1、深圳市2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷由两部分组成。第I卷客观题，共60分，第卷主观题，共40分，全卷共计100分。考试时间为75分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 客观题（本卷共计60分）一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是A持续加大化石能源的开发使用B倡导践行节能低碳的生活方式C扩大植树造林，增加绿色植被D研究二氧化碳的
2、捕集和再利用2下列有关物质的分类全部正确的是选项物质类别A雾霾、水银、冰水混合物混合物B氢氧化钡、烧碱、生石灰碱CNa2O、Fe2O3、Na2O2碱性氧化物D纯碱、碳酸钙、小苏打盐3. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。针对此说法，下列叙述正确的是A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C对环境进行消毒时可使用“84”消毒液D向FeCl3饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体4下列反应的离子方程式，正确的是A向CaC
3、l2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H+CO+OH-=CO+H2OC二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：D氯气通入水中制氯水：5在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是A、B、C、D、6周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B12.8 g Cu参与反应转移0.4 mol e-C由此反应可知，化合反应一定是氧化
4、还原反应DO2 得电子，发生的是氧化反应7根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有还原性B向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液产生黄色沉淀证明H2O2具有氧化性C向FeCl2溶液中滴入H2O2溶液溶液变为黄色证明氧化性：H2O2Fe3+D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条木条复燃证明还原性：8下列关于钠及其化合物的说法不正确的是ANa2O2为淡黄色的固体粉末B钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜CNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源D. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为为1
5、：29下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解分别向等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3相同温度下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3ABCD10化学来源于生活，服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性B洁厕灵(主要成分是浓盐酸) 与“84”消毒液混用，效果会增强C氯
6、气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响二、单选题（共10题，每题4分，共40分）11利用空气催化氧化法除掉电石渣浆含Ca(OH)2上清液中的S2-，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如图：下列说法错误的是A上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B过程I中，电解质H2O为氧化产物C过程II中，S2-为还原剂 DCaSO42H2O属于盐类和纯净物12某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是AX中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体BX中分散系能产生丁达尔效应C用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯DY中反应离子方
7、程式：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2+13下列实验中，对应的操作、现象以及结论不正确的是选项操作现象结论A将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2产生白色沉淀溶解性： NaHCO3 Na2CO3C往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具有氧化性D烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解14某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中
8、，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。已知淀粉溶液遇碘变蓝。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色B蓝色消失是因为亚硫酸钠溶液具有漂白性C微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-I2D由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB金属钠与水反应，消耗0.1mol金属钠时，转移的电子数为0.2NAC3.9g Na2O2固体所含阴离子数为0.1NAD. 56g铁与足量氯气在一定条件下充分反应，转移
9、电子数为2NA16若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol O2与足量钠在加热条件下反应生成Na2O2时转移的电子数为4NAB7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAC利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAD7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1 NA17. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含CO32-C向新制氯水中加入稀硝酸酸
10、化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中有Cl-D某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀溶液中一定含有SO4218. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Ca2+、 CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是A气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C原溶液中一定存在Na+、CO、SO、Cl-D滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀19. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。已知淀粉溶液遇碘变蓝，溶液中Fe3+遇KSCN显血红色。下
11、列对实验现象的分析不正确的是A中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C一段时间后向中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明氯气有氧化性D溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性20. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A由中现象i可知，Na2O2与水反应
12、有H2O2生成B由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D向中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色第卷 主观题（本卷共计40分）三、填空题（共1题，共12分）21（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_（2） 氯气与氢氧化钠溶液在70 时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式_（3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为。氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂个数之比为_，每溶解64g Cu转移的电子为：_mol。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨(NH3)能够被
13、氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)。写出反应的化学方程式_。若反应中有3NA个电子发生转移，参与反应的氨的质量为_g。四、实验题（共2题，共28分）22化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。（1）装置B的名称_。（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开K1、K2，通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（3
14、）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_(填化学式)。II. 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：已知：碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。在加热情况下的产气量（CO2）是检验膨松剂品质的一项重要指标。（4）E中碱石灰的作用为_。（5）将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的化学反应方程式为_。（6）实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D
15、、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，反应停止后继续通空气的目的是_。（7）实验结束后称量_装置的质量差即为膨松剂的产气量。如果取5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为_ 。23氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。（1）其有效成分是_(填化学式)。（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置2030min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：_。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知碘单质溶于水呈棕色。回
16、答下列问题：（3）a中的试剂为_。 c中采用冰水浴冷却的目的是_ d的作用是_，可选用试剂_(填编号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2DH2SO4(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到较为纯净的KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。2022-2023高一化学期中考试答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）：1-10 ADCCB BDBAC 二、选择题（每题4分，共40分）：11-20 B
17、BDBA DCCBD 三、填空题（共12分）：21(1) Ba2+2OH-+2H+SO42= BaSO42H2O（2分） (2) （2分） (3) HNO3（1分），Cu（1分），23（1分）2（1分） (4)（2分） 8.5g（2分） 四、实验题（每题14分，共28分）22(1)球形干燥管（1分） (2) CBAD（2分）(3) NaOH（2分）(4) 防止空气中的二氧化碳和水进入到D装置被吸收影响实验 （2分）(5) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）(6) 实验后通气，排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收（2分）(7) D（1分） 33.6%（2分）23. (1)NaClO（1分）(2) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- （2分）(3)饱和食盐水（1分） 避免生成NaClO3（2分） 吸收尾气Cl2，防止污染环境（2分） AC（2分）(4)过滤（1分） 少量(冷)水洗涤（1分） 小于（2分） 9 / 9
