1、第三节 氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【讨论与交流讨论与交流】将下列反应进行分类将下列反应进行分类5、1、2H2+O2=2H2O2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、CaCO3 =CaO+CO2高温高温4、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步）定义：一种物质被氧化，定义：一种物质被氧化，另一种物质被另一种物质被还原的反应。还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的氧化反应、还原反应是同时进行的同时同时 对对 FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3
2、Fe Fe 对对 CO:COCO:CO COCO2 2失去氧，失去氧，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应得到氧，得到氧，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应高温高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2+2+20 0失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+4+4得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O高温高温+2+20 0失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+1+1得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，
3、被氧化H H2 2O+C HO+C H2 2+COCO高温高温+1+1+2+2失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 00 0得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化思思考考与与交交流流2 2、从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征）氧化反应氧化反应、还原反应和氧化还原反应还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反的反应应所含元素化合价所含元素化合价降低降低的反的反应应氧化还原氧化还原反应反应凡有元素化合价凡有元素化合价升降升降的反的反应应（特征特征）2
4、 2、从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征）化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl关键关键:1):1)正确判断各反应物、生成物各元正确判断各反
5、应物、生成物各元素的化合价及其变化素的化合价及其变化;2);2)凡是有化合价升凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应降的化学反应都是氧化还原反应 2Na+Cl 2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的根的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失本原因是电子的得失,即氧化还原反应即氧化还原反应的的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去失去1个电子个电子 得到得到1个电子个电子化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应H2 +Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+
6、1+17共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子H+Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低HClH+Cl-+17结论：从结论：从HClHCl的形成看化合价升降的根本原的形成看化合价升降的根本原因是因是共用电子对的偏移，共用电子对的偏移，即氧化还原反应即氧化还原反应的的共用电子对的偏移共用电子对的偏移。发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应3.3.从电子从电子转移（转移（得失或偏移）观点认识（本质）得失或偏移）观点认识（本质）氧化反应氧化反应、还原反应和氧化还原反应还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型电子电子转移转移氧化反应氧化反应还原反应还原
7、反应失去失去电子（或电子对偏离）的反应电子（或电子对偏离）的反应得到得到电子（或电子对偏向）的反应电子（或电子对偏向）的反应氧化还原氧化还原反应反应有有电子电子转移（转移（得失或偏移）得失或偏移）的反应的反应 CuO +H2 Cu +H2O得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应 +2 0 0 +1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练练 习习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0
8、+1 -10 0 +1 -12Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1Fe +CuSOFe +CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 +Cu +Cu 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低低，得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 +2 +2 00 +2 +2 0【新人教版】氧化还
9、原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练习：练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3 =CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C+O2=CO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？反应有什么关系？【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原
10、反应复分解反应复分解反应全部属于全部属于非非氧化还原反应氧化还原反应有单质参加有单质参加的化合反应和的化合反应和有单质生成有单质生成的分解反应的分解反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应
11、还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时得氧失氧同时发生发生有氧得失的有氧得失的反应反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升降同时发化合价升降同时发生生有化合价升降的有化合价升降的反应反应失去电子的反应失去电子的反应得到电子的反应得到电子的反应得失电子同时发得失电子同时发生生有电子转移的反应有电子转移的反应【新人教版】氧化还原反应课件
12、下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价降低化合价降低还原反应还原反应表现在表现在发生发生表现在表现在发生发生总数相等总数相等同时发生同时发生总数相等总数相等（实质）（实质）（特征）（特征）【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1练练 习习D C D【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1 在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，元
13、素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 电子（填“得与失”）；元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11、氧化剂：、氧化剂：得到电子得到电子（或电子对偏向）的物质，（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的在反应时所含元素的化合价降低化合价降低的的反应物反应物。2、还原剂：、还原剂：失去电子失去电子（或电子对偏离）的（或电子对偏离）的
14、 物物质，在反应时所含元素的质，在反应时所含元素的化合价升高化合价升高的的反应物反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物产物三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂氧化性：氧化性：得电子的性质得电子的性质还原性：还原性：失电子的性质失电子的性质【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1下列化学反应是否为氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀稀)=FeS
15、O4+H22.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓浓)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1(1)双线桥法双线桥法CuO +H2 =Cu +H2O+200+1得得2e-,被被还原还原失失2e-,被被氧化氧化步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失化合价化合价降降低，低，化合价化合价升升高，高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移
16、的表示方法还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11 1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在同种元素；在“桥桥”上必须要标明上必须要标明“失去失去”或或“得到得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化被氧化”或或“被还原被还原”（电子对的偏移也按得（电子对的偏移也按得失处理）。失处理）。2 2、电子转移数以、电子转移数以a abebe-形式表示，形式表示，当，当a=1a=1或或b=1b=1时，将时，将1 1省略。省略
17、。【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0 +5 -1失失5e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。化合价升高的总数化合价升高的总数=失去的电子总数失去的电
18、子总数 化合价降低的总数化合价降低的总数=得到的电子总数得到的电子总数【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1（2）单线桥法）单线桥法注意
19、：注意：1、箭头必须由、箭头必须由失电子失电子的物质的物质指向指向得电子得电子的物质，的物质，箭头两端箭头两端对准得失电子的元素对准得失电子的元素。(即由即由还原剂还原剂指向指向氧化剂氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥桥”上上无需再标得失，无需再标得失，只须标明电子转移总数即可只须标明电子转移总数即可(例例 ne-)2Na+Cl2=2NaCl P370+10-12e-【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电
20、子数_Fe3+I I I I2 2Fe2+2e-2Fe2Fe3+3+2I2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥分析氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1 用双线桥和单线桥表示下列氧用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。化还原反应电子转移情况。SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1 金属元素在化合物中金属元素在化合
21、物中只有只有正价正价，即其，即其由由游离态（单质）游离态（单质）变为变为化合态（化合物）化合态（化合物）化合价化合价只能只能升高升高，故具有，故具有还原性还原性，可用，可用作作还原剂还原剂。某元素在化合物中若显某元素在化合物中若显最低价最低价，则该，则该元素元素只只表现表现还原性还原性；某元素在化合物中；某元素在化合物中若显若显最高价最高价，则该元素，则该元素只只表现表现氧化性氧化性。规律规律：高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1四、氧化性还原性与元素价态的关系四、氧化性还原性与元素价态的关系 最高价态
22、最高价态：只具有：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：最低价态：只具有只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：FeCl2 S Cl2 CO 规律：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂：氧化剂：活泼非金属单质，活泼非金属单质，如：如：O O2 2，ClCl2 2含高价元素的化合物含高价元素的化合物如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、KM
23、nOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等还原剂：还原剂：活泼金属单质活泼金属单质如：如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等等某些非金属如：某些非金属如：H H2 2、C;C;含有低价态元素的化合物含有低价态元素的化合物如：如：H H2 2S S、COCO等。等。五、常见的氧化剂还原剂五、常见的氧化剂还原剂（还原性）（还原性）（氧化性）（氧化性）【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物强氧化性强氧化性 强还原性强还原性 弱还原性弱还原性 弱氧化性弱氧化性 反应物反应物 生成物
24、生成物氧化性氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物六、氧化性、还原性强弱判断六、氧化性、还原性强弱判断(1)(1)原子或离子的原子或离子的得电子能力得电子能力越强，物质越强，物质氧化性越强氧化性越强(2)(2)原子或离子的原子或离子的失电子能力失电子能力越强，物质越强，物质还原性越强还原性越强【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1氧氧化化剂剂具有具有氧化氧化性性得得电电子子化化合合价价降降低低还原还原反反应（被应（被还原）还原）还还原原产产物物反应物反应物性性 质质本质本质特征特征生成物生成物反反 应应还还原原剂剂具有
25、具有还原还原性性失失电电子子化化合合价价升升高高氧化氧化反反应（被应（被氧化）氧化）氧氧化化产产物物小结网络关系：小结网络关系：【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1规律规律：高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀记忆口诀:失升氧化还原剂失升氧化还原剂，得降还原氧化剂得降还原氧化剂守恒：氧化剂得电子总数守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数还原剂失电子总数【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载11公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标
26、准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一【新人教版】氧化还原反应课件下载1【新人教版】氧化还原反应课件下载1
