1、1 20202020 年高考诊断性测试年高考诊断性测试 化化学学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色 签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Se79Sn119 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，
2、每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A将“84”消毒液与 75%酒精 1:1 混合，消毒效果更好 B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A26gC2H2与 C6H6混合气体中含键的数目为 3NA B16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA C电解精炼铜时，当电路中转移 NA个
3、电子，阴极析出 32 g 铜 D标准状况下 11.2 LCl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA 3. 下列有机物的命名正确的是 ACH2CHCHCH21,3-二丁烯BCH3CH2CH(CH3)OH2-甲基-1-丙醇 CD. 4. 3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的规律是 A洪特规则B泡利不相容原理 C能量最低原则和洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 甲乙丙丁 A用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体 B用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 2 C用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性
4、，SO2具有漂白性、还原性 6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M 是合成瑞德西韦的中间体， 下列关于 M 的说法错误的是 A核磁共振氢谱共有 11 个吸收峰 B分子中含有 3 种含氧官能团 C分子中 N 原子一个是 sp2杂化，一个是 sp3杂化 D 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 3molNaOH 7. 下列说法不正确的是 A2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 DDNA 分子的两条长链中的碱基以氢键互补配
5、对形成双螺旋结构，使遗传信息得以 精准复制 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物， 甲、乙分别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气体，丙的浓 溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 AY、Z、W 三种元素电负性:WZY BY、Z、W 三种元素第一电离能:ZWY CL 的沸点一定比 X、Y 组成的化合物沸点高 D由 X、Y、Z、W 构成的化合物中可能只含有共价键 9根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满 CO2的
6、集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液， 有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有SO42- C 向 1mL 蔗糖溶液中滴入 23 滴稀硫酸， 水浴加热 几分钟，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热，没有 砖红色沉淀 蔗糖未发生水解生成葡 萄糖 D 向大豆油和煤油中分别加入足量 NaOH 溶液充分 加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 分层的液体是大豆油， 不再分层是煤油 10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用 氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正
7、确的是 3 A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢 B装置的作用是干燥氢气 C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 二二、选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题意每小题有一个或两个选项符合题意，全部选全部选对对 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米 反应器，右图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是 ACu 纳米颗粒是一种胶体
8、，能将氢气解离成氢原子 BEG 能发生聚合反应生成高分子 C1molDMO 完全转化为 EG 时消耗 2molH2 D催化过程中断裂的化学键有 HH、CO、CO 12相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH。下列说法不正确的是 Aa 电极的电极反应为 4H2O4e 2H24OH Bc、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为 Cu2 2eCu D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH 13
9、. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于 Cl 浓度较大的体 系生成配离子CuCl2 ，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备 CuCl 的流程如图，下 列说法不正确的是 AX 试剂可选用乙醇 4 B操作可在真空中进行 C流程中可循环利用的物质有两种 D用去氧水稀释目的是使CuCl2 转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化 14. 在 2L 密闭容器中充入气体 A 和 B，发生 A(g)B(g) C(g)2D(g)H，所得实验数据如下表。 下列说法不正确的是 实验编号温度/ 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol n(A)n(B)n(C) 30
10、00.400.100.090 5000.400.100.080 5000.200.05a AH0 B500 该反应的平衡常数 K0.16 molL-1 C中达到平衡时，A 的转化率大于 20% D5min 末测得中 n(C)0.050 mol，则 0 到 5min 内 v(D)=0.02molL-1min-1 15.298K 时，向 20 mL 0.1000 molL-1CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 molL-1NaOH 溶液，滴定曲线如 图所示（忽略温度变化） 。下列说法正确的是 A该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B由 c 点数值可求醋酸的电离平衡常数为 1.6610-5mo
11、lL-1 Cb 点溶液中各微粒浓度关系为 2c(H )+c(CH3COOH) =c(CH3COO)+2c(OH) D中和同体积同 pH 的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多 5 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16.（11 分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。 （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 已知： 反应 I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1=213 kJmol-1 反应 II：H2SO4(aq) = SO2(g
12、) + H2O(l) +1/2O2(g)H2= +327 kJmol-1 反应 III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g)H3= +172 kJmol-1 则反应 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)H=。 （2）H2S 可用于高效制取氢气，发生的反应为 2H2S(g) S2(g)2H2(g)。 .若起始时容器中只有 H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图 1。 图中曲线 l 表示的物质是（填化学式） 。 A 点时 H2S 的转化率为。 C 点时，设容器内的总压为 pPa，则平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 II.若在
13、两个等体积的恒容容器中分别加入 2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下 H2S 的平衡 转化率如图 2 所示。 M 点和 O 点的逆反应速率 v(M)v(O) （填“”“”或“=”，下同） ； M、N 两点容器内的压强 2P(M)P(N)，平衡常数 K(M)K(N)。 17.（11 分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题： （1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态 氮原子的价电子轨道表示式为；其核外电子共占据个能级；邻氨基吡啶的铜 6 配合物中 Cu2 的配位数是 。 （2）高聚氮晶体结构如图所示，每个
14、氮原子与另外三个氮原子结合形成 空间网状结构。固态高聚氮是晶体；该晶体中 n(N)与n(NN)之比 为；这种高聚氮 NN 键的键能为 160 kJmol-1，而 N2的键能为 942 kJmol-1，其可能潜在的应用是。 （3） NO3 的空间构型是 ； HNO3的酸性比 HNO2强，试从结 构的角度解释其原因。 （4）硒有三种晶体（单斜体、单斜体和灰色三角晶） ，灰硒的晶体为六方晶胞结构， 原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作 用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。 已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，阿伏加德罗常数的
15、值为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3(用含 NA、a、b 的式子表示)。 18.（13 分）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33，沸点 144，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属 氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯 化锡（夹持装置略） 。 回答下列问题： （1）甲装置中发生反应的离子方程式为，仪 器 B 的名称是。 （2）按照气流方向连接装置，接口顺序为。 （3） 实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸， 此时应打开仪器 A 的活塞（填“K1”、 “K2” 或“K1和 K2”） 。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现
16、象 是。实验结束时，应先停止加热的装置是（填 7 “甲”或“乙”） 。 （4）丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反 应方程式为。 （5）实验制得 30g 溶有氯气的 SnCl4，其中氯气质量分数为 13.0%，则至少需向乙中通入标准状况 的氯气L (保留 2 位小数) 。提纯该 SnCl4的方法是_(填序号)。 a.用 NaOH 溶液洗涤再蒸馏b.升华c.重结晶d.蒸馏e.过滤 19.（12 分）目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法”，但该法也存在一些缺点。 最近，有文献报道：用高铁闪锌矿（含有 ZnS、FeS、CuS、CdS 及少量 SiO2等）为原料，采用“高氧
17、催化氧化氨浸法”可以联合制取 Cu2O（红色） 、CdS（黄色） 、锌钡白（白色）三种颜料，其流程如下： 已知： ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成； ：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物质； ：浸取液中含有Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+； ：Cu+在溶液中不存在，但可以与 NH3形成稳定的Cu(NH3)2+。 回答下列问题： （1）为加快浸取速度，可以采取的措施是（任答两项）；在实际生 产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是。 （2）浸取釜中有 O2参与生成浸渣 Fe(OH)CO3的离子方程式为。 （3）蒸发炉中加入(NH4)2SO
18、3的主要作用是；沉降池 1 中加入稀 H2SO4的作 用是。 （4）在制取 ZnSO4和 CdSO4时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是。 （5）无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一 步，不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法”存在的 缺点是（任答两条）。 20.（13 分）2020 年 2 月 17 日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕 荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群 治疗的安全性是可控的。其合成路
19、线如下所示： 8 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。 回答下列问题： （1）有机物 A 为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A 中含氧官能团的名称为，A 与新制氢氧 化铜悬浊液反应的化学方程式为。 （2）C 的结构简式为，D 与 E 之间的关系为。 （3）反应的反应类型为_；反应若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式 为。 （4）有机物 E 有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有种，在这些同分异构体中，有一种 是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为。 （5）以 2丙醇和必要的试剂合成 2丙胺CH3CH(NH2)CH3： （用箭头表示转化关 系，箭头上注明试剂)。 9 20202020
20、年年高考高考诊断性诊断性测试测试 化化学学 1A2C3D4B5B6D7A8C9A10C11AC12D13C14AD15BC 16.（11 分） （1）572kJmol 1 （2 分） （2）I.S2（2 分） 50%（2 分） p Pa（2 分） II. （1 分）（1 分）（1 分） 17.（11 分） （1） 2s2p （1 分）3（1 分）4（1 分） （2）共价（1 分）2:3（1 分）制炸药(或高能燃料) （1 分） （3）平面三角形（1 分）HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有 2 个非羟基氧，HNO2中含有 1 个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电
21、子向中心原子偏移，越容 易电离出氢离子，故 HNO3的酸性比 HNO2强） （1 分） （4）（3 分） 18.（13 分） （1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+ 2H2O + Cl2（1 分） 蒸馏烧瓶（1 分） （2）afgihbcjkd(e) （2 分） （3）K2（1 分）装置中充满黄绿色气体（1 分）乙（1 分） （4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶（2 分） SnCl4+2H2O =SnO2+ 4HCl（1 分） （5）5.71（2 分）d（1 分） 19.（12 分） （1）粉碎矿石，增大 O2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度（2 分）防止 NH3的挥发， 以便形成稳定的配
22、合物，防止双氧水分解（2 分） （2）4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3+4S+8OH-（2 分） （3）将Cu(NH3)42+还原为Cu (NH3)2+（1 分）调节溶液的 pH，使Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀 （1 分） （4）产生 H2S 气体污染大气；降低锌钡白、CdS 的产量（2 分） （5）能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体（SO2）污染大气（2 分） 20.（13 分） （1）醛基、醚键（1 分） （2 分） （2）（1 分）同分异构体（1 分） （3）加成反应（1 分）CH3COCH2CH=CH2（或 CH3CO(CH2)3O(CH2)3CO CH3） （1 分） （4）13（2 分）2甲基丁酸（1 分） 10 （5）（3 分）
