1、复复 习习 回回 顾顾还记得化学反应进行的实质和特征吗？还记得化学反应进行的实质和特征吗？1、实质：化学键的断裂和形成、实质：化学键的断裂和形成2、特征：新物质的生成和能量变化、特征：新物质的生成和能量变化人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 阅读课本第阅读课本第2页，总结焓、反应热的定页，总结焓、反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。化学反应中吸收或化学反应中吸收或者放出的热量。者放出的热量。恒压条件下的反恒压条件下的反应热应热反应热反应
2、热焓变焓变一一.焓变焓变 反应热反应热 恒压下，在化学反应过程中放出或吸收恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变的热量，通常叫做反应热。又称焓变。1.符号：符号：H 2.单位：单位：kJ/mol 或或kJmol思思 考考 与与 讨讨 论论 化学反应过程中为什么有能量变化？化学反应过程中为什么有能量变化？怎么计算呢？怎么计算呢？人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1结论：结论：反应完成时，生成物释放的总能量反应完成时，生成物释放的总
3、能量（862 kJ862 kJmolmol）比反应物吸收的总能量）比反应物吸收的总能量（679 kJ679 kJmolmol）大，故为放热反应。）大，故为放热反应。对于放热反应，由于反应后放出热量而对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低，因此，规定：使反应体系的能量降低，因此，规定：放热反应：放热反应：HH为为“”或或HH0 0时时 (上述反应的反应热：上述反应的反应热：H=H=184.6 kJ184.6 kJmolmol）反之，吸热反应：反之，吸热反应：H为为“+”或或H0时时人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1综综 上上
4、所所 述述 放热反应：放热反应：H为为“”或或H0时时 吸热反应：吸热反应：H为为“+”或或H0时时反应物分子断键时吸收的总能量反应物分子断键时吸收的总能量反应物反应物与生成物与生成物分子形成新化学键时释放的能量分子形成新化学键时释放的能量生成物生成物的相对大小的相对大小 H=H=反应物反应物 生成物生成物思考：一个化学反应的如果放出的热量越多，思考：一个化学反应的如果放出的热量越多，那它所对应的那它所对应的H是越大吗？是越大吗？人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1 1 1、1mol C1mol C与与1mol H1mol H2 2O(g)O
5、(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该的热量，该反应的反应热为反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。2 2、拆开、拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2完全转化生成完全转化生成NHNH3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2完全转化生成完
6、全转化生成NHNH3 3的反应热的反应热为为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol课课 堂堂 练练 习习人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热
7、量才能转化为生成物，这是吸热反应。收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1综综 上上 所所 述述反应物总能量反应物总能量反应物反应物与生成物分子总能量与生成物分子总能量生成物生成物的相对大小的相对大小 H=H=生成物生成物 反应物反应物3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：、已
8、知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下，则下列叙述正确的是列叙述正确的是 （）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C.H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定ACAD小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从能量能量角度看角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0
9、或或 H为为“”H0 或或H为为“”再见！再见！谢谢大家！谢谢大家！课课 前前 回回 顾顾 1 1、焓：与内能有关的物理量、焓：与内能有关的物理量 2 2、焓变：、焓变：H=HH=H(生成物生成物)-)-H H(反应物反应物)3 3、反应热：、反应热：化学反应中吸收或者放出的热量。化学反应中吸收或者放出的热量。4 4、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。量，通常叫做反应热。又称焓变。符号：符号：H 单位：单位：kJ/mol 或或kJmol放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”H HE
10、 E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？学方程式中正确反映其热量的变化？5 5、反应热、焓变、反应热、焓变计算计算H HH H（生成物生成物）H H（反应物反应物）热化学方程式热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的
11、关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下几个例子，思考，总结归纳得出请看以下几个例子，思考，总结归纳得出怎样来正确书写热反应方程式怎样来正确书写热反应方程式人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1例例1 1H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2
12、HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，两个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方普通化学方程式只包含物质变化一个部分。程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用，放热用“-”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修
13、四第一节化学反应与能量的变化1例例1 1H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式标明了反应的、热化学方程式标明了反应的温度和压强温度和压强（若在（若在25250 0C C、101KPa101KPa可以不注明）可以不注明）物质变化物质变化能量变化能量变化人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1例例2 2虽然都是生成虽然都是生成1mol1mol水，但释放出来的能量水，但释放出来的能量却不同。却不同。H H2 2
14、(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 23 3、同时还指明了所有反应物和产物都用括、同时还指明了所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。号注明它们在反应时的状态。人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1例例3 34 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的
15、物质的量，可为整数或分数。物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料资料 H 单位中单位中mol-1的含
16、义：的含义：人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指即指:25 1.01:25 1.01105Pa105Pa；3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4
17、、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的数值也加倍；若反应逆向进行，则的数值也加倍；若反应逆向进行，则H H改变符号，但数值不变改变符号，但数值不变人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化11 1、当、当1mol1mol气态气态
18、H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)H H=-92.3KJ/mol=-92.3KJ/mol人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量
19、的变化12、1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量3、0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生生成成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量4、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放放出的热量为出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧的热化燃烧的热化学方程式。学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol2C2H2(g
20、)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1正确书写热化学方程式防错措施正确书写热化学方程式防错措施 1、H的正负号以及单位的正负号以及单位 2、条件和聚集状态、条件和聚集状态 3、化学计量数与、化学计量数与H的关系的关系人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1课课 前前 回回 顾顾书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，
21、H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指即指:25 1.01:25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数子数，因此化学计量数可以是整数也可以
22、是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的数值也加倍；若反应逆向进行，则的数值也加倍；若反应逆向进行，则H H改变符号，但数值不变改变符号，但数值不变A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJH=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC.
23、CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol练习练习1 1、已知充分燃烧
24、、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B BH大小比较大小比较 1、同种物质不同的状态的具有的能量不同，、同种物质不同的状态的具有的能量不同，同种物质在气态的能量最高，固态能量最低。同种物质在气态的能量最高，固态能量最低。2、同样的反应计量数不同，所对应的、同样的反应计量数不同，所对应的H不不一样一样 3、注意放热反应和吸热反应的、注意放热反应和吸热反应的H不同。不同。金榜夺冠金榜夺冠P3例例3和变式应用和变式应用酸
25、和碱的中和反应有热量放出，当酸和碱的中和反应有热量放出，当1L1mol1L1molL L的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热的热量。请写出该反应的热化学方程式量。请写出该反应的热化学方程式NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol二、中和热二、中和热1 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H
26、+(aq)+OH-(aq)=HH+(aq)+OH-(aq)=H2 2O(1)O(1)H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要点：要点：、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。中和反应的实质是水。中和反应的实质是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也
27、，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol实验操作详见课本实验操作详见课本例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足
28、量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.73、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2
29、O(l)H=-890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 A5、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为：H2（g
30、）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。6、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下：H2（g）1/2 O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同
31、，200度101kPa 温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化1人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化17 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)H=-Q2H=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=-
32、Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-Q2H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2B B8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+OS(g)+O2
33、 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1
34、molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B DB D二、中和热二、中和热 1 1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当和反应的反应热。当1L1mol1L1molL L的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol
35、2 2、如果用、如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表
36、示：H+(aq)+OH-(aq)=HH+(aq)+OH-(aq)=H2 2O(1)O(1)H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括离不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热
37、也若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7
