物质即可种物质即可)。（3 3）正常雨水的）正常雨水的pHpH约为约为5.65.6。小明生活的环境所降的。小明生活的环境所降的雨水雨水_(_(填填“属于属于”或或“不
10、属于不属于”)酸雨。酸雨。柠檬汁柠檬汁 肥皂水肥皂水 属于属于 PART FOUR实验图像题实验图像题酸碱中和反应图像无明显现象，无明显现象，只能用酸碱指只能用酸碱指示剂指示颜色示剂指示颜色放出大量的热 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 盐酸与氢氧化钠反应过程中盐酸与氢氧化钠反应过程中PHPH值的变化值的变化A AB BA A、B B点：判断溶液添加点：判断溶液添加 PH7PH7PH7，代表酸加入碱中，代表酸加入碱中C CC C点：代表两种溶液恰好点：代表两种溶液恰好完全反应完全反应溶质成分分析：如图示溶质成分分
11、析：如图示（NaClNaCl）（HClHCl、NaClNaCl）（NaOHNaOH、NaClNaCl）（NaOHNaOH、NaClNaCl）（HClHCl、NaClNaCl）PHPH溶溶质质成成分分分分析析典例分析典例分析向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（）AMg BH2O CNaOH DCaCO3某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A图中a点所示溶液成酸性B该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中Cb点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D图
12、中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH温度图温度图0 2 4 6 8 10 12 V/m L 温度温度温度最高点为恰温度最高点为恰好完全反应点好完全反应点向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（）AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3C如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A反应后溶液的pH大于7B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl D反应前后各元素的化合价均无变化酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反
13、应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问（1）烧杯中盛放的是_溶液。曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义_。曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有_（用化学用语表示）。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学
14、的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 理由是_ 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。接下页接下页2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O有有NaOH NaOH 和和 Na2SO4Na2SO4猜想三猜想三NaOH NaOH 和和 H2SO4 H2SO4 不能共存不能共存NaOHNaOH（2）为了验证
15、其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是 ；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。有气泡产生有气泡产生PHPH试纸直接插入溶液中试纸直接插入溶液中方案三中能与方案三中能与Bacl2Bacl2反应的还有反应的还有Na2SO4Na2SO4谢谢聆听主讲人：时间:感谢聆听感谢聆听
