1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 硫，俗称硫，俗称硫磺硫磺。 硫的物理性质：硫的物理性质：淡黄色淡黄色固体，难溶于固体，难溶于 水，可溶于酒精，易溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化比较活泼的非金属单质，常见化 合价为合价为2，0，4，6，你能说，你能说 出其代表物吗？出其代表物吗？ 思考：硫具有哪些性质？思考：硫具有哪些性质？ 氧化性：氧化性： 点燃点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3 还原性：还原性： 点燃点燃 S+O2SO2 硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧： 实验实验现象是：现象是： 点燃点燃 S + O2 = SO2 生成明亮的蓝紫
2、色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。 硫硫 是是 黄黄 色色 粉粉 末末 化学方程式是：化学方程式是： 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： ( (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) ) 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 思考思考1 1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满（展示一瓶收集满SOSO2 2气体的矿泉水瓶）气体的矿泉水瓶） 探究探究1 1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。 二
3、氧化硫 探究现象：探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论探究结论1 1：无色、有刺激性的有毒 气体，密度比空气大 ，易液化、易 溶于水。 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 现象分析：现象分析：由于SO2易 溶液于水，使瓶内压 强减小，大气压把矿 泉水瓶压扁了。 二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 有毒有毒 10 比空气大比空气大 易溶于水，在常温、常压下，易溶于水，在常温、常压下，1体积水大体积水大 约能溶解约能溶解40体积的体积的SO2 。 状态：状态： 颜色：颜色： 气味：气味： 毒性：毒性：
4、 沸点：沸点： 密度：密度： 溶解性：溶解性： 二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质: 主要来源：主要来源： 二氧化硫二氧化硫 点燃点燃 S + O2 = SO2 闻气味的方法闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。 返回返回 S + O2 SO2 在煤、石油和某 些金属矿物中含硫 或硫的化合物在燃 烧或冶炼时，会生 成SO2，这是大气中 SO2的主要来源。 S + O2 SO2 在煤、石油和某 些金属矿物中含硫 或硫的化合物在燃 烧或冶炼时，会生 成SO2，这是大气中 SO2的主要来源。 点燃点燃 二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水
5、 实验实验47： 加热，又恢复加热，又恢复 原来的颜色原来的颜色。 （4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: : 实验现象：实验现象： 品红溶液褪色品红溶液褪色 学与问 品红溶液滴品红溶液滴 入亚硫酸后，入亚硫酸后， 为什么会褪为什么会褪 色？加热又色？加热又 显红色说明显红色说明 了什么？了什么？ SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化 合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物。化合物。 漂漂 白白 原原 理理 化合漂白 思考思考2 2：研究物质的化学性质可从哪研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？些方面入手？ 从组成上看：从组成上看：SO
6、SO2 2一种非金属氧化物，一种非金属氧化物， 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同 学们设计实验证明是学们设计实验证明是SOSO2 2酸性氧化物？酸性氧化物？ 从从SOSO2 2中中S S元素的化合价看：推断它应具元素的化合价看：推断它应具 有怎样的化学性质？有怎样的化学性质？ 探究探究2 2：SO2溶于水仅仅是物理溶解 吗？有没有发生化学反应？发生化学 反应的判断依据是什么？ 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 酸酸 性性 氧氧 化化 物物 的的 通通 性性 探究现象：探究现象： 1、溶液pH值7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变
7、浅 3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中 的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的 变化再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 酸酸 性性 氧氧 化化 物物 的的 通通 性性 SOSO2 2与水的反应：与水的反应： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 探究结论：探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与 水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物 的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。 可逆反应：可逆反应：在
8、同一条件下既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液的反应方程式。 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 酸酸 性性 氧氧 化化 物物 的的 通通 性性 说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。 可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。反应物和生成
9、物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？是可逆反应吗？ 反应条件不同，反应条件不同， 不是可逆反应。不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 思考思考3 3：根据SO2中S元素的化合价推 断它应具有怎样的化学性质？(氧化 性？还原性？或既有氧化性，又有还 原性？) 探究探究3 3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？ 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 氧氧 化化 还还 原原 性性 SO2 SO3 S +6 +4 0
10、 -2 H2S 探究过程：探究过程：向向SOSO2 2的水溶液中各滴入几的水溶液中各滴入几 滴滴BrBr2 2水或酸性水或酸性KMnOKMnO4 4溶液，观察现象？溶液，观察现象？ 现象分析：现象分析：SOSO2 2具有还原性，能被具有还原性，能被BrBr2 2水水 或酸性或酸性KMnO4KMnO4溶液氧化，而使溶液氧化，而使BrBr2 2水和酸性水和酸性 KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。 SOSO2 2 + Br + Br2 2 + 2 H + 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr + 2HBr 探究现象：探究现象：BrBr2 2水和酸性水和酸性KMn
11、OKMnO4 4溶液都褪色溶液都褪色 从从SOSO2 2中中S S元素的化合价进行理论探究：元素的化合价进行理论探究： 可知可知SOSO2 2还应具有氧化性：还应具有氧化性： 如：如：SOSO2 2 + 2H+ 2H2 2S =3S+ 2HS =3S+ 2H2 2O O 探究结论：既有氧化性，又有还原性探究结论：既有氧化性，又有还原性 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 酸酸 性性 氧氧 化化 物物 的的 通通 性性 思考思考4 4：SOSO2 2的水溶液能使品红溶液褪色，说明的水溶液能使品红溶液褪色，说明SOSO2 2具有什具有什 么性质？哪些物质还具这种性质？么性质？
12、哪些物质还具这种性质？ 探究过程：探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的加热刚刚使品红溶液褪色的SOSO2 2 水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究探究4 4：SOSO2 2的漂白原理与的漂白原理与ClCl2 2水的漂白原理水的漂白原理 是否相同？是否相同？ 向一支盛有向一支盛有SOSO2 2溶液的试管中溶液的试管中 滴入滴入2 2- -3 3滴品红溶液，然后振滴品红溶液，然后振 动试管。观察溶液的颜色变化。动试管。观察溶液的颜色变化。 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 漂漂 白白 性性 探究现象：探究现象：加热后试管内溶液由无色
13、又恢复为红色 现象分析：现象分析：SO2跟某些有色物质生成不 稳定的无色物质。这种无色物质易分 解而使有色物质恢复原来的颜色。 探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性，其漂白具有漂白性，其漂白 原理与原理与ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同 二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 | 漂漂 白白 性性 指出下列物质中硫指出下列物质中硫 元素的化合价元素的化合价。 H2S 、 S 、 SO2、 、 SO3（H2SO4） 【思考思考】从化合价从化合价 角度分析二氧化硫角度分析二氧化硫 是否具有氧化性和是否具有氧化性和 还原性？还原性？ SO2 中的化合价是中的化合价是+
14、4价：价： S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e SO2既具有氧化性，又具有还原性。既具有氧化性，又具有还原性。 SO2的还原性的还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 a. 与与O2的反应的反应: b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）（氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应: 例如：与例如：与KMnO4 ： ：反应使 反应使KMnO4 溶液褪色溶液褪色 溴水褪色溴水褪色
15、漂白性：漂白性： 某些有机色素某些有机色素SO2 无色的物质 经经SOSO2 2漂白的物质长时间光照或受漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此，热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。其漂白作用不持久。 氯氯 水水 二氧化硫二氧化硫 原原 理理 实实 质质 效效 果果 范范 围围 永久性永久性 暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色将有色 物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有 色物质色物质, ,能使紫色石能使紫色石 蕊试液褪色蕊试液褪色 SOSO2 2与有色物质直与有色物质
16、直 接结合生成不稳接结合生成不稳 定无色物质定无色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物 质质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊 试液褪色试液褪色 名称名称 原理原理 实质实质 程度程度 范围范围 二二 氧氧 化化 硫硫 氯氯 水水 二氧化硫溶于水产生的亚硫二氧化硫溶于水产生的亚硫 酸与有色物质直接结合生成不酸与有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪不能使紫色石蕊试液
17、褪 色色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色 比较二氧化硫和氯水的漂白性比较二氧化硫和氯水的漂白性 SO2的的弱弱氧化性氧化性与与H2S 的反应的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回返回 酸雨的形成酸雨的形成 化石燃料的燃烧等原因化石燃料的燃烧等原因 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 硫酸和硝硫酸和硝 酸酸雾酸酸雾 1.1.什么是酸雨？什么是酸雨？ 2.2.正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？ 3.3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？ 4.4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？ 亚硫酸等亚硫酸等 解决 方
18、法 正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6，这是因为，这是因为 溶解了二氧化碳的缘故。酸雨的溶解了二氧化碳的缘故。酸雨的pH 5.6。现取某地雨水样品一份，每。现取某地雨水样品一份，每 隔一段时间测定一次该雨水样品的隔一段时间测定一次该雨水样品的 pH，数据如下：，数据如下： 时间时间/h 0 1 2 4 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等 杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂 制造硫酸：制造
19、硫酸： 二 氧 化 硫 的 用 途 二 氧 化 硫 的 用 途 一、物理性质一、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水 二、化学性质二、化学性质 1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4 4、漂白性：、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 课 堂 小 结 课 堂 小 结 二二 氧氧 化化 硫硫 与水反应与水反应 漂漂 白白 性性 酸雨的形成酸雨的形成 与氧气
20、反应与氧气反应 用途用途 与硫化氢反应与硫化氢反应 与氯水反应与氯水反应 小结小结 课堂练习课堂练习 2.2.足量的足量的SOSO2 2、ClCl2 2分别通入到石蕊试液中有什么现分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按象？若按1 11 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？有什么现象？为什么？ 1. 1. 下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是（作还原剂的是（ ） A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3 B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3
21、=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4 C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O D DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4 3.3.如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(?(括号内为杂质括号内为杂质) ) ClCl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl): COCO2 2(HCl):(HCl): COCO2 2 (SO(SO2 2):): B D 通入饱和食盐水通入饱和食盐水 通入饱和通入饱和 NaHSO3溶液溶液 通入
22、饱和通入饱和 NaHCO3溶液溶液 通入通入KMnO4 溶液溶液 4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份, 向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A.只有中A产生沉淀BaSO4 B.只有B中产生沉淀 C.都产生沉淀 D.都有不产生沉淀 D D 3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 （ ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性 D D SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是硫酸的酸酐是硫酸的酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物
23、。 SO3 ：无色固体，：无色固体， 熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 都比较低。都比较低。 1. 信使分子信使分子NO 1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆参与包括学习、记忆 在内的多种生理过程在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。并且具有调节脑血流的作用。 在神经系统中在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外二氧化氮除了具有重要的生理功能外, 还具有神经毒性。脑缺血会生成大量一氧化氮还具有神经毒性。脑缺血会生成大量一氧化氮,对神经对神经 系统造成损伤。此外系统造成损
24、伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展一些神经退行性疾病的发生发展 也有一氧化氮参与。也有一氧化氮参与。 二二. 一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮 2.一氧化氮在免疫中的作用一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等 病原体的有效武器。病原体的有效武器。 除了以上生理功能外除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分一氧化氮还在呼吸系统、内分 泌系统中起重要作用。泌系统中起重要作用。 2.NO和和NO2的转化的转化 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）（工业制硝酸） 2NO + O2 = 2N
25、O2 N2 + O2 = 2NO 放电或高温放电或高温 （无色，不溶于水）（无色，不溶于水） （红棕色，有刺激性气味的有毒（红棕色，有刺激性气味的有毒 气体，易溶于水，易液化）气体，易溶于水，易液化） 在这个过程中要通入多少在这个过程中要通入多少O2， NO2才才 能完全转变成能完全转变成HNO3呢？呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3 NONO2 2与与O O2 2以以4 4：1 1的体积比的体积比（摩尔比摩尔比）混合混合, , 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 假如是假如是NO和和O2混合呢？当体积
26、比是混合呢？当体积比是 多少的时候跟足量的水反应才能完多少的时候跟足量的水反应才能完 全转变成硝酸呢？全转变成硝酸呢？ 2 2NO+ONO+O2 2= =2 2NONO2 2 3 3NONO2 2H H2 2O O2 2HNOHNO3 3NONO 4 4NONO3 3O O2 22 2H H2 2O O4 4HNOHNO3 3 2. NO和和NO2的性质的性质 (1) 物理性质物理性质 NO是是无色、不溶于水、密度比空气略大无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。的气体。 NO2是一种是一种红棕色红棕色、有、有刺激性气味刺激性气味的的有毒有毒气体气体，密度密度 比空气的大，易液化，易溶于水比空气
27、的大，易液化，易溶于水。 化学性质化学性质 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO (2) 【思考和交流思考和交流】 引起酸雨的罪魁祸首是谁？引起酸雨的罪魁祸首是谁？ 硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ 结合结合P P8080的图的图4 4- -2323，你是否能够描述出酸雨，你是否能够描述出酸雨 形成的简单过程吗？形成的简单过程吗？ 酸雨究竟有什么危害呢？酸雨究竟有什么危害呢？ 如何来防止酸雨的影响呢？如何来防止酸雨的影响呢？ 首要污染物有首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸 入颗粒物 练习练习 与与 思考思考 1.在新疆与青海交界处有一山谷
28、，人称魔鬼谷。每当在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 = 2NO 放电或高温放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼雷雨发庄稼 2.2.以下气体能用以下气体能用NaOHNaOH固体干燥的是（固体干燥的是（ ) ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D. HCl 3 3. .下列气体中下列气体中，不能用排空气法收集的使不能
29、用排空气法收集的使 （ ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别下列哪种方法可以鉴别CO2和和SO2( ) A.澄清石灰水澄清石灰水 B.品红溶液品红溶液 C.烧碱烧碱 D.盐酸盐酸 A C B 5. 5. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两 者者 (1:1) (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会一起漂白一种物质时，漂白效果会 （ ） A. A. 增强增强 B. B. 不变不变 C. C. 减弱减弱 D. D. 难确定难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 三、三、SO2和和NO2对大气
30、的污染对大气的污染 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧 化物来自汽车尾气。化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：、酸雨的形成过程： 3、酸雨的危害、酸雨的危害 4、防治酸雨的方法、防治酸雨的方法 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨：硫酸型酸雨： 、马斯河谷烟雾事件（、马斯河谷烟雾事件（1930年年12月），原因是月），原因是 SOx和和MnO微粒作用生成微粒作用生成SO2-SO3进入人体。进入人体。 、多诺拉烟雾事件（、多诺拉烟雾事件（1948年年10月），原因是月），原因是 SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。和烟尘作用生成硫酸盐，
31、吸入人体肺部。 、伦敦烟雾事件（、伦敦烟雾事件（1952年年12月），原因是粉尘月），原因是粉尘 中中Fe2O3使使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸 入人体肺部。入人体肺部。 、洛衫机光化学烟雾事件（、洛衫机光化学烟雾事件（1943年年5-9月），月）， 原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生 成光化学烟雾。成光化学烟雾。 课堂练习课堂练习 1. SO1. SO2 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SOSO2 2 含量不得超过含量不得超过0.02 mgL0.02 mgL 1 1。
32、下列措施中能够减少 。下列措施中能够减少SOSO2 2 排放量的是（排放量的是（ ） 用天然气代替煤炭作民用燃料用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率提高热能利用率 使用使用CSCS2 2萃取煤炭中的硫萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用燃煤中加入石灰后使用 A A全部全部 B B C C D D 解析：题中要求选出“能够减少解析：题中要求选出“能够减少SOSO2 2排放量”的措施。煤排放量”的措施。煤 炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排 放出较多的放出较多的SOSO2 2，改用天然气做民用燃料可减少，改用天然气做民用燃料可减少
33、SOSO2 2的排的排 放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SOSO2 2 的排放量；用的排放量；用CSCS2 2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合 实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的 方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SOSO2 2排放量排放量 。综合以上分析可得出正确答案。综合以上分析可得出正确答案 。 B 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报下列物质不属于“城市空气质量日报”报 道内容的是（道内容的是
34、（ ） A二氧化硫二氧化硫 B氮氧化物氮氧化物 C二氧化碳二氧化碳 D悬浮颗粒悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化解析：城市空气质量日报的内容是二氧化 硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不 属于此报道内容。属于此报道内容。 C 3.下列物质能使品红溶液褪色的是（下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭活性炭 过氧化钠过氧化钠 氯水氯水 二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧 A B C D 解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭 氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物
35、 质褪色，选质褪色，选 。 D 4.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻 振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ） AHI BNO2 CSO2 DNH3 解析：解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可可全部溶于水中，故水可 以充满试管；因以充满试管；因NO2与与H2O的反应为的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，生成了不溶于水的，生成了不溶于水的 NO，所以水不能充满试管。故应选，所以水不能充满试管。故应选 。 B 5.下列气体不会造成大气污染的是（下列气体不会造成大气污染的是（ ） A二氧化硫二氧
36、化硫 B氮气氮气 C一氧化碳一氧化碳 D一氧化氮一氧化氮 解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只 有氮气为无毒气体，所以应选有氮气为无毒气体，所以应选 。 6. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄 尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气 候进一步变暖，联合国环境保护组织于候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要年通过大会要 求各国减少工业排放量的气体是（求各国减少工业排放量的气体是（ ） ASO2
37、 BH2S CSO3 DCO2 解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气 体的大量排放，在本题的四个选项中应选体的大量排放，在本题的四个选项中应选 。 B D 7.为了除去混入为了除去混入CO2中的中的SO2，最好将混合气体通入下，最好将混合气体通入下 列哪种溶液中（列哪种溶液中（ ） A饱和烧碱溶液饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液饱和纯碱溶液 D浓硫酸浓硫酸 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收吸收CO2； 浓硫酸不能吸收浓硫酸不能吸收SO2，故不可行。，故不可行
38、。 8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的 是（是（ ） ANO BCO CNO2 DNH3 解析：解析：NO与与CO一样，都能与一样，都能与Fe2 结合，使血红蛋白失 结合，使血红蛋白失 去输氧能力。去输氧能力。 B AB 9.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种 治理方法是在治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况左右、有催化剂存在的情况 下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出 该反应的化学方程式。该反应的化学方程式。 解析：根据氧化还原反应的原理分析
39、，用解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3 将将NO还原成无毒气体，该气体只能是还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO 中中N（2）的氮元素；被）的氮元素；被NH3中中N（3）还原）还原 为为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。），剩下的氢、氧元素只能结合成水。 答案：答案：6NO4NH3 5N26H2O 10.利用右下图所示装置收集以下利用右下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得种气体（图中烧瓶的位置不得 变化）变化） H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有口进气收集的气体有_（ 写序号）；写序号）； （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由，这时气体由 _进入。进入。 （3）若烧瓶是干燥的，则由）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有口进气，可收集的气体有_。 （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥 的气体有的气体有_ _ ，这时气体由，这时气体由_口进入。口进入。 解析：由解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，口进入适宜于比空气重的气体， 由由A口进入适宜于比空气轻的气体。口进入适宜于比空气轻的气体。 A B
