1、什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？复习回顾复习回顾第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1.1.以第以第3 3周期元素为例，掌握同周期元素性质的周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。递变规律。（重点）（重点）2.2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。的递变规律。3.3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。的位置三者之间的关系。【思考与交流】【思考与交流】1.1.以第以第3 3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、周期元素（稀有气体除
2、外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？原子半径如何变化？2.2.根据第根据第3 3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？原子的得电子能力和失电子能力如何变化？3.3.如何设计实验证明你对如何设计实验证明你对NaNa、MgMg、AlAl失电子能力相对强弱的失电子能力相对强弱的预测？预测？方法导引：方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：元素原子失电子能力强弱的判断依据：（1）比较元素的单质与水）比较元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度。反应置换出氢的难易程度。置换反应越容置换反应越容易易发生，元素
3、原子失电子能力越发生，元素原子失电子能力越强强。（2）比较元素）比较元素最高价最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越说来，碱性越强强，元素原子失电子能力越，元素原子失电子能力越强强。1.1.以第以第3 3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？原子半径如何变化？最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小【思考与交流】【思考与交流】提示：提示：提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.2.根据第根据第3 3周
4、期元素原子的结构特点预测，同一周期元素周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。【思考与交流】【思考与交流】【思考与交流】【思考与交流】3.3.如何设计实验证明你对如何设计实验证明你对NaNa、MgMg、AlAl失电子能力相对强弱的失电子能力相对强弱的预测？预测？实验实验1、钠、镁、铝与水的反应、钠、镁、铝与水的反应实验实验2、镁、铝与酸的反应、镁、铝与酸的反应实验实验3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质的性质（1 1）比较元素
5、的单质与水）比较元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度；反应置换出氢的难易程度；置换反应越容置换反应越容易易发生，元素原子失电子能力越发生，元素原子失电子能力越强强。方法导引：方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：元素原子失电子能力强弱的判断依据：（2 2）比较元素）比较元素最高价最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越般说来，碱性越强强，元素原子失电子能力越，元素原子失电子能力越强强。实验探究实验探究2、镁、铝与酸的反应、镁、铝与酸的反应注意：注意：镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约1滴管滴管
6、1mol/L稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质的性质操作：（操作：（1）用两支试管分别取少量（）用两支试管分别取少量（约约1滴管滴管）1mol/L MgCl2、AlCl3溶液，分别滴入少量（溶液，分别滴入少量（约约1滴管滴管）1mol/L NaOH溶液。溶液。（2）另取两支试管把（）另取两支试管把（1）中两试管中的物质分为两组，）中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入足量（在第一组中加入足量（约约2滴管滴管）1mol/L NaOH溶液，在第溶液，在第二组中加入足量二组中加入足量1mol/L盐酸，观察现象。盐酸，观察现象。1、钠、镁、铝与水的
7、反应、钠、镁、铝与水的反应一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：1.1.单质与水反应单质与水反应钠钠镁镁 铝铝与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与冷水难以反应，能与热水反应与冷水难以反应，能与热水反应极难与水发生反应极难与水发生反应2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O(O(热热)=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2知识整合知识整合2.2.单质与盐酸反应单质与盐酸反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3
8、3+3H+3H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2剧烈程度：剧烈程度：NaNaMgMgAlAl3.3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性：碱性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3两性氢氧化物两性氢氧化物强碱强碱中强碱中强碱NaNaMgMgAlAlAl(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2结论：结论：失电子能力失电子能力同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱NaMgAlNaMgAl阅读探究阅读探究阅读阅
9、读P21-22材料材料,从中获取证据，验证你对硅、磷、从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯元素得电子能力强弱的预测硫、氯元素得电子能力强弱的预测方法导引：方法导引：元素原子得电子能力强弱的判断依据：元素原子得电子能力强弱的判断依据：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容定性。一般说来，反应越容易易进行，生成的气态氢化物越进行，生成的气态氢化物越稳定稳定，元素原子得电子的能力越元素原子得电子的能力越强。强。2.比较元素比较元素最高价最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，氧化物对应水化物的酸性的强
10、弱。一般说来，酸性越酸性越强强，元素原子得电子的能力越，元素原子得电子的能力越强强。元素符号元素符号SiSiP PS SClCl化学式化学式酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4强酸强酸最强含氧酸最强含氧酸1.1.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较酸性越来越强酸性越来越强知识整合知识整合2.2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯
11、与氢气与氢气反应的反应的条件条件气态氢气态氢化物的化物的稳定性稳定性高温高温蒸气与氢蒸气与氢气反应气反应加热加热光照或光照或点燃点燃化合越来越容易化合越来越容易很不稳定很不稳定不稳定不稳定不很稳定不很稳定稳定稳定氢化物的稳定性越来越强氢化物的稳定性越来越强结论：结论：得电子能力得电子能力同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强Si P S ClSi P S HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4B.B.非金属性非金属性:YZX:YZXC.C.气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D.D.元素的最低负价的绝对值按元素的最低负价的绝对值按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D D2.2.下列叙述中，能肯定下列叙述中，能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的金属活泼性强的是（是（）A.AA.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.B.1 mol A与酸反应生成的与酸反应生成的H2比比1 mol B与酸反应生与酸反应生 成的成的H2多多C.C.金属金属A比金属比金属B熔点低熔点低D.D.常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D D
