1、 复习导引复习导引 有关化学方程式计算的基本形式是有关化学方程式计算的基本形式是. .根据化学方程根据化学方程 式，由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反式，由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反 应物）的质量的计算，含一定量杂质（杂质不参加反应）应物）的质量的计算，含一定量杂质（杂质不参加反应） 的反应物或生成物的计算。的反应物或生成物的计算。 精品PPT 质量守恒定律是化学方程式计算的依据质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中该定律中 的的“质量质量”指的是参加化学反应的反应物的质量指的是参加化学反应的反应物的质量，而不而不 是各反应物的任意质量相加是各反应物的任意质量相
2、加。参加化学反应的反应物质参加化学反应的反应物质 量之所以守恒量之所以守恒，是因为反应前后原子或元素的种类没有是因为反应前后原子或元素的种类没有 变化变化，原子的数目没有增减原子的数目没有增减。 应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时， 既可以从既可以从“质量质量”上建立反应物与生成物之间的关系上建立反应物与生成物之间的关系， 又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成 上的联系上的联系。 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。 无论已知条件如
3、何无论已知条件如何、题型如何题型如何，只要是物质之间通过化只要是物质之间通过化 学反应发生量的变化学反应发生量的变化，都要先分析在给定的条件下都要先分析在给定的条件下，物物 质之间能否发生反应质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据对能够发生的反应必须首先依据 事实写出相关的化学方程式事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意配平尤其是要注意配平。只有只有 根据正确的化学方程式进行计算根据正确的化学方程式进行计算，其结果才是正确的其结果才是正确的。 试题例析试题例析 1.1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g15.5g加热加热 分解，反应完全
4、后，剩余固体物质的质量为分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g10.7g，求，求 原混合物中氯酸钾的质量。原混合物中氯酸钾的质量。 点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法） 2.2.有氧化铜和铜的混合物有氧化铜和铜的混合物2.02g2.02g，用氢气充分还，用氢气充分还 原，铜的质量为原，铜的质量为1.75g1.75g，原混合物中铜的质量是，原混合物中铜的质量是 多少？多少？ 点拨：有多种解法，差量法最为简单。点拨：有多种解法，差量法最为简单。 3.3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分
5、别得到金属氧 化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分 煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁 的质量比是多少？的质量比是多少？ 点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。 4.t4.t时，将时，将15g15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完 全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为2525， 求所用盐酸中溶质的质量分数。求所用盐酸中溶质的质量分数。 点拨：用守恒法求出反应生成点拨
6、：用守恒法求出反应生成COCO2 2的质量，是本题的的质量，是本题的 突破口。突破口。 5.5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。 在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀 盐酸，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反盐酸，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反 应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（ ） A A天平保持平衡天平保持平衡 B B铝也有剩余铝也有剩余 C C天平指针偏向放镁的一方天平指针偏向放镁的一方 D D天平指针偏向放铝的一方天平指针偏向放铝的一方 点拨：本题是
7、酸与金属反应的计算题，而且考察点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察 了天平平衡问题。了天平平衡问题。 6.6.过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）是一种淡黄色固体，可在潜水）是一种淡黄色固体，可在潜水 艇里作为氧气的来源。它能跟艇里作为氧气的来源。它能跟COCO2 2发生如下反发生如下反 应应.2Na.2Na2 2O O2 22CO2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3O O2 2现将含少量现将含少量NaNa2 2COCO3 3杂质杂质 的的NaNa2 2O O2 2样品样品80g80g，将它与足量的，将它与足量的COCO2 2充分反应。试计算充分反应。试计算. . 与
8、盐酸反应的固体质量（计算结果精确到与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g0.1g）；）； 该样品中该样品中NaNa2 2O O2 2的质量分数（计算结果精确到的质量分数（计算结果精确到0.10.1）。）。 点拨：本题是信息给予类计算题。点拨：本题是信息给予类计算题。 7 7、在室温下，将、在室温下，将MgMg、AlAl两种金属分别投入足量且两种金属分别投入足量且 质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结 束后，溶液的质量仍相等，则投入的束后，溶液的质量仍相等，则投入的MgMg与与AlAl的质量的质量 比是（比是（ ） A A1.1 1.1
9、B B24.27 C24.27 C27.24 D27.24 D32.3332.33 8 8、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分 反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后 产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物 中铁的质量分数为（中铁的质量分数为（ ） A A20% 20% B B40% C40% C50.4% D50.4% D80%80% 9 9、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并 充分反应，生成混合物
10、的总质量无变化，则原混充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混 合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（ ） A A6.25 6.25 B B33.50 33.50 C C11.4 11.4 D D33.10033.100 1010、在一定条件下，、在一定条件下，12 g12 g碳和碳和16 g16 g氧气在密闭的氧气在密闭的 容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（ ） A A22 gCO22 gCO和和6 gCO6 gCO2 2 B B28 gCO28 gCO2 2 C C22 gCO22 gCO2 2和和6 gC6 gC D D2
11、8 gCO28 gCO 1111、向一密闭容器中充入、向一密闭容器中充入H H2 2和和O O2 2的混合气体，其质的混合气体，其质 量比为量比为1.41.4，经点燃，充分反应后生成了，经点燃，充分反应后生成了5.4g5.4g水，水， 原混合物的总质量为（原混合物的总质量为（ ） A A5.4 g 5.4 g B B6.0 g 6.0 g C C7.2 g 7.2 g D D8.0 g8.0 g 1212、有氧化铜和铜组成的混合物、有氧化铜和铜组成的混合物144 g144 g，在空气中，在空气中 经充分加热后，其质量变为经充分加热后，其质量变为160 g160 g，此混合物中氧，此混合物中氧
12、化铜和铜的质量比为化铜和铜的质量比为 。 1313、分别用、分别用11 g11 g氢气、氢气、21 g21 g一氧化碳、一氧化碳、31 g31 g碳还原碳还原 足量的氧化铜，得到金属铜最少的是足量的氧化铜，得到金属铜最少的是 。 1414、将、将10 g10 g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一 段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重， 称得质量为称得质量为10.8 g10.8 g，则参加反应的硫酸铜的质，则参加反应的硫酸铜的质 量为量为 。 1515、现有、现有KMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2的混合物若干。当加
13、热分的混合物若干。当加热分 解完全后，解完全后，MnOMnO2 2的质量为开始时的三倍，则原的质量为开始时的三倍，则原 混合物中混合物中MnOMnO2 2的质量分数为的质量分数为 。 1616、将、将12.5g12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜 溶液中，完全反应后，共得红色物质溶液中，完全反应后，共得红色物质13g13g，求原混合，求原混合 物中铜的质量分数。物中铜的质量分数。 1717、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉 末末32 g32 g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的 铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16 g16 g铜。铜。 若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜 的质量分数。的质量分数。
