1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 pH的计算C O N T E N T S目录1 1、pHpH的定义、范围pHpH与C(H+)关系2 2、pH测定的方法测定的方法3、掌握有关、掌握有关pH的简单计算的简单计算1 1、pHpH可以表示溶液的酸碱性，那么可以表示溶液的酸碱性，那么pHpH与与 H H+浓度什么关系浓度什么关系pH=-lg c(H+)pHpH定义：定义：例：例：c(H+)=110-7mol/Lmol/LpH=-lg10-7=7 c(H+)=m10-nmol/Lmol/L则：则：pH=n-lgm用用H H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。表示方法：表示方法
2、：一一 溶液溶液 pH例：例：c(H+)=110-5mol/Lmol/LpH=-lg10-5=5 例例:c(H+)=510-6mol/Lmol/LpH=-（lg5+lg10-6）=6-lg5 0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强C(H+)常温下常温下溶液的溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(
3、OH-)11c(H+)=10-pHpH=-lgc(H+)2 2、PH值变化，值变化，C(H+)变化倍数变化倍数中性中性 常温下常温下，pH 7时：时：PH值每值每_，C(OH-)_ 倍，倍，碱性越强；碱性越强；扩大扩大1010增大一个单位增大一个单位pH改变一个单位，改变一个单位，c(H+)扩大扩大1010倍，或缩小为倍，或缩小为1/101/10结论：结论：0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强C(H+)
4、常温下常温下溶液的溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11中性中性c(H+)=10-pHpH=-lgc(H+)2 2、PH值表示范围值表示范围当溶液中当溶液中c（H+）1molL 同同时时c（OH-）1molL 时，溶液时，溶液的酸碱性用的酸碱性用pH表示。表示。当溶液中当溶液中c（H+）1molL 或或c（OH-）1molL 时，直时，直接用接用c（H+）、）、c（OH-）物质的）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。量浓度表示溶液的酸碱性。当溶液中当溶液中c（H+）1molL
5、或或c（OH-）1molL 时，时，直接用直接用c（H+）、）、c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。当溶液中当溶液中c（H+）1molL 同时同时c（OH-）1molL 时，溶液的酸碱性用时，溶液的酸碱性用pH表示。表示。规定：规定：当当 c（H+）=1molL 时，时，当当 c（OH-）=1molL 时，时，pH=-lgc（H+）=-lgKW c（OH-）=-lgKW中性溶液的中性溶液的pH：中性溶液中性溶液 c（OH-）=c（H+）=KWpH=-lgc（H+）=-lgKW =-lgKW212121pH的范围：的范围：0 -lgKwpH=-lg1=0常温
6、常温PH范围范围0-14之间之间3 3、PH值表示范围值表示范围3.pH范围与范围与Kw的关系的关系温度温度KwpH范围范围中性溶液中性溶液pH25510-14014710010-120126100 Kw=10-12C(H+)mol/L.110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-12C(OH-)mol/L10-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-11pH0123456789101112酸碱性酸碱性 强强 增增 性性 酸酸 碱碱 性性 增增 强强中中结论：结论：用用pH表示表示溶液
7、酸碱性溶液酸碱性必须在必须在一定温度一定温度下下小结小结1、PH值越小，酸性越强；值越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、常温常温下，下，PH范围范围0-14之间。之间。3、常温下，、常温下，pH7时：时：PH值每增大一个单位，值每增大一个单位，C(OH)扩大扩大10倍，倍，碱性越强。碱性越强。c(H+)=10-pHpH=-lgc(H+)当当c(H+)1mol/L或或c(H+)10-14时，时，用物质的量浓度表示。用物质的量浓度表示。测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。二二 溶溶液液pHpH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法酸
8、碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指值范围叫做指示剂的变色范围。示剂的变色范围。只能测出只能测出pH范围，范围，一般不能准确测定一般不能准确测定pHpH试纸法试纸法粗略测定溶液粗略测定溶液pH；pH整数；整数；pH试纸不能湿润试纸不能湿润pH计法计法精确测定溶液精确测定溶液pH2.pH及其测量及其测量(1)计算公式：计算公式：pH。(2)测量方法测量方法酸碱指示剂法酸碱指示剂法lg c(H)
9、（定性测量范围，一般不能准确测定（定性测量范围，一般不能准确测定pHpH）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.0此时不能忽视H2O的电离产生的H。此时不能忽视H2O的电离产生的H。pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合pH=-lg10-14/(10-3/2)PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为该溶液的pH可能是5 B.2 10-2D四种溶液中水的电离程度的大
10、小关系为=pH=-lgc（H+）=-lgKW c（OH-）=-lgKWpH计算4 强酸与强酸等体积混合关键：酸过量抓住氢离子进行计算！110-13mol/L（3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?11 10-11当溶液中c（H+）1molL 或c（OH-）1molL 时，直接用c（H+）、c（OH-）物质的量浓度表示溶液的酸碱性。按H+算（酸提供H+）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。若A、B都是弱酸，则5a2pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_C(H+)=10-14/C(OH-)=10-14/0.pH试纸试纸测量法测量法
11、(整数整数)(定量粗略测量定量粗略测量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色方方法法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。玻璃片玻璃片 表面皿表面皿思考：思考：用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时应注意什
12、么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用用pH试纸读出的试纸读出的pH值只能是整数；值只能是整数；不能用不能用pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pHpH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性漂白性)。pH计测量法(小数小数)(定量精确测量定量精确测量)(6)用广范用广范pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH为为3.4()(7)用用pH计测得
13、某溶液的计测得某溶液的pH为为7.45()正误判断三：有关溶液三：有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH碱溶液关键抓住碱溶液关键抓住碱提供的碱提供的OH-进行计算！进行计算！酸溶液关键抓住酸溶液关键抓住酸提供的酸提供的H+进行计算！进行计算！在酸溶液里在酸溶液里，酸抑制了水的电离，由，酸抑制了水的电离，由水电离出的水电离出的H H+浓度远浓度远小小于于由由酸电离出的酸电离出的H H+的浓度，的浓度，水电离出的水电离出的H H+浓度可忽略不计浓度可忽略不计.在碱溶液中在碱溶液中，碱抑制了水的电离，由，碱抑制了水的电离，由水电离出的水电离出的OHOH一一浓度远
14、浓度远小于小于由由碱电离出的碱电离出的OHOH一一的的浓度，浓度，水电离出的水电离出的OHOH一一浓度可忽略不计浓度可忽略不计一、单一溶液一、单一溶液例例1：0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的，由水电离出的C(H+)=，C(OH-)=，溶液的溶液的pH=。例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液溶液 C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的由水电离出的C(H+)=，C(OH-)=，溶液的溶液的pH=。0.1mol/L0.1mol/L 110-13 mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L11
15、0-13mol/L 113有关溶液有关溶液pHpH值的计算值的计算按按H+算（酸提供算（酸提供H+）按按OH-算（碱提供算（碱提供OH-）练习练习:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶液的稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7无限
16、稀释接近无限稀释接近7强酸（或强碱）每稀释强酸（或强碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；pH计算计算3弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释例题、例题、pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 3pH411pH12pH=3的的酸酸加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_（强酸、弱酸）（强酸、弱酸）3pH4同同pH的酸的酸 稀释相同的倍数稀释相同的倍数 强酸变化强酸变化 幅度幅度 大大结论：结论：pH计算计算4
17、 强酸与强酸等体积混合强酸与强酸等体积混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶液等体积混合液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！=-lg1101+lg2=1+lg2=1.3.=-lg（1101+1104）/（1+1）当两种强酸当两种强酸pH之差之差 pH2pH混混=pH小小+0.3 pH计算计算5 强碱与强碱等体积混合强碱与强碱等体积混合解：解：=-lg2+11=1
18、0.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢的两种氢氧化钠溶液氧化钠溶液等体积等体积混合混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH)=（1 105+1103）/(1+1)C(H+)=10-14/C(OH-)pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！强酸强碱等体积混合简单计算强酸强碱等体积混合简单计算 强酸、强酸强酸、强酸 pH为为pH小小+0.3 强碱、强碱强碱、强碱 pH为为pH大大-0.3结论：结论：pH为为 pH强强+0.3-注意：注意：（pH最少差最少差2个单位）个单位）答案答案2.3快速回
19、答：快速回答：pH2的盐酸与等体积的水混合。的盐酸与等体积的水混合。小结小结 pH计算计算6 强酸与强碱混合（酸过量）强酸与强碱混合（酸过量）例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合 pH计算计算7 强酸与强碱混合（碱
20、过量）强酸与强碱混合（碱过量）例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！C(OH)=0.1(0.6-0.4)/0.2 C(H+)=10-14/C(OH-)=10-14/0.1pH=-lg10-13=131、先反应、先反应 2、按过量的计算，、按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若
21、碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），），再算再算pH值值方法：方法：取浓度相同的取浓度相同的NaOH和和HCl溶液，以溶液，以32体积比相混合，所得溶液体积比相混合，所得溶液的的pH等于等于12，求原溶液的浓度。，求原溶液的浓度。pH计算计算7 强酸与强碱混合（碱过量）强酸与强碱混合（碱过量）答案答案0.05 molL1110-13mol/L4mol/L的盐酸与等体积0.pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。按OH-算（碱提供OH-）结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。
22、(1)计算公式：pH。pH=-lgc(H+)（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_若为酸溶液，则pH5；下列有关说法不正确的是(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。常温PH范围0-14之间110-13 mol/LpH定义、范围、pH与C(H+)变化(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。11018，下列说法正确的是此时不能忽视H2O的电离产生的H。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律pH=-lg 10-14/0.pH计算计算8 弱酸强碱或强酸
23、弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈液呈_性性（2）PH为为12的氨水和的氨水和PH为为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性性（3）PH为为2的盐酸和的盐酸和PH为为12的某碱等体积相混合，则混合液的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为为12的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _ 酸酸碱碱7结论：结论：pH之和为之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，强强显中性，的酸碱等体积
24、混合，谁弱显谁性，强强显中性，7常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填在括号中填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(2)相同浓度的相同浓度的CH3COOH和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(3)相同浓度的相同浓度的NH3H2O和和HCl溶液等体积混合溶液等体积混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(6)pH3的的HCl和和pH12
25、的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体积混合等体积混合()酸性酸性碱性碱性1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HXB练习练习2.某温度下，相同某温度
26、下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是Ab点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强B为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH的变化曲线的变化曲线Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的浓度大于点酸的浓度大于a点酸的浓度点酸的浓度A3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：
27、()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB C、D 练习练习pH计算计算9 pH=2的盐酸和的盐酸和pH=13的氢氧化钠混合，的氢氧化钠混合，（1）若使混合后的溶液呈中性，则）若使混合后的溶液呈中性，则V酸酸/V碱碱=?（2）混合后溶液的）混合后溶液的pH=3 V酸酸/V碱碱=?（3）混合后溶液的）混合后溶液的pH=11 V酸酸/V碱碱=?强酸强碱强酸强碱pH之和不等于之和不等于14，混合
28、后溶，混合后溶液呈中性时，液呈中性时，V酸酸/V碱碱=10(a+b-14)10:111:11:9一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH：1 1、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pHpH的关系：的关系：酸性溶液：酸性溶液：c c（H H+）cc（OHOH）pH7 pH7（2525）中性溶液：中性溶液：c c（H H+）=c=c（OHOH）pH=7 pH=7（2525）碱性溶液：碱性溶液：c c（H H+）c7 pH7（2525）（一般不特别说明均指常温（一般不特别说明均指常温2525）2 2、pHpHlgC(HlgC(H)相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。相关计算：稀释不变性、酸
29、以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。3 3、PHPH的测定的测定练后反思练后反思1.稀释规律稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，时，pH之和等于之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和
30、一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合(25 时时)pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。(4)pH之和等于之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱
31、性。等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；结论结论2：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论4：弱酸：弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH a+n，但肯但肯定大于定大于a。结论结论5：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但肯定小于，但肯定小于b。结论结论3：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。结论结论6：酸碱无限稀释，
32、：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能大于，酸不可能大于7，碱不可能小于碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律结论结论1：c(H+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，PH相差（相差（改变改变）一个单位。一个单位。22现有室温下四种溶液：现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；的氨水；pH=11的的NaOH溶液；溶液；pH=3的醋酸；的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不的硫酸。下列有关说法不正确的是正确的是A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小均减小B分别加水稀释至原来的分别加水
33、稀释至原来的10倍，四种溶液的倍，四种溶液的pH大小关系为大小关系为 C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为四种溶液中水的电离程度的大小关系为=C25 时，某溶液中由水电离产生的时，某溶液中由水电离产生的c(H)和和c(OH)的乘积为的乘积为 11018，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.该溶液的该溶液的pH可能是可能是5 B.此溶液不存在此溶液不存在C.该溶液的该溶液的pH一定是一定是9 D.该溶液的该溶液的pH可能为可能为7解析解析由题意可知该溶液中由水电离产生的由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(O
34、H)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则；若为碱溶液，则pH9，故，故A项正确。项正确。22现有室温下四种溶液：现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；的氨水；pH=11的的NaOH溶液；溶液；pH=3的醋酸；的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不的硫酸。下列有关说法不正确的是正确的是A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小均减小B分别加水稀释至原来的分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的倍，四种溶液的p
35、H大小关系为大小关系为 C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为四种溶液中水的电离程度的大小关系为=CA练习练习1、在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等于多少？等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H。设水产生的设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14/0.9510-8=14-8+0.98=6.98由由HCl 产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=5
