1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（九）学（九） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的 说法正确的是 A“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 8下列有关化合物的说法正确的是 A所有原子共平面 B其一氯代物有 6 种 C是苯的同系物 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾， 其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A
3、整个过程中 O3作催化剂 B反应 III 的方程式为 O2+O=O3 C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D反应 I、反应均属于氧化还原反应 10下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无 味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 K2CO3 B 将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶 液、 NaI 溶液中， 再分别滴加 CCl4 振荡 下层分别呈无色 和紫红色 还原性：IBrFe2+ C 将充满 NO2的密闭玻璃球 浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO2N2O4 的 HUZYX BX、W 不可能形成共价化合
4、物 CUY2可用于制光导纤维 DZ 单质在 Y 单质中燃烧生成白色固体 13常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如下图所示，下列有关说法错误 的是 A曲线 M 表示 pH 与 lg 2 c HY c H Y 的变化关系 Ba 点溶液中：c(H+)-c(OH)2c(Y2)+c(HY)-c(K+) CH2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)104.3 D交点 b 的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H+)c(OH) 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（15 分）苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO
5、+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 溶解性 水中 微溶 微溶 温度 溶解度 不溶 17 0.21g 25 0.34g 100 5.9g 有机溶剂中 易溶 易溶 易溶 易溶 密度（20）/g cm-3 1.0 1.0 1.3 0.9 沸点/ 178 205 249 80 熔点/ 26 -15 122 5.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下： （1）第步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是_。仪器 B 的作用是 _。 （2）第步所用玻璃仪器有烧杯、_。 （3）第步采用沸水浴加热蒸
6、馏，收集到的馏分为_；再进行第步，操作如图 2 所 示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_。 （4）第步反应的离子方程式为_；冷水洗涤沉淀 X 的优点是_；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操作：_。 （5）第步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440g 苯甲酸样品 于锥形瓶中， 加 100mL 蒸馏水溶解， 再用 0.1000mol L1的标准 NaOH 溶液进行滴定， 经平行实验， 测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为_（质量百分数）。 27 （14 分）工业上由 MnS 矿（还含少量 FeCO3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，
7、工艺如图所示： 已知相关金属离子（浓度为 0.1mol L1）形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 3.2 10.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_。 (2)“酸浸”时 MnO2应过量，目的是_和将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (3)已知 KspFe(OH)34 1038。常温下，当溶液的 pH2 时，c(Fe3+)_mol L1。 (4)“除杂”时若溶液 pH 过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_。 (5)“沉锰”反应的化学方程式
8、为_。 (6)用 MnO2悬浊液吸收 SO2也可以制取 MnSO4。将 SO2和空气的混合气通入 MnO2悬浊液，测 得吸收液中 Mn2+、SO2 4的浓度随反应时间 t 变化如图。导致 Mn 2+、SO2 4浓度变化产生明显差异的原 因是_。 28（14 分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要 原料。回答下列问题： (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3时伴随发生的反应有： 42 Si(s)4HCl(g)SiCl (g)2H (g)H241kJ/mol 342 SiHCl (g)HCl(g)SiCl (g)H (g)H31kJ/mol
9、 以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3的热化学方程式是_。 (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的 化学方程式为_。 (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 3224 2SiHCl (g)SiH Cl (g)SiCl (g) 3224 2SiHCl (g)SiH Cl (g)SiCl (g)为歧化制甲 硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 PA100 催化剂，在不同反应温度下测得 SiHCl3的转化率 随时间的变化关系如图所示。 353.15K 时，平衡转化率为_。该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 323.15K 时，要缩短反应达
10、到平衡的时间，可采取的措施有_。 （答 一种即可） 比较 a、b 处反应速率的大小：va_vb（填“”“”或“=”）。已知反应速率 3224 2 1SiHCl 2SiH ClSiCl v =k x,v =k xx 正逆 ，、分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为 物质的量分数，则在 353.15K 时 1 2 k k _（保留 3 位小数）。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】
11、（15 分）分） 法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池 的负极材料为 Na2Co2TeO6(制备原料为 Na2CO3、Co3O4和 TeO2)，电解液为 NaClO4的碳酸丙烯酯溶 液。回答下列问题： (1)C、O、Cl 三种元素电负性由大到小的顺序为_。 (2)基态 Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_，Te 属于元素周期表中_区元 素，其基态原子的价电子排布式为_。 (3)CO2 3的空间构型为_，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示， 1 k 2 k 其中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol 碳酸丙烯酯中 键的数目为_。 (4)Na 和 O 形
12、成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O 的配位数为_，该晶 胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Na 与 O 之间的最短距离为_cm(用 含有 、NA的代数式表示)。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】（：有机化学基础】（15 分）分） 药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K 是合成瑞德西韦的关键中间体， 其合成路线如下： R-OHR-Cl 回答下列问题： (1)B 的结构简式为_，BC 的反应类型为_，J 中含氧 官能团的名称为_，GH 的反应化学方程式为_。 (2)写出符合下列条件的 C 的同分异构体 X_ （填结构简式， 不考
13、虑立体异构） 。 苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；与 FeCl3溶液发生显色反应；1mol X 与足量 金属 Na 反应可生成 2g H2。 (3)E 中含两个 Cl 原子，则 E 的结构简式为_。 (4) 写 出 以 苯 甲 醇 为 原 料 制 备的 合 成 路 线 （ 其 它 试 剂 任 选 ） ： _。 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化学答案（九）化学答案（九） 7. 【答案】A 【解析】A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原 反应导致的颜色变化，故 A 正确；B瓷器主要是由黏土
14、烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧 化硅，是混合物，故 B 错误；C新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、 无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 错误；D陶瓷的成分是硅酸 盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故 D 错误；故选 A。 8. 【答案】D 【解析】A连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故 A 错误；B有一对称轴，如图，其一氯代物有 5 种，故 B 错误； C苯的同系物中侧链是饱和烃基，故 C 错误；D中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，故 D 正确；故选 D。 9. 【答案】A 【解析】A催化剂：反应
15、前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有 O3的 生成，因此 O3不是催化剂，故 A 说法错误；B根据过程，反应 III：O 和 O2参与反应，生成 O3， 即反应方程式为 O2+O=O3，故 B 说法正确；C根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化 学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故 C 说法正确；D反应 I：O3+3NO=3NO2，存在化合价 的变化，属于氧化还原反应，反应丙烯与 O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故 D 说法正确。 10. 【答案】C 【解析】A若该钾盐是 KHCO3，可以得到完全一样的现象，A 项错误；B溴可以将 Fe2+氧 化成 Fe
16、3+，证明氧化性 Br2Fe3+，则还原性有 Fe2+Br，B 项错误；C红棕色变深说明 NO2浓度增 大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确；D碳酸氢铵受热分解得到 NH3和 CO2，通入 Ca(OH)2后浑浊不会消失，D 项错误；答案选 C。 11. 【答案】B 【解析】 A 由图可知， 钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2， 故 A 正确； B 由 题意可知，LiCO2电池有活泼金属 Li，所以电解液为非水溶液饱和 LiClO4(CH3)2SO（二甲基亚 砜）有机溶剂，故 B 错误；C由图可知，CO2通过储能系统和 CO2固定策略转化
17、为固体产物 C， 这种电化学转化方式不仅减少 CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体，故 C 正确；D由图 可知，CO2的固定中的电极反应式为：2Li2CO3=4Li+2CO2+O2+4e，转移 4mol e生成 3mol 气体， CO2的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mol e，故 D 正确；故选 B。 12. 【答案】C 【解析】 X、 Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾， 则 X 为氮(N)， Y 为氧(O)；Z 为金属元素且 Z 原子的 L 层电子数比其他各层上电子数之和大 5，则 Z 为钠(Na)；U 的最高价与最低价的代数和为0，
18、则U为硅(Si)； W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸， 则 W 为氯(Cl)。A原子半径大小：W(Cl)C （2）6 p 5s25p4 （3）平面三角形 sp2、sp3 13NA(或 13 6.02 1023) （4）8 3 A 3248 4N 【解析】(1)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C 的非金属性大小顺序是 OClC， 所以其电负性大小顺序是 OClC；(2)Na 元素的原子序数为 11，基态原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有 3 个电子层，各能级包含的原 子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、
19、3、5、7，该元素含有 s、p 能级，1+1+3+1=6 个轨道；Te 原子为 52 号元素，位于周期表第五周期、第 VIA 族，价电子排布式为 5s25p4，属于 p 区；(3)CO2 3中 碳原子价层电子对个数=3+ 1 2 (4+2-3 2)=3，且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp2杂化，空间构型 为平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子为单键和双键，单键形成 4 个 键，没有孤对电子，杂化轨道 数目为 4，为 sp3杂化，双键形成 3 个 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，sp2杂化，所以碳原 子的杂化轨道类型为 sp2、sp3， 键的总数目为 13，即 13NA(或 13 6.02
20、 1023)；(4)氧离子半径大于 钠离子半径，所以白色球为 O，晶胞中白色球数目为 81 8 +61 2 =4，黑色球为 Na，共 8 个，由晶胞 对称性可知 O 的配位数为 8；根据晶胞结构可知 Na 周围距离最近的 4 个 O 形成正四面体，顶点 O 与正四面体体心的 Na 连线处于晶胞体对角线上，Na 与 O 之间的最短距离为体对角线的 1 4 ，晶胞体 积= 3 A A 4 624 cm M N N ， 晶胞边长= 3 3 A 624 =V N cm， 则 Na 与 O 之间的最短距离为 3 A 3248 4N cm。 36. 【答案】（1） 取代反应 酯基 HCHO+HCN （2）
21、 （3） （4） 【解析】根据 B 到 C 的反应物以及 C 的结构简式可知 B 到 C 发生了取代反应，B 为 ， 则 A 到 B 为苯酚的硝化反应， 所以 A 为， D 发生信息 1 的反应生成 E， 且 E 中含两个 Cl 原子，则 E 为，E 和 A 发生取代反应生成 F；G 到 H 在到 I 为信息 2 的反应，根据 I 结构简式知 H 为 HOCH2CN，G 为 HCHO，I 发生酯化反应生成 J，F 和 J 发生取代反应生成 K，J 为，结合题目分析解答。(1)根据分析可知 B 为 ；B 到 C 为酚羟基上的氢原子被取代的过程，所以反应类型为取代反应；J 为 ，含氧官能团为酯基；
22、G 到 H 发生信息 2 的反应，方程式为：HCHO+HCN ；(2)C 的同分异构体 X 满足：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子，说明 结构对称，且至少含有一对相同的取代基；与 FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；1mol X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H2说明除酚羟基外还含有一个羟基，综合分析可知 X 可能为 ；(3)根据分析可知 E 为；(4)苯甲醇为 ，目标物中有酯基形成的一个六元环，六元环上连有 4 个碳，则首先需要将苯甲醇 支链上的碳链加长， 羟基可以催化氧化生成醛基， 根据信息 2 可知醛基和 HCN 在催化剂作用下可加 长碳链，同时生成羟基，再将CN 转化成羧基，再进行酯化反应即可得到目标物，所以合成路线为 。
