1、蜡烛越来越短，蜡烛越来越短，最后不见了。最后不见了。锈锈铁铁钉钉铁铁钉钉 在化学反应中，消耗的反应物总质量与生在化学反应中，消耗的反应物总质量与生成物总质量之间，成物总质量之间，可能可能存在哪些关系？存在哪些关系？等于等于大于大于消耗的反应物的总质量消耗的反应物的总质量 生成物的总质量生成物的总质量小于小于提出问题作出猜想可能？可能？白磷燃烧前后质量的比较12铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的比较设计实验方案实验实验 方案方案方案一：白磷燃烧前后质量的比较方案一：白磷燃烧前后质量的比较方案二：铁钉与硫酸铜溶液反方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的比较应前后质量的比较实实验验步步骤骤 实验实验 现
2、象现象 结论结论 实验方案1.用镊子取出一粒白磷放入铺有 细沙的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。2.取下锥形瓶（注：砝码不用取下）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。1.在烧杯中倒入适量硫酸铜溶液，放在托盘天平上；用镊子取2颗铁钉放在托盘里，调节天平至平衡。2.将2颗铁钉放入硫酸铜溶液中，静置12分钟，观察天平是否平衡。实验前实验前实验中实验中实验后实验后 白磷燃烧，产生大量白烟，放热，白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后缩小。气球先变大后
3、缩小。实验现象：实验现象：天平保持平衡。白磷燃烧前后质量的比较1思考：白磷燃烧实验中白磷燃烧实验中:1、瓶底为什么事先要放少量的细沙？2、能否将玻璃管换成实心的玻璃棒？3、气球为何先变大，后缩小？防止瓶底受热炸裂。温度升高，气体体积膨胀；冷却后，压强减小，又因为消耗了O2,体积减小。不能；2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的比较实验现象：实验现象：铁钉表面有铁钉表面有红色红色固体物质析出，固体物质析出，溶液由溶液由蓝色蓝色变成变成浅绿色浅绿色，天平平衡天平平衡。白磷燃烧，产生大量白烟，放热，白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后缩小。气球先变大后缩小。反应原理：反应原理：磷磷+氧气氧气点燃点
4、燃五氧化二磷五氧化二磷实验现象：实验现象：天平保持平衡。P P O O2 2 P P2 2 O O5 5点燃点燃=m1m2白磷燃烧前后质量的比较1实验中实验中实验现象：实验现象：反应原理反应原理：铁铁+硫酸铜硫酸铜铜硫酸亚铁铜硫酸亚铁铁钉表面有铁钉表面有红色红色固体物质析出，固体物质析出，溶液由溶液由蓝色蓝色变成变成浅绿色浅绿色，Fe +CuSO4 Cu +FeSO4 天平平衡天平平衡。m1=m22铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的比较意味着意味着没有参加反应没有参加反应（剩余）的物质（剩余）的物质质量不能算在内。质量不能算在内。质量守恒定律质量守恒定律1.定义：定义：参加化学反应的各物质的质量总
5、和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）只适用于）只适用于化学变化化学变化，物理变化不能用它解释；，物理变化不能用它解释；化学反应化学反应2.定义分析：定义分析：（2）总质量总质量。（无论它是固体、液体还是气体。）。（无论它是固体、液体还是气体。）（3）参加参加：红磷红磷最初最初:3g:3g剩余：剩余：1g1g参加反应：参加反应：2g2g练习：下列说法正确的是（）A.100g酒精溶解在100g水中，得到200g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.因为化学变化过程中存在质量守恒定律，所以化学反应中各物质的质量都没有变化C.1 g氢气与
6、8 g氧气恰好完全反应可生成9 g水D.在反应A+B=C中，有10gA和5gB反应，生成C的质量一定为15g。C，物理变化不能用质量守恒定律解释。，m反应物减小，m生成物增加。，给出质量不一定全部参加反应。为什么化学反应前后质量守恒？为什么化学反应前后质量守恒？想一想：分裂分裂重新组合重新组合H2OH2O2H2O H2 +O2通电通电分 子分裂分裂原 子新分子重新组合重新组合 化学反应的实质：原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量也没有改变。质量守恒的原因：练习：练习：下列选项中：下列选项中：（1）物质种类）物质种类 （2）元素种类）元素种类 （3）原子种类）原子种类 （4）原子数
7、目）原子数目 （5）分子种类）分子种类 （6）原子质量）原子质量 （7）物质的总质量）物质的总质量 （8）分子个数）分子个数 化学反应前后，化学反应前后，一定不变一定不变的有的有_，一定改变一定改变的有的有_可能改变可能改变的有的有_。(2)(3)(4)(6)(7)(2)(3)(4)(6)(7)（1 1）（）（5 5）（8 8）实验探究实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的比较碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的比较实验方案实验方案实验实验5-15-1：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的比较碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的比较实实验验步步骤骤 反应现象反应现象 实验探究 1.把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉
8、末的烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡；2.取下烧杯，将小试管中的稀盐酸倒入烧杯中，使碳酸钠与盐酸反应；3.反应后，把试管放在烧杯中，一起放在托盘上，观察天平指针的变化。将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：实验现象：固体粉末溶解，有大量的固体粉末溶解，有大量的气泡气泡产生；产生；天平指针向右偏转。天平指针向右偏转。碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+水水+二氧化碳二氧化碳Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2反应原理：反应原理：探究实验探究实验思考：思考：为什么碳酸钠与稀盐酸反应后，质量减小？为什么碳酸钠与稀盐酸反应后，质量减小？因为生成的二氧化碳气体散逸到了空气中。因为生成的二氧化碳气体
9、散逸到了空气中。（质量减小）（质量减小）在密闭容器内进行。在密闭容器内进行。为了防止为了防止CO2散逸到空气中，该如何改进实验装置？散逸到空气中，该如何改进实验装置？12碳酸钠粉末稀盐酸已知已知：镁条在空气中燃烧后会生成白色固体氧化镁镁条在空气中燃烧后会生成白色固体氧化镁 （镁（镁+氧气氧气 氧化镁）氧化镁）。思考：生成的思考：生成的氧化镁氧化镁质量和质量和反应前反应前镁条镁条质量相比较，质量相比较，有什么变化？解释原因。有什么变化？解释原因。课外思考课外思考点燃点燃基础达标：1.1.现将现将10gA10gA和足量和足量B B混合加热，混合加热，A A与与B B发生化学反应，发生化学反应，10
10、gA10gA完全反应后生成完全反应后生成8gC8gC和和4gD4gD，则参加反应的，则参加反应的A A与与B B的质的质量比是（量比是（）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1D D A+B=C+DA+B=C+D 10g 10g 2g 2g 4g 4g 8g 8g 5:5:1 1 D D 2.2.下列不能用质量守恒定律解释的是（下列不能用质量守恒定律解释的是（）A.A.蜡烛燃烧一段时间后质量减少了蜡烛燃烧一段时间后质量减少了 B.B.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大C.C.高锰酸钾受热后高锰酸钾受热后,固体质量减少固体质量减少
11、D.5gD.5g食盐完全溶解在食盐完全溶解在95g95g水中得到水中得到100g100g食盐水食盐水3.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 A 4.将10g过氧化氢溶液与1g二氧化锰固体在烧杯中混合，一段时间后，称得烧杯中剩余物质的质量为9g,那么生成氧气_g。拓展练习：25.植物光合作用可表示为：二氧化碳二氧化碳+水水 淀粉淀粉+氧气氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A.只含碳、氢元素 B.含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定光照叶绿素C、H、O一定含C、H可能含OC 1.1.质量守恒定律的内容质量守恒定律的内容2.2.质量守恒的原因质量守恒的原因3.质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切化一切化学反应学反应课堂小结：4.4.质量守恒定律在工农业生产和生活中有着质量守恒定律在工农业生产和生活中有着广泛地应用。广泛地应用。
