1、1 广州市天河外国语学校广州市天河外国语学校2022学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试 高一高一年级试卷年级试卷（化学化学）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为 116 题，共44 分，第卷为 1720 题，共 56 分。全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Co:59 1选择题手动输入，非选择题写在答题卡上拍照上传。2.考试结束 15 分钟内保证上交试卷，没上交的同学缺考处理，不再另外开启上传。第第卷卷（选择题共（选择题共 4444 分）分）一一选择题（本题包括选择题（
2、本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20分）分）1 10 月 31 日 15 时 37 分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号 B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关于合金的说法中错误的是 A钛合金、镁合金硬度大，耐酸碱 B钢是用量最大、用途最广的合金 C一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 D合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 263Li 和73Li 可作核反应堆最佳热载体，73LiH 和73LiD 用作高温堆
3、减速剂。下列说法正确的是 A.63Li 和73Li 互为同位素 B.63Li 和73Li 属于同种核素 C.73LiH 和73LiD 互为同素异形体 D.73LiH 和73LiD 所含电子数不同 3下列化学用语表达正确的是 A次氯酸的结构式：HClO B气体的摩尔体积为 22.4L/mol CNaOH 的电子式：DNa+离子的结构示意图：4分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 B同素异形体：石墨、C60、金刚石 C非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D离子化合物：苛性钠、纯碱、一水合氨 试卷第 2 页，共 8 页 5一定条件下，氨气和氟气发
4、生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中产物 NF3分子结构和 NH3相似。下列有关说法错误的是 ANF3分子含有极性共价键 B该反应中，F2单质除外，其余物质均属于共价化合物 C该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D液氨气化时要克服范德华力和氢键 6下列说法正确的是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 能电离出 H的化合物都是酸 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 7利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与
5、分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A图一可为光照过程中氯水的 pH 值变化情况 B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A10.1mol L氨水溶液：Na、K、OH-、3NO B10.1mol L 3NaHCO溶液：Na、K、24SO、OH-C10.1mol L 4KMnO溶液：4NH、Na、3NO、2Fe D10.1mol L 盐酸溶液：4NH、2Mg、ClO、24SO 3 9下列离子方程式书写正确的是 A向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+OH-+H
6、+SO2-4=BaSO4+H2O B向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2气体：CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3 C铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D将打磨后的铝片放入氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO-2+H2 10用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 制备氢氧化铁胶体 验证 Na 和水反应是否为放热反应 装置或操作 二二选择题（本题包括选择题（本题包括 6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4
7、分，共分，共 24 分）分）11设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LH2O 中含有 HO 键的数目为 NA B常温常压下，28gN2和 CO 的混合气体所含原子数目为 NA C足量的钠与 1molO2加热反应，转移的电子数为 4NA D常温常压下，17gNH3所含电子数目为 10NA 12含 Ba 的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A在转化过程中，氮元素均被还原 B还原过程中生成 1molN2，转移电子 10mol C依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D当 NOx中 x=1
8、 时，储存过程中，反应的 NO 和 O2的物质的量之比为 34 试卷第 4 页，共 8 页 13下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/1010m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3 下列有关说法错误的是 AX 与 Y 可以形成阴离子23XY B元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 CZ 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 D化合物2QY和4XR中，化学键类型相同 14根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是 选项 实验操作 预期现象 解释与
9、结论 A 将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中 鲜花未变色 干燥 Cl2没有漂白性 B 将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中 氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟 反应生成 HCl C 取某溶液少许于试管中，加入盐酸 产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO23 D 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入FeSO4溶液中 溶液由浅绿色变黄色 证明 H2O2氧化性强于 Fe3+15在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价类”二维图，下列叙述不正确的是 Ac 可以用于自来水的杀菌消毒，f 可以用于环境杀菌消毒 B向 e 的饱和溶液中先
10、通 NH3再通 CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱 C含有 146 克 a 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 71 克 b D存在 abda 的转化关系 5 16高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是 A反应 I 的化学方程式是 2Fe+3Cl22FeCl3 B反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 C用 FeCl2溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用 D用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 第第卷卷（非选择题共（非选择题
11、共 5656 分）分）三三（本题包括（本题包括 4 小题，共小题，共 56 分）分）17下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期 A 0 1 A A A A A A 2 3 4 5 针对元素回答下列问题。(1)其中属于碱金属元素的是_(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_(填化学式)。(2)元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现最高价氧化物水化物呈“两性”的离子方程式分别为_、_。(3)元素对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_ (用相应的离子符号排序)。(4)元素的单质在元素的单质中点燃生成的固态产物中包含的
12、化学键类型为_。(5)元素和的单质化合形成的化合物电子式是_，其与水反应的化学方程式是_。试卷第 6 页，共 8 页(6)某小组用下图所示装置验证卤素的非金属性的相对强弱(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)，证明元素非金属性相对强弱的实验现象是_，证明元素的非金属性相对强弱的实验发生在装置_(填 A、B、C 或 D)。18二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得 S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如表：物质 熔点/沸点/化学性质 S 112.8 444.6 略
13、 S2Cl2-77 137 遇水生成 HCl、SO2、S；温度超 300以上完全分解生成硫和氯气；S2Cl2+Cl2=2SCl2 设计实验装置图如图所示。(1)图中装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)仪器 A 的名称是_，B 中反应的化学方程式：_。(3)C、D 中的试剂分别是_、_。7 (4)导管F的作用是_；S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_(填写两种)，为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(5)H 中主要发生反应的离子方程式为_。19NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：Cl
14、O2常温为气态，纯的 ClO2易发生爆炸。回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。“反应”步骤中通常向 ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_。(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。提高尾气的吸收效率的可行措施有_(填序号)。A加快通入尾气速率 B将温度控制在 40以下 C加水稀释尾气吸收液 D吸收时充分搅拌吸收液 NaClO2中 Cl 的化合价为_，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)“反应”步骤中用到的稀硫酸浓度为 1.84mol/L，此稀硫酸是由 18.4 mol/L 的浓硫酸配制，实验室模拟配制该稀硫酸 450 ml，需用
15、量筒量取_ ml 的浓硫酸。下列操作使所配稀硫酸浓度偏大的有_(填写字母)。A、在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却就立即转移到容量瓶中 B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C、定容时俯视刻度线；D、容量瓶未干燥即用来配制溶液；E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：单位质量的含氯消毒剂得到电子的数目是单位质量的 Cl2得到电子的数目的倍数。NaClO2的“有效氯含量”为_。(计算结果保留两位小数)。试卷第 8 页，共 8 页 20钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，
16、含少量 Fe2O3、MnO 等）制取钴产品的工艺流程如下：已知：浸出液含有的金属阳离子主要有 Fe2+、Co2+、Mn2+等 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.8 回答下列问题：（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式为_。（2）浸出液中加适量 NaClO3 的作用是_，“加 Na2CO3调 pH 至 3.7”，过滤所得到的沉淀成分为_。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是_；萃取剂使用的最佳 pH 范围是_（填代号）。A 1.01.5 B 2.02.5 C 3.03.5 D 4.05.0 （4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成 CoCO3，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_。（5）在空气中焙烧 CoCO3生成相应的金属氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为 1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_。
