1、 化学练习卷化学练习卷 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 15 分）分） 1. 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错误； B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B错误； C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C错误； D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故 D正确，故选 D。 2.下列常见的医用溶液
2、中，溶剂不是水的是（ ） A. 葡萄糖注射液 B. 消毒酒精 C. 生理盐水 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，故错误； B、酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，故错误； C、生理盐水的溶质是食盐，溶剂是水，故错误； D、碘酒溶液的溶质是碘，溶剂是酒精，故正确。 故选 D。 3.下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A. 洗洁精可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍 C. 酒精能洗去瓷砖上的水锈 D. 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应 【答案】C 【解析】 【分析】 乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程
3、。 【详解】A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污，故 A正确； B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍，故 B 正确； C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发 生反应，用酒精不能洗去水锈，故 C不正确； D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故 D正确。故选 C。 4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。 【详解】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能
4、使紫色石蕊溶液变红色，故 A 不正确； B、氯化氢的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故 B正确； C、氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故 C 不正确； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故 D不正确。故选 B。 【点睛】碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，中性溶液，不能使紫色的石蕊试液变色。 5.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气一段时间后，发生的共同变化是（ ） A. 酸液的质量都增大 B. 酸液的质量都减少 C. 溶质的质量分数都变小 D. 溶质的质量分数都变大 【答案】C 【解析】 【分析】 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，浓盐酸易挥
5、发，能够在瓶口形成白雾。 【详解】A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，浓硫 酸溶液的质量增大，浓盐酸易挥发，浓盐酸的质量减小，故 A不正确； B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，故 B 不正确； C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减 小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分 数减小，故 C 正确； D、 将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时， 浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小， 故 D不正确。 故
6、选 C。 【点睛】=100% 溶质质量 溶质质量分数 溶液质量 6.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行 处理，这种物质是（ ） A. 汽油 B. 食盐水 C. 白醋 D. 米酒 【答案】C 【解析】 铁锈的主要成分是 Fe2O3， 是一种金属氧化物， 能与酸发生反应而逐渐溶解， 工业上常利用这一反应来除锈 7.下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A. 制氢气 B. 除铁锈 C. 实验室制取二氧化碳 D. 溶解氧化铜 【答案】C 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二
7、氧化碳，硫酸 钙微溶于水。 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能够和锌反应生成氢气，可以用稀硫酸代替稀盐酸，故 A 正确； B、稀盐酸、稀硫酸都能够和氧化铁反应生成盐和水，可以用稀硫酸代替稀盐酸，故 B 正确； C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，阻止反应的进 行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，故 C不正确； D、稀盐酸、稀硫酸都能够和氧化铜反应生成盐和水，可以用稀硫酸代替稀盐酸，故 D正确。故选 C。 8.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是 （ ） A. H2SO4 、FeSO4 、Fe2(SO4)3 B. FeSO4 C. Fe2
8、(SO4)3 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 生锈的铁钉表面有铁锈，放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，当铁锈除去后，铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁。 【详解】生锈的铁钉表面有铁锈，放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，当铁锈除去后， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，稀硫酸是过量的，在反应后溶液中的溶质是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故 选 A。 【点睛】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 9.如图是 A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是( ) A. t1时，取 50 g A的饱和溶液，将
9、温度升高到 t2 ，此时溶液中 A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂 没有损失) B. t1，将 A、B、C各 a g 放入 100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等 C. t3时，取相同质量的 A、B、C三种饱和溶液降温到 t 1 ，析出晶体最多的是 A，没有晶体析出并变成 不饱和溶液的是 C D. 从 A与少量 C的混合物中提纯 A，可用降温结晶的方法 【答案】A 【解析】 【分析】 由 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，受 温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解
10、】A、t1时，溶解度随温度升高而增大，取 50gA 的饱和溶液,将温度升高到 t2，没有溶质析出， 溶剂质量不变，溶液组成不变，溶液中 A 的质量分数不变，故 A 不正确； B、t1，A 的溶解度等于零 a，B、C溶解度大于 a，将 A、B、C 各 ag放入 100g水中，充分搅拌，全部 溶解，溶液组成一样，所得溶液溶质质量分数均相等，故 B 正确； C、A物质溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t3 时，取相同质量的 A、B、C三种饱和溶液降温到 t1析出晶体最多的是 A，C的溶解度增大，没有晶体析 出并变成不饱和溶液的是 C，故 C 正确； D、A
11、物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A，可用降温结晶的方法，故 D 正确。故选 A。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶 解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 10.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正 确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分
12、析】 根据加入少量生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,且放出热量,溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题. 氧化钙溶于水会吸水反应，由于原溶液饱和故会因溶剂的减小而使溶质析出，但溶液依然饱和，由于同一 温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，故溶液的溶质质量分数不变。 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少；故选项错误。 B、生石灰与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度恢复后，溶解度恢复 初始值；故选项错误。 C、开始时生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减 少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反
13、应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高， 溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变；故选项正确。 D、饱和溶液的质量分数计算公式是 100% 100g 溶解度 溶解度 ，而固体的溶解度影响因素是温度，温度先升 高后降低，溶解度先减小后增大，所以溶质质量分数先减小后增大，最终温度等于初始温度，最终溶质质 量分数也应等于初始溶质质量分数，故选项错误。 故选 C。 11.某物质（仅含一种溶质）的溶液在 t时，恒温蒸发掉 10g水，析出了 2g 晶体，再恒温蒸发掉 10g水， 析出了 3g 晶体，则下列说法正确的是（ ） A. 在 t时，原溶液一定是饱和
14、溶液 B. 在 t时，原溶液一定是不饱和溶液 C. 最后剩余溶液的溶质质量分数为 30% D. 最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质 量分数小 【答案】B 【解析】 【分析】 物质（仅含一种溶质）的溶液在 t时，恒温蒸发掉 10g 水，析出了 2g晶体，再恒温蒸发掉 10g 水，析出了 3g 晶体，说明原溶液一定不是饱和溶液。 【详解】A、该溶液饱和后恒温蒸发掉 10g 水，析出 3g 晶体，而刚开始恒温蒸发掉 10g 水，只析出了 2g 晶 体，原溶液一定不是饱和溶液，故 A不正确； B、恒温蒸发掉 10g 水，析出了 3g晶体，刚开始恒温蒸发掉 10g 水，只析出了 2g 晶体，原溶
15、液一定不是饱 和溶液，故 B 正确； C、再恒温蒸发掉 10g水,析出了 3g 晶体,设 t时该溶质溶解度为 x, 3gx = 10g100g ，x=30g，恒温蒸发，则 饱和溶液溶质质量分数相同，最后剩余溶液的溶质质量分数为 30g 100%23.1% 100g+30g ，故 C 不正确； D、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质 质量分数大，故 D 不正确。故选 B。 【点睛】=100% 100g+ 溶解度 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 12. 下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是 A. 固体烧碱 B. 浓硫酸 C.
16、 生石灰 D. 洁净的铁钉 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体烧碱不仅会吸收空气中的水分，还会与空气中的二氧化碳反应，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中水分而质量增加，符合题意； C、生石灰不仅会吸收空气中的水分，还会与空气中的二氧化碳反应，不符合题意； D、洁净的铁钉会与空气中的二氧化碳和水反应而生锈，不符合题意。故选 B。 13.碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱 的共同性质的是（ ） A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D. 能与
17、CO2反应生成水 【答案】C 【解析】 【分析】 碱溶液中都含有 OH-，所以各种碱溶液具有相似性质。 【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与石蕊发生反应所致，属于碱 的通性； B、 Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水， 是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与盐酸中的 H+反应生成水， 属于碱的通性； C、Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与 OH-无关，不属于碱 的通性； D、Ba(OH)2溶液能与 CO2反应生成水，与溶液中的 OH-有关，属于碱的通性。故选 C。 14.为鉴别氢氧化钠溶液和
18、澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 要想鉴别开 Ca(OH)2、NaOH，必须利用钙离子与钠离子的不同之处。 【详解】A项盐酸跟 Ca(OH)2、NaOH溶液都反应，但是无明显现象，无法鉴别开； B项酚酞遇到 Ca(OH)2、NaOH 溶液都变红，无法鉴别开； C项石蕊遇到 Ca(OH)2、NaOH 溶液都变蓝，无法鉴别开； D 项 CO2与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀，与 NaOH反应却无明显现象，从而鉴别开来。 故选 D。 15.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未
19、发生明显变化，该物质是 （ ） A. 浓硫酸 B. 氯化钠固体 C. 氧化钙固体 D. 氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放出热量，会使溶液温度升高而导致 U型管内左边降低右边升高，故错误； B、食盐固体溶于水无能量变化，不会使 U型管液面变化，故正确； C、氧化钙固体溶于水，会放出热量，会使溶液温度升高而导致 U 型管内左边降低右边升高，故错误； D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，会使溶液温度升高而导致 U型管内左边降低右边升高，故错误。 故选 B。 二非选择题（最后一问计算二非选择题（最后一问计算 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 35 分）分） 1
20、6.写出下列物质的化学式 （1）食醋中含有的酸_； （2）人的胃液中含有的可帮助消化的酸_； （3）雪碧中含有的酸_； （4）汽车铅蓄电池中含有的酸_； （5）具有挥发性的碱_。 【答案】 (1). 3 CH COOH (2). HCl (3). 23 H CO (4). 24 H SO (5). 32 NHH O 【解析】 【分析】 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 【详解】 （1）食醋中含有的酸是醋酸，化学式为 3 CH COOH。 （2）人的胃液中帮助消化的酸是盐酸，化学式为HCl。 （3）雪碧中含有酸是碳酸，化学式为 23 H CO。 （4）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸，化
21、学式为 24 H SO。 （5）氨水具有挥发性，能挥发出氨气，则具有挥发性的碱是氨水，化学式为 32 NHH O 。 【点睛】氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 17.如图所示的实验装置中，小烧杯 B 中盛放的是滴有石蕊溶液的蒸馏水。若小烧杯 A 中盛放的是_ （写名称） ，则一段时间后小烧杯 B 中液体的颜色会逐渐变成蓝色；若小烧杯 A中盛放的是_（写 名称） ，则一段时间后小烧杯 B 中液体的颜色逐渐变成红色。 【答案】 (1). 浓氨水 (2). 浓盐酸 【解析】 【分析】 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝色，酸性溶液能使石蕊溶液变红色。 【详解】碱能使石蕊溶液变蓝色，小烧杯 B中盛放的是滴有石蕊溶
22、液的蒸馏水，小烧杯 A 中盛放的是浓氨 水，具有挥发性，挥发出氨气，氨气分子运动到 B 烧杯，形成氨水，显碱性，使 B 中液体的颜色会逐渐变 成蓝色；酸能使石蕊溶液变红色，若小烧杯 A 中盛放的是浓盐酸，具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化 氢分子运动到 B烧杯，形成盐酸，显酸性，使 B 中液体的颜色逐渐变成红色。 【点睛】浓氨水，具有挥发性，浓盐酸，具有挥发性，构成物质的分子在不断运动。 18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）50时，乙物质的溶解度是_g；此温度下，取 25g乙物 质溶于 50g水中，此溶液为_ （饱和或不饱和） ，此溶液中溶质的质量分数为_。 （2）
23、30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_； （3）2010g丙物质溶解在 100g水中得到的是不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，如何变为饱 和溶液_； （4） 50时， 将等质量的甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10时， 析出晶体最多的是_， 所得溶液中溶质质量分数最小的是_。 （5）将 10时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到 30时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系 是_。 （6）50将甲、乙、丙三种物质饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体多少顺序是_。 （7）交点 P 的含义是_。 （8）甲和乙两种物质的溶液混合在一起，通常采用_方法得到甲，若要得到乙，一般采
24、用 _方法。 【答案】 (1). 40 (2). 饱和 (3). 28.6% (4). 乙甲丙 (5). 升高温度 (6). 甲 (7). 丙 (8). 乙甲丙 (9). 甲乙丙 (10). 20时，甲、丙的溶解度相同 (11). 降温结晶 (12). 蒸发 结晶 【解析】 【分析】 由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶 解度受温度的影响较大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】 （1）由溶解度曲线可知，50时，乙物质的溶解度是 40g，50g 水中最多溶解的乙物质的质量为 40g 50g=20g 100g ，则取 25g 乙物质
25、溶于 50g 水中，此溶液为饱和溶液，此溶液中溶质的质量分数为 20g 100%28.6% 20g+50g 。 （2）由溶解度曲线可知，30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙。 （3）丙的溶解度随着温度的升高而降低，使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，增加溶质、蒸发溶剂均会改 变认知质量分数，在不改变溶质质量分数的前提下，可以采用升高温度的方法变为饱和溶液。 （4）甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，50时，将等 质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10时，甲、乙两种物质有晶体析出，丙没有晶体析出， 甲物质的溶解度受温度的影响较大，故析出晶
26、体最多的是甲，在 50时，三种物质的溶解度大小关系是甲 乙丙，即在 50时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数关系为甲乙丙，降温至 10时，甲和乙的 溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，在 10时三种物质的溶解度乙丙甲，而由于丙的溶解度 随温度的降低而增大，降温至 10时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，溶 液中溶质的质量分数不变，10时甲的溶解度大于 50时丙的溶解度，丙的溶液中溶质的质量分数还是最 小，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。 （5）甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，10时，甲、 乙、丙三种物质饱和溶液的的
27、质量分数大小为乙甲丙，温度升高到 30时，甲、乙溶液的组成不变，溶 质质量分数不变，丙有晶体析出，丙的质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数由大小关系是乙甲丙。 （6）50时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲乙丙，则甲、乙、丙三种物质饱和溶液含水的质量 关系为丙乙甲，将甲、乙、丙三种物质饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体多少顺序是甲乙丙。 （7）交点 P 是甲丙溶解度曲线交点，故含义是 20时，甲、丙的溶解度相同。 （8）甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故甲和乙两种物 质的溶液混合在一起，通常采用降温结晶方法得到甲，若要得到乙，一般采用蒸发结晶方
28、法。 【点睛】物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，提纯方法是降温结晶，物质的溶解度随 温度的升高而减小，提纯方法是蒸发结晶。 19.某化学实验小组在探究 CO2和 NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a_。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验_，实验 _。 （3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶， 以使实验取得成功，你将选用的物品是_，改进后能看到的实验现象是_。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以
29、证明 CO2与 NaOH 确实发生了反应，其理由是 _。 （5）小余同学又补充、设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成： 实验步骤和方法 实验现象 实验结论（用方程式表示） _ 写出左图中涉及的两个反应的 化学方程式_； _。 【答案】 (1). 烧杯 (2). 试管内液面会逐渐上升，形成水柱 (3). 小气球胀大 (4). 矿泉水瓶 (5). 矿泉水瓶变瘪或向内凹进 (6). NaOH 溶液中有水,CO2又能溶于水且和水会反应,不能确定是 CO2溶 于水或和水会反应使气压减小的结果还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 (7). 有气泡产生 (8). 2232 CO +2NaOH=Na
30、 CO +H O (9). 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，容器内气压减小，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸钠和 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）图中标有字母的仪器名称：a为烧杯。 （2）实验中试管中的二氧化碳和烧杯中的氢氧化钠浓溶液反应后，试管内压强减小，试管内液面会逐渐 上升，形成水柱；实验中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中 压强减小，会观察到小气球胀大，故观察到的实验现象：实验试管内液面逐渐上升，形成水柱，实验 小气球胀大。 （3）广口瓶质地较
31、硬，反应后瓶内压强减小但看不到现象，改用质地较软的矿泉水瓶后，会看到瓶子变瘪， 故选用的物品是矿泉水瓶，改进后能看到的实验现象是矿泉水瓶变瘪或向内凹进。 （4）二氧化碳和水反应后也会使瓶内压强减小,而 NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水会反应,无法证 明是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果,还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果， 故理由是NaOH 溶液中有水,CO2又能溶于水且和水会反应,不能确定是 CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果还是 CO2 与 NaOH反应使气压减小的结果。 （5）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两
32、者发生 反应，则会生成碳酸钠，可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则 说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论（用方程式表示） 有气泡产生 左图中涉及的两个反应的化学方程式为 2232 CO +2NaOH=Na CO +H O、 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 。 【点睛】二氧化碳和水反应后也会使瓶内压强减小，NaOH 溶液中有水，CO2能溶于水且和水会反应,无法 证明是 CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果,还是 CO2与 NaOH反应使气压减小的结果。 20.配置溶液、计算练习 （1）实验
33、室需配制 100 克质量分数为 5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水_毫升。若某学生用 量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中 NaCl 的质量分数_5%（填“”、“” 或“=”） 。 （2）要配制 800Kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液的质量是 _。 （写出解题过程） （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0 4 0.4 0.4 根据该同学的实
34、验，试回答以下问题： 上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。 该铜铁合金中铁的质量分数是_（写出解题过程） 第三次实验所得溶液溶质质量分数为_？（ （写出解题过程，结果保留至 0.1%） 。 【答案】 (1). 95 (2). (3). 2.5kg (4). 80 (5). 56% (6). 33.5% 【解析】 【分析】 溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次 两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二 次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第
35、三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍， 而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸 80g。 【详解】 （1）配制 100克质量分数为 5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g5%=5g，该实验中需要准 确量取水的质量为100g-5g=95g，需要准确量取水的体积95g 1g/mL=95mL。若某学生用量筒取水时， 面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小， 故所配制溶液中 NaCl的质量分数5%。 （2）设需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液的质量是 x 80kg 0.5%=x 16% x=2.5kg 故需要质
36、量分数为 16%的过氧乙酸溶液的质量是 2.5kg。 （3）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相 同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实 验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸 80g， 故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 80g。 设铜铁合金中铁的质量分数为 x 2442 Fe+H SO =FeSO +H 562 20gx0.4g 562 20gx0.4g x=56% 故铜铁合金中铁的质量分数是 56%。 设生成硫酸亚铁质量为 y 2442 Fe+H SO =FeSO +H 56152 20g 56%y 56152 = 20g 56%y y=30.4g 所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g0.4g=90.8g 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为 30.4g 100%33.5% 90.8g 【点睛】量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量 分数偏小，=溶质质量 溶液质量 溶质质量分数，=100% 溶质质量 溶质质量分数 溶液质量 。
