1、河北省衡水中学河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试化学届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 8 页，总分页，总分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64第卷（选择题共第卷（选择题共 45 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1博物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B磺强水是一种易挥发的强电解质C0.01mol L1的磺强水溶液的 pH=2D磺强水溶液中不存在分子2下列有关电解质溶液的说法正确的是A100时，pH=12 的 NaOH 溶液中，c(OH)=0.01mol L1B常温下，将 pH=9 的 CH3COONa 溶液
3、与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 仍为 9C常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 AOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7D将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3常温下，下列说法错误的是A向 0.01mol L1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)BFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(NH4+)(Cl)1D0.01mol L1NaHCO3溶液：c(H+)c(H2CO3)=c(
4、OH)c(CO32)4实验室常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4全部再生。下列说法错误的是A氧化性：S2O82 MnO4 Fe3+B滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C过二硫酸结构如图所示，则S2O82含有两个四面体结构D滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 1:2咨询热线：010-5601 9830微信客服：zizzs20185某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X
5、 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟BX 与 W 的第一电离能：X WCWZ3和 YZ3键角前者小于后者DX 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒6向 100 mL 0.01mol L1Ba(OH)2溶液中滴加 0.1mol L1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是ABa(OH)2和 NaHCO3都是强电解质BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32CBC 溶液中的 c(OH)减小DA、B、C 三点水的电离程度：A B 5108mol L1B该温度下
6、，A的水解常数 Kh的数量级为1011C溶液中：c(HA)c(H+)=c(OH)Dx 点溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)8某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A“溶解”时发生了氧化还原反应B“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D“沉降”反应中溶液与 Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分9常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42HFeO4H2FeO4H3FeO4+。各微粒的物质的量分数（X）随 pOH 变化如图。下列说法正确是A代
7、表HFeO4的变化曲线Ba、b、c 三点水的电离程度相等C21 103.051010.95CNaHA 溶液中 c(Na+)(HA)(A2)c(H2A)Db 点时，满足 c(Na+)3(A2)13科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A铂电极产生的气体是 O2和 CO2B铜电极的电极反应式为 2CO212HCO312e=C2H412CO324H2OC通电过程中，溶液中 HCO3通过阴离子交换膜向左槽移动D当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生标准状况下 1.12 L C2H414如图所示，关闭活塞 K，向 A 中充
8、入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，此时 A 的容积是 a L，B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H v(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C若打开 K，则 A 的体积变为 2.6a LD平衡时 Y 的体积分数：B A15已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1mol L1的 HF、HCN 溶液中加 NaOH 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 pH 随 lg(X)(HX)（X 表示 F 或者 CN）变化情况如图所示。下列说法错误的是Alg
9、Ka(HF)lg Ka(HCN)=6B溶液中对应的 c(X)：d 点 c 点Cb 点溶液的 pH=5.2De 点溶液中 c(Na+)c(HCN)c(OH)c(H+)第卷（非选择题共第卷（非选择题共 55 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（15 分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_。(2)已知偏二甲肼(CH3)2NNH2、肼(N2H4)均可作运载
10、火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼5863.9肼1.4113.5偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_，二者熔沸点存在差异的主要原因是_。(3)N4H62+只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大键可表示为_（分子中的大键可用符号表示，其中 m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分子中的大键可表示为66）。(4)Cu2+可形成Cu(X)22+，其中 X 代表 CH3NHCH2CH2NH2。1 mol Cu(X)22+中，VSEPR 模型为四面体的非金属原子共有_mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为_。已
11、知 1 号 O 原子分数坐标为(0,0,14)，2 号 O 原子分数坐标为(12,12,14)，则3 号 Fe 原子的分数坐标为_。已知铁酸钇的摩尔质量为 M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞的体积为_pm3（列出表达式）。17（13 分）亚铁氰化钾晶体，化学式为 K4Fe(CN)63H2O（M=422 gmol1），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含 NaCN 的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示：(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为
12、_。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂 X 为_（填字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式_。(5)实验室进行步骤 a 的操作为_。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤 1：准确称取 8.884 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成 100.00 mL 溶液。步骤 2：量取 25.00 mL 上述溶液，用 2.000mol L1酸性 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 KMnO4溶液 30.50 mL。该实验中所发生的反应如下：10K4Fe(CN)63H2O122KMnO4299H2SO4=162KHSO
13、45Fe2(SO4)3122MnSO460HNO360CO2218H2O通过计算确定该样品的纯度是_（保留 3 位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的是_（填字母）。A步骤 1 过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18（15 分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备 CuCl22H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下
14、列问题：(1)仪器 a 的名称为_，NaOH 溶液的作用是_。(2)“湿法”制备 CuCl2的离子方程式为_，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_。(3)为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 HCl 气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 HCl 的作用是_。(4)用“间接碘量法”测定 2.0 g 废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0
15、mol L1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。（涉及的反应为 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32=S4O622I）滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好_（填颜色变化），且半分钟内不再发生变化。废铜屑中铜的百分含量为_。(5)查阅资料：Cu(H2O)42+（蓝色）4C1CuCl42（黄色）+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色 CuCl2稀溶液于试管中，_。19.（12 分）反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应CO2(g)+4H2(g)
16、CH4(g)+2H2O(g)H1=270 kJmol1副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键CHHHHOC=O键能(kJmol1)413436463a则 a=_。(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入 1 mol CO2和 4 mol H2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：实验编号abc温度/KTlTlT2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120T1_T2（填“”“=”或“”），曲线对应的实验编号是_。若在曲线的条件下，10 min 达到平衡时生成 1.2 mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)=_kPamin1，反应的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(3)对于反应，在一定条件下存在：v正(H2)=k1c4(H2)c(CO2)或 v逆(H2O)=k2c2(H2O)c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。反应的平衡常数 K=_（用含 k1、k2的代数式表示）；图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_。
