1、物质的量浓度物质的量浓度情情 境境 化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。Help me!问题探究问题探究背景背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移迁移探究探究溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)m(m(质量质量)n(n(物质的量物质的量)V(V(气体体积气体体积)n(n(物质的量物质的量)请设计一个物理量，将请设计一个物理量，将溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(
2、n)和和溶溶液的体积液的体积(V)(V)联系起来，该物理量应如何定义？联系起来，该物理量应如何定义？南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目 结果 参考值血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mol/L尿酸 249 90420mol/L甘油三酯 1.22 0.561.7mol/L胆固醇 5.12 2.96mol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：
3、就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者问题切入：问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lg/Lmol/L mol/L 溶质质量溶质质量(g)(g)溶液体积溶液体积(L)(L)联想联想g g与与L L的关系的关系可知可知molmol与与L L的关系的关系溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol)mol)溶液的体积（溶液的体积（L)L)即溶质的质量浓度即溶质的质量浓度？一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度.2、符
4、号：、符号：CB物质的量浓度=溶液的体积溶质的物质的量3、单位：、单位：mol/L4.数学表达式nB溶质B的物质的量（mol）V 溶液的体积（L或m3等）CB溶质B的物质的量浓度（mol.L-1、mol.m-3）CB=nBV液液CB=VnBCBV=nB=VCBnB 试一试：试一试：18.4mol/L的H2SO4 含义：1 L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol0.3 mol/L的CuSO4溶液含义：1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 或质量48gCuSO4 的溶于水，配成1L溶液判断真假判断真假A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;(）B、若从1L 1
5、 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L；()；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变质量物质的量微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积（物质的量浓度（cB）VVn=CB VNNAVVmmM=N,n,m,V,cB之间的相互转化之间的相互转化3、计、计 算算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算5 5溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩6两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液
6、混合7 7化学反应中计算化学反应中计算气体溶于水的计算气体溶于水的计算注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。CB（离子）=CB(溶质）右下角数字量水残留（）下列操作对溶液浓度造成的误差是思路：C =n/V解（1）设生成的NaClO的物质的量为nL-1 1=0.88mol/L 16%托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管葡萄糖 5.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100 mL）胶头滴管（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；m(NH3)=20 mol 17g/mol=340gm例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.C(Na+)=0.为什么需要冷却至室温？1
7、mol:5mol=1mol:x6两种不同浓度溶液混合C、10mL 3mol/L NaCl溶液溶液50mL时，其物质的量的浓度为8mol/L（浓缩时无固例题1：在500mL溶液中含有20gNaOH，求NaOH 的物质的量浓度。解解：n(NaOH)=20g40g.mol-10.5molC(NaOH)=0.5mol0.5L=1mol.L-1答：NaOH的物质的量浓度为1mol.L-1 .n.M m cBV(溶液）基本量的换算例题2：已知500mL0.1mol.L-1的KNO3溶液，求溶液中KNO3的质量。解：0.5L 0.1mol.L-1=0.05mol101g.mol-1 0.05mol=5.05
8、g答：溶液中KNO3的质量是5.05g。n(KNO3)=m(KNO3)=M m cBV（溶液）n解：解：m(NaCl)n(NaCl)=M(NaCl)23.4g58.5g/mol n（NaCl)c(NaCl)=VNaCl(aq)0.4mol0.25 L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol例题例题3 3：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.5mol/L2mol3L2：1LNaOH溶液里含有溶液里含有0.5molNaOH，则氢，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度
9、为氧化钠溶液的物质的量浓度为3：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的量为的物质的量为 4：已知：已知Na2SO4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含，该溶液中含Na2SO4的物质的量为的物质的量为3moL，则该溶液的体积为，则该溶液的体积为 1.200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量的硫酸溶液的物质的量浓度是浓度是 。5mol/L（5）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0.5（6）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。2（7）物质的量浓度
10、为2mol/L的硫酸溶500mL,含硫酸的物质的量为mol。11 1、离子和溶质的关系：、离子和溶质的关系：例例1:0.2molL-1的的Na2SO4溶液中溶液中 c(Na+)c(SO42-)0.2 2=2=0.4molL-10.2 1=1=0.2molL-1C CB B（离子）（离子）=C=CB(B(溶质）溶质）右下角数字右下角数字2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例例2、有有500mL0.5molL-1的的Al2(SO4)3溶溶液，先从中分别取出液，先从中分别取出50mL、100mL、230mL溶液。溶液。50mL溶液中溶液中cAl2(SO4)3 100mL溶液中溶液
11、中c(Al3+)230mL溶液中溶液中c(SO42-)0.5molL-10.5 2=2=1molL-10.5 3=3=1.5molL-1溶液的体积无关溶液的体积无关2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例例3、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=
12、0.6 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，面每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，面与溶液的体积无关。与溶液的体积无关。、上述中与、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液 n(Cl-)相同的是相同的是、上述中与、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl-)相同的是相同的是 A、50mL 1mol/L KCl溶液溶液B、150mL 1mol/L KCl溶液溶液
13、C、10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D、50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)例例4、5、与、与100 mL0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中溶液中NH4+离子浓度相同的是离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L(NH4)2SO4溶液溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液 C200 mL0.05 mol/L(NH4)2SO4溶液溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液溶液（D ）1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质溶液，含溶质的物质的量为的物质的量为 mol，含，含H+个，个，SO42-个。个。22.4
14、0810241.20410242.2.在在1L，1mol/L1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中溶液中含含NaNa+个个。例例3:已知已知VL Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ag，则则C（Al2（SO4）3）=？C（SO42-）=？a/54v mol/La/18v mol/L2NA下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol.L-1 NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol.L-1 Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol.L-1 NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol.L-1 Na3PO4 溶液溶液
15、 C(Na+)=0.5 mol.L-1 1=0.5 mol.L-1 C(Na+)=0.3 mol.L-1 2=0.6 mol.L-1 C(Na+)=0.4 mol.L-1 1=0.4 mol.L-1 C(Na+)=0.15 mol.L-1 3=0.45 mol.L-1B课堂练习3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)W(溶质溶质)=m(溶质溶质)m(溶液溶液)(溶质溶质)=)=n(n(溶质溶质)v(溶液溶液)W(溶质)与(溶质)如何进行换算
16、呢？W=C M液C=液W M若的密度为g/cm3，公式变为：W=C M1000液C=1000液W M溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 n(CaCO3)=报告日期C(Na+)=0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？（2）m（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，(2)第步实验的操作是：a/54v mol/L饱和状态时所溶解的质量。（3）称量时遵循左物右码的原则200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。（10）定容时仰视刻度。使用前要检查是否漏水会使所配溶液的浓度偏小的是 。
17、这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容C(Cl-)=（2）m（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，定容时俯视刻度线（）3 mol/L2=0.思路：=m B /m(aq)C(Na+)=0.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答
18、：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C =n/V 例：例：2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm=1.08g/cm3 3）的溶质的质量分数为）的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：=m B /m(aq)例例6：将某浓：将某浓H2SO4溶于水配成密度为溶于水配成密度为1.28g/cm3的的质量分数为质量分数为49的硫
19、酸溶液，则该硫酸溶液的物质的硫酸溶液，则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？例、标准状况下，将例、标准状况下，将448L NH3 配成配成1L 溶液，得到密度溶液，得到密度为为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量用质量分数表示为多少分数表示为多少?解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g答：-。m(氨水)=0.9 g/cm3 1000mL=900g C(氨水)=20 mol 1L=20 mol/L w(NH3)=37.8%340g 900g100%4.气体溶质
20、溶于水的计算例3 用1 L的水吸收560 L的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90 g/cm3。求：（1）560 L氨气的物质的量。（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【解析解析】（1）n（NH3）=25 mol。（2）m（溶液）（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物质的量浓度所以溶液的物质的量浓度=15.8mol/L560 L 22.4 L/mol3n25molc=1 000 mL/L1 425gV0.90 g/cm在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但是溶液中溶质的物质的量没有变。即在稀释前后溶质的物质的量相等。即：即：n(浓溶液
21、浓溶液)=n(稀溶液稀溶液)c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)或或C1V1=C2V2 5.5.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定
22、用升，相同则可）2.2.配制配制250mL1mol/L HCl250mL1mol/L HCl溶液溶液,需要需要12mol/L HCl12mol/L HCl溶液的溶液的体积是多少体积是多少?1.将将5mol/L的盐酸的盐酸10mL稀释到稀释到200mL，从中取出，从中取出5mL，这这5mL溶液的物质的量的浓度为（溶液的物质的量的浓度为（）A、0.5mol/L B、0.25mol/L C、0.1mol/L D、1mol/L4.要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？3 3.将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多
23、少mL？6.6.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 例例4.4.50 mL 0.5 mol/L BaCl50 mL 0.5 mol/L BaCl2 2 溶液和溶液和100 mL 0.5100 mL 0.5 mol/L NaCl mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中ClCl-的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 m
24、ol/L解：解：39练习练习:2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？7.7.根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 ：例例1.1.中和中和 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液，需要多少溶液，需要多少升的升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.005L 。2 mol 1 mol0.01 mol XX=0.005 molV=n/c =0.005/1=0.
25、005L例例2在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L0.2L=0.1 mol110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。NaCl AgNO3 =AgCl +NaNO3解：解：m(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35 g 【练习】5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1 mol1mol:5mol=1mol:x 设能生成的氢气的物质的量为 x Z
26、n+H2SO4=ZnSO4+H21 mol5 molxx=5molm(H2)=5mol2g/mol=10g 答：能生成 10g H2，标况下体积为112 LV(H2)=5mol 22.4L/mol=112 Ln(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例 3】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol(CaCO3)60 g 80100 g/mol=0.4
27、8 mol1molV HCL(aq)=2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2 +H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08 L22.4 LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【练习 1】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1 moln(HCl)2mol8.7 g8
28、7 g/molx答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)=MnCl2 +Cl2 +2H2O设被氧化Cl为 n，生成Cl2的体积在标况下为 xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol【例2】4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65盐酸？解：解：1mol1mol:1mol=0.1 mol:(mg0.001)mol设设需需3.65盐酸的质量为盐酸的质量为m。NaOH +HCl =NaCl +H2O1mol4gm g 3.65m=100 g
29、答：需要答：需要100 g 3.65盐酸盐酸.40g/mol36.5 g/mol2 mol5.8L 22.4L1 molC(NaOH)0.4Ln(NaClO)答：生成答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度为物质的量浓度为1.3mol/L。2NaOH +Cl2 =NaCl +NaClO+H2O【例3】400ml某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：生成的NaClO的物质的量。该溶液中NaOH的物质的量浓度。n(NaClO)=5.8L1mol22.4L=0.26 mol解解（1）设生成的设生成的NaClO的物质的量为的物质的量为n C(NaOH)=5.
30、8L2mol0.40L22.4L=1.3 mol/L例例4、在、在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液溶液中滴入足量中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克溶液，生成多少克沉淀？沉淀？4.饱和溶液中溶质溶解度饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数与溶质质量分数()之间的换算之间的换算溶溶解度解度:在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。到饱和状态时所溶解的质量。%=S100+S100%物质的量的浓度物质的量的浓度cB与溶质溶解度与溶质溶解度S之间的换算之间的换算cB=1000/MB=S100+S100%cB=1000S(100+
31、S)MB的单位为的单位为g/cm3S100溶质溶质溶剂溶剂=物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水1、实验仪器、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100 mL）胶头滴管胶头滴管容量瓶：容量瓶：(1)容量瓶上标有温度、容积、刻容量瓶上标有温度、容积、刻 度线。度线。(2)常用规格有常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。溶解或稀释的操作不能在溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行容量瓶中进行1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：
32、容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在
33、容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：注意事项：1、实验仪器：、实验仪器：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管滴管配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液为例溶液为例线100100二、实验步骤二、实验步骤:1.1.计算计算配制配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠氯化钠溶液需氯化钠的质量的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol m=
34、nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g（用托盘天平称量（用托盘天平称量.9克氯化克氯化钠固体钠固体）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?？不能，要用称量纸，如果是能，要用称量纸，如果是NaOH等具有等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照的顺序的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
35、称量的注意事项称量的注意事项注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？将称量好的将称量好的NaCl固体倒入烧杯中固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。冷却至室温。为什么需要为什么需要冷却至室温？冷却至室温？注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全
36、被转移容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。将上述冷却后的将上述冷却后的NaCl溶液转入指溶液转入指定容积的定容积的。量筒不必洗涤。因为量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留自然残留液液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
37、取液体的体积相匹配。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？思思考：若定容时不小心液面超过了刻度考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制 在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（）。）。思考：思考：摇匀后发现液面低
38、于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答：答：不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现（
39、）（）误差分析误差分析1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在而砝码放在左盘左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数俯视俯视或或仰视量筒仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视l仰视仰视所量溶液体积增所量溶液体积增大，浓度变大大，浓度变大所量溶液体积减所量溶液体积减小，浓度变小小，浓度变小6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中
40、有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度、定容误差、定容误差定容定容时时俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视l仰视仰视溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14、原容量瓶洗净后未干燥、原
41、容量瓶洗净后未干燥15、容量瓶中含有少量的水、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外外均无影响均无影响溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析练习练习 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的下列操作对溶
42、液浓度造成的误差误差是是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏
43、低偏低偏低偏低偏低无影响无影响 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水.将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞
44、 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液；会使所配溶液的浓度偏大的是的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。（1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2
45、2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4)(5)(4)(5)(3)(6)(3)(6)(1)(2)(1)
46、(2)3、配制溶液时的误差分析、配制溶液时的误差分析（1）若配制）若配制NaOH溶液时，称量溶液时，称量NaOH的时间过长。的时间过长。NaOH易易吸水、易与吸水、易与CO2，反应配得溶液浓度，反应配得溶液浓度偏小偏小（2）转移溶液前，容量瓶未干燥。）转移溶液前，容量瓶未干燥。不变不变（3）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。偏小偏小（4）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。偏小偏小（5）对于溶解时）对于溶解时放热放热的物质，未将溶液冷却至室温便转移的物质，未将溶液冷却至室温便转移 至容量瓶中，定容
47、。至容量瓶中，定容。偏大偏大（6）对于溶解时）对于溶解时吸热吸热的物质，未将溶液回复至室温便转移的物质，未将溶液回复至室温便转移 至容量瓶中，定容。至容量瓶中，定容。偏小偏小（7）定容时水加多后用滴管吸出。）定容时水加多后用滴管吸出。偏小偏小（8）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。偏小偏小（9）定容时俯视刻度。）定容时俯视刻度。偏大偏大（10）定容时仰视刻度。）定容时仰视刻度。偏小偏小 练习题练习题 1.精确配制一定物质的量浓度的精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作溶液，下面实验操作 中正确的是中正确的是（）A、称量时，将称量时，将N
48、aOH固体直接放在托盘天平上面的纸上固体直接放在托盘天平上面的纸上B、将称好的、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在烧杯中溶解、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容固体后，立即将所得溶液注入容 量瓶中量瓶中D、将烧杯中已冷却的、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中溶液注入未经干燥的容量瓶中D完成下列问题：完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒，量取浓硫酸所用的量筒的规格是的规格是_(从下列中选用从下列中选用)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL4.用用18
49、 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步稀硫酸的实验步 骤如下：骤如下：计算所用浓硫酸的体积计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤稀释转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀(2)第步实验的操作是：第步实验的操作是：浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。入水中，并用玻璃棒搅拌。16.7mLB(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用用“偏偏 大大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填写填写)。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中所用的浓硫酸长时
50、间放置在密封不好的容器中 _。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面定容时俯视溶液的凹液面_。偏小偏小偏小偏小偏大偏大无影响无影响2、饱和溶液中溶质溶解度、饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数与溶质质量分数()之间的换算之间的换算溶解度溶解度:在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量。饱和状态时所溶解的质量。=S100+S100%3、物质的量的浓度、物质的量的浓度CB与溶质溶解度与溶质溶解度S之间的换算之间的换
