1、第第2课时课时 盐类水解的原理盐类水解的原理 高中化学高中化学 选修选修4 鲁科版鲁科版 目标导航 1.知道盐类水解的原理。2.掌 握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影 响。 一、盐类水解的原理 1概念：在溶液中，由盐电离出来的离子 跟 水 电 离 出 来 的 H 或 OH 结 合 生 成 的反应。 弱电解质弱电解质 2实质：实质： 盐电离盐电离 弱酸的阴离子弱酸的阴离子结合结合 弱碱的阳离子弱碱的阳离子结合结合 破坏了水的电离平破坏了水的电离平 衡衡水的电离程度水的电离程度 H OH 溶液呈溶液呈 。 3特征：特征： (1)可逆：水解反应是可逆：水解反应是 反应。反应。 (2)吸热：水解反应
2、是吸热：水解反应是 反应的逆反应。反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱。微弱：水解反应程度很微弱。 H OH 增大增大 碱性或酸性碱性或酸性 可逆可逆 中和中和 4规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强 显谁性；同强显中性。 盐的类 型 强酸 强碱 盐 强酸 弱 碱盐 弱酸 强 碱盐 实例 NaCl NH4 Cl CuS O4 CH3 COO Na Na2C O3 是否水 解 否 是 是 水解的离子水解的离子 NH 4 Cu 2 CH 3 COO CO2 3 溶液酸碱性溶液酸碱性 中性中性 性性 性性 pH(25 ) 7 7 7 酸酸 碱碱 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字
3、的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击
4、幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 二、影响盐类水解的因素 内 因 相 同 条 件 阳离子对应的碱越弱，其水解程度 就越 ，溶液酸性越 强 阴离子对应的酸越弱，其水解程度 就越 ，溶液碱性越 强 外 因 温 度 升高温度水解平衡向 方向移动， 水解程度 增大 大大 大大 右右 外 因 增大盐溶液的浓度，水解平衡向 方向移动，水解程度 ，水解产 生的离子浓度 增大 浓 度 加水稀释，水解平衡向 方向移 动，水解程度 ，水解产生的离子浓度 减小 外 加 增大H， 强碱弱酸盐的水 解， 强酸弱碱盐的水解 右右
5、 减小减小 右右 增大增大 促进促进 抑制抑制 外 因 酸碱 增大OH， 强酸弱碱 盐的水解， 强碱弱酸盐的水解 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 使盐的水解 ，甚至 完全反应 促进促进 抑制抑制 相互促进相互促进 1(判一判判一判)判断正误判断正误(正确打正确打“”“”，错误打，错误打“”“”) (1)盐类水解一定促进水的电离盐类水解一定促进水的电离 ( ) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 ( ) (3)Na2CO3溶液中，溶液中， CO2 3 水解造成溶液中离子种类增多水解造成溶液中离子种类增多 ( ) (4) 盐类水解程度越大，水
6、解生成的H或 OH就浓度越大 ( ) (5)pH9的CH3COONa溶液中和pH9的氨 水中，水的电离程度相等 ( ) (6) pH5的NH4Cl溶液中水电离出的H 109 mol L1 ( ) 2(填一填)有下列几种物质：NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al2(SO4)3 HCl KHSO4 NaOH。其溶液呈酸性的 是_(填序号，下同)；呈中性的是 _；呈碱性的是_；能促 进水的电离的是_；抑制水的电离 的是_。 答案 3(填一填填一填)对于对于 NH 4 H2ONH3 H2OH (用箭头表示：向 用箭头表示：向 右右“”“”、向左、向左“”“”、增大、增大“”“”，减小
7、，减小“”“”) 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动方向动方向 H NH 4 NH3 H2O 水解程度 水解程度 升高温度升高温度 加水稀释加水稀释 答案 ； 通入少 量HCl 加入少 量 NaOH 固体 加入固 体 NH4Cl 一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程 式的书写 1盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐 中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解， 若没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱 阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解， 溶液中的OH(H)越大。如酸性： HCNCH3COONa。 (3)“都弱都水解都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴
8、离子和弱是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱 碱阳离子都发生水解，相互促进。碱阳离子都发生水解，相互促进。 常见的弱碱阳离子有：常见的弱碱阳离子有：NH 4、金属活动顺序表中 、金属活动顺序表中 H 之后金属阳之后金属阳 离子。离子。 常见的弱酸阴离子有：常见的弱酸阴离子有： CO2 3 、 HCO 3、 、 S2 、 、 HS 、 、 ClO 、 、 SO2 3 、 HSO 3、 、F 、 、CH3COO 、 、SiO2 3 等。等。 2盐类水解的类型 (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决 于弱酸和弱碱的相对强弱。
9、 如：如： CH3COONH4溶液显中性， 是因为溶液显中性， 是因为 CH3COOH 与与 NH3 H2O 在相同条件下的电离程度相同，在相同条件下的电离程度相同，CH3COO 与 与 NH 4水解程度相 水解程度相 同。同。(NH4)2CO3溶液显碱性，是因为溶液显碱性，是因为 H2CO3与与 NH3 H2O 在相在相 同条件下的电离程度同条件下的电离程度 NH3 H2OH2CO3。有的则全部水解，如。有的则全部水解，如 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。 (4)强酸和强碱生成的盐不水解。强酸和强碱生成的盐不水解。 3盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类
10、水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“”连接， 由于水解连接， 由于水解 程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生 成沉淀或气体，一般不标成沉淀或气体，一般不标“”“”或或“”“”等符号。等符号。 (2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一 步为主，如步为主，如 CO2 3 水解方程式为：水解方程式为： CO2 3 H2OHCO 3 OH (主 主)，HCO 3 H2OH2CO3 OH (次 次)。 (3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底多元弱碱阳离子水解要求
11、一步写到底 Fe3 3H2OFe(OH)33H 。 。 (4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进 NH 4与 与 S2 、 、HCO 3、 、 CO2 3 、CH3COO 等组成的盐水解相 等组成的盐水解相 互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如：互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如： NH 4 CH3COO H2ONH3 H2OCH3COOH。 Al3 与 与 S2 、 、HCO 3、 、 CO2 3 、ClO 、 、SiO2 3 等组成盐、等组成盐、Fe3 与与 HCO 3、 、 CO2 3 、ClO 、 、SiO2 3 等组成盐、等组成盐、NH 4
12、与 与 SiO2 3 等组等组 成盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如：成盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如：3HCO 3 Al3 =Al(OH) 3 3CO2。 关键提醒 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断 (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显 酸性，如NaHSO4。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决 于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若 水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如： NaHSO3、NaH2PO4溶液。 2电离方程式与水解方程式的区别：电离方程式与水解方程式的区
13、别： 如：如：NH 4 2H2ONH3 H2OH3O (水解方程式 水解方程式)； HS H2OS2 H3O (电离方程式 电离方程式) NH 4 H2ONH3 H2OH (水解方程式 水解方程式); HS H2OH2S OH (水解方程式 水解方程式)。 【例【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打下列属于水解方程式且书写正确的打“”“”，错误，错误 的打的打“”“”。 (1)Na2S 溶液中：溶液中：S2 2H2OH2S2OH ( ) (2)NaHS 溶液中：溶液中：HS H2OH2SOH ( ) (3)AlCl3溶液中：溶液中：Al3 3H2O=Al(OH)33H ( ) (4)Na
14、HCO3溶液中：溶液中：HCO 3 H2OH3O CO2 3 ( ) (5)NH4Cl 加入加入 D2O 中：中：NH 4 D2ONH3 D2OH ( ) (6)NaHCO3溶液中加溶液中加 NaOH 溶液：溶液：HCO 3 OH =CO2 3 H2O ( ) 答案答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析解析 (1)S2 应分步水解，错误； 应分步水解，错误；(2)为为 HS 水解的离子方程式， 水解的离子方程式， 正确；正确；(3)Al3 水解程度小，不能生成 水解程度小，不能生成 Al(OH)3沉淀，错误；沉淀，错误； (4)为电离方程式，错误；为电离方程式，错误；(5)
15、水解方程式应为：水解方程式应为：NH 4 D2ONH3 DHOD ，错误。 ，错误。(6)为化学反应的离子方程式，为化学反应的离子方程式， 不是水解反应。不是水解反应。 反思感悟 水解反应是酸碱中和反应的逆 反应，判断水解方程式正误时，依据水解 产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解 方程式。 二、外界条件对盐类水解平衡的影响 1温度：升高温度，水解平衡向右移动， 水解程度增大。 2浓度： (1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动， 水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大； 加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增 大，但水解产生的离子浓度减小。 (2)增大H，促进强碱弱酸盐的水解，抑 制强酸弱碱
16、盐的水解；增大OH，促进强 酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 【例【例 2】 在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：CO2 3 H2OHCO 3 OH 。下列说法正确的是 。下列说法正确的是 ( ) A稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B通入通入 CO2，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 C升高温度，升高温度， c HCO 3 c CO2 3 减小减小 D加入加入 NaOH 固体，溶液固体，溶液 pH 减小减小 答案答案 B 解析解析 稀释溶液，稀释溶液，c(CO 3)、 、c(HCO 3)、 、
17、c(OH )均减小，平衡正 均减小，平衡正 向移动，向移动， A 不正确； 通入不正确； 通入 CO2， 发生反应：， 发生反应： CO22OH =CO2 3 H2O，OH 降低，平衡向正反应方向移动， 降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解正确；水解 吸热，升高温度，平衡正向移动，吸热，升高温度，平衡正向移动，c HCO 3 c CO2 3 增大，增大，C 不正确；不正确； 加入加入 NaOH 固体，固体，OH 增大，溶液 增大，溶液 pH 增大，增大，D 不正确。答不正确。答 案选案选 B。 关键提醒 碱性溶液稀释时，H增大； 酸性溶液稀释时OH增大。如盐酸或 NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中OH增大； NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶 液中H增大。
