1、化学中考必记基础用语汇编一、元素名称及符号原子序数l23456789lOll12131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu二、离子符号名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+铵根离子NH4+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032
2、-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+银离子Ag+三、化学式名 称符号名 称符号名 称符 号名 称符 号一氧化碳CO盐 酸HCl氯化钠NaCl硫酸铝A12(S04)3二氧化碳C02硝 酸HN03氯化钾KCl硫酸亚铁FeSO4二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04水H20氯化钙CaCl2硝酸钾KN03过氧化氢H202氢氧化钠NaOH氯化铁FeCl3硝酸铜Cu(N03)2五氧化二磷P205氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2硝酸铝Al(N03)3氧化镁MgO氢氧化
3、镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铁Fe(N03)3氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3硝酸银AgN03氧化铜CuO氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸铵NH4NO3氧化锌ZnO氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl氯化铵NH4Cl二氧化锰Mn02氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S硫酸铵(NH4)2S04氧化钠Na20氢氧化铁Fe(OH)3硫化钾K2S碳酸铵(NH4)2C03四氧化三铁Fe304氢氧化铜Cu(OH)2碳酸氢铵NH4HC03氧化钙CaO氮气N2硫酸钠Na2S04氯酸钾KCl03氧化汞HgO氧气02硫酸钾K2S04高锰酸钾KMn04二氧化硅Si02氮气N
4、2硫酸锌ZnS04锰酸钾K2Mn04氧化铁Fe203氨气NH3硫酸镁MgSO4碳酸钠Na2C03氯气C12氢气H2碳酸钙CaC03碳酸钾K2C03氯化氢HCl甲烷CH4酒精C2H5OH四、化合价1元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ； +2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ； +2、+4价C ； +2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P 2原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称： 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符号： NH4 O
5、H NO3 SO4 CO3 PO4 化合价： +1 -1 -1 -2 -2 -3 离子符号： NH4+ OH NO3 SO42 CO32 PO43 五、金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 元素名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸： 全部溶于水 ；2、碱： 大多数不溶于水，NH3H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、 钾盐 、钠盐、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物） 绝大
6、多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水， MgCO3微溶于水。七、物质的俗名、学名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2(6)盐酸、氢氯酸：HCl(7)亚硫酸：H2SO3 (8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐 氯化钠：NaCl (12)纯碱、碳酸钠
7、：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） 碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O（五水合硫酸铜）(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3 （碱性气体）(19)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(20)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(
8、21)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）八 、常见物质的颜色及状态1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、 K2MnO4 蓝色固体：C
9、uSO45H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液蓝色；含Fe2+的溶液浅绿色；含Fe3+的溶液黄色，含MnO4高锰酸根离子的溶液紫红色； 其余溶液一般无色。6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：白色：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等不溶性碱（溶于酸） AgCl、BaSO4(既不溶水也不溶于稀HNO3)蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe(OH)2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有
10、毒物质：（1）气体：CO、NO2、SO2 （2）液体：CH3OH（甲醇）、甲醛溶液（3）固体：NaNO2（亚硝酸钠） CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)九、化学之最（1）地壳中含量最多的非金属元素：O， 最多的金属元素：Al（2）空气中含量最多的元素：N， 空气中含量最多的物质：N2 （3）人体中含量最多的非金属元素：O， 最多的金属元素：Ca（4）宇宙中含量最多的元素：H 组成化合物种类最多的元素是碳（5）密度最小的气体：H2 相对分子质量最小物质：H2 （6）相对分子质量最小的氧化物：H2O 最简单的有机物：CH4（7）空气中含量最多的气体：N2 （8）熔
11、点最高的物质：W 熔点最小的金属是汞 （9）导电性最强的金属是银； 天然存在最硬的物质：金刚石（10）空气中含量最多的前四种元素依次为：O、Si、Al、Fe(11)生物体内含量最多的前五种元素依次为：O、C、H、N(12)人体中含量较多的11种常量元素依次为：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(13)空气中含量最多的前两种元素依次为：N、O十、化学方程式有关反应化学方程式备注碳充分燃烧C + O2 点燃 CO2氧气的性质碳不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO氧气与硫反应S + O2点燃SO2氧气与磷反应4P + 5O2点燃2P2O5氧气与铁反应3Fe + 2O2点燃Fe3O4
12、氧气与铝反应4Al + 3O2点燃2Al2O3氧气与镁反应2Mg + O2点燃2MgO用高锰酸钾制取氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气MnO2 2H2O2 H2O+ O2 氧化汞加热分解2HgO加热2Hg+02电解水2H2O 通电 2H2+ O2 氢气的燃烧2H2+02点燃2H20二氧化碳通入澄清石灰水C02+Ca(OH)2=CaC03+H20二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H20氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuS04=FeSO4+Cu锌与稀硫酸
13、反应制取氢气Zn+H2S04=ZnS04+H2氢气实验室制法碳还原氧化铜C+2CuO加热2Cu+C02碳的还原性碳与二氧化碳反应C + CO2 高温2CO氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl氯化钡与硫酸钠反应BaCl2+Na2S04=BasS04 +2NaCl氯化钠与硝酸银反应NaCl+AgN03=AgCl+NaN03氧化钙与水反应CaO+H20=Ca(OH)2附：酸、碱、盐、氯化物的性质1酸和碱的化学性质：性质酸(五条)碱(四条)备注与指示剂的作用酚酞：无色石蕊：红色酚酞：红
14、色石蕊：蓝色与活泼金属反应Zn+H2S04=ZnS04+H2一般无此性质与氧化物的反应3H2S04+Fe203=Fe2(S04) +3H202NaOH+C02=Na2C03+H20中和反应H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O酸碱共性与盐的反应H2SO4+Na2C03=Na2SO4 + C02+H2O2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04盐的化性2盐的化学性质(四条)：(1)盐+金属=新盐+新金属例如：Fe+CuS04=FeSO4+Cu(2)盐+碱=新盐+新碱例如：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaC03(3)盐+酸=新盐+新酸例如：CaC03+2HCL=Ca
15、Cl2+H20+C02 BaCl2+H2S04=BaS04+2HCl(4)盐l+盐2=新盐l+新盐2例如：BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCL3氧化物的化学性质：金属氧化物非金属氧化物多数能与酸、碱反应C02+2NaOH=Na2C03+H20有些能与水反应CaO+H20=Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3实验室制取二氧化碳CaC03+2HCL=CaCl2+H20+C02二氧化碳与水反应CO2 + H2O = H2CO3C02的性质碳酸的分解H2C03=C02+H20碳酸的不稳定性一氧化碳的燃烧2CO+O2点燃2CO2CO的可燃性一氧化碳还原氧化铜CuO +CO Cu
16、+ CO2CO的还原性甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O镁条与盐酸反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铜与氧气反应2Cu+02CuO铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁(炼铁)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2炼铁的原理稀硫酸与铁反应Fe + H2SO4 = FeSO4 +
17、H2酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O酸与金属氧化物的化性稀硫酸与氧化铜反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH = NaCl +H2O酸与碱的化性盐酸与氢氧化铝反应3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O盐酸与碳酸氢钠反应NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2酸与盐的化性盐酸与碳酸钙反应CaC03+2HCL=CaCl2+H20+C02盐酸与碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2盐酸与硝酸银反应HCl + AgNO3 = AgC
18、l + HNO3硫酸与氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+C02=Na2C03+H20碱与非金属氧化物的化性氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+S02=Na2S03+H20氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+S03=Na2S04+H20氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH碱与盐的化性与有机物的相关的反应光照叶绿素化学方程式备注植物光合作用6CO2 + 6H2O C6H12O6 + O2葡萄糖在酶作用下缓慢氧化酶C6H12O6 + O2 = 6CO2 + 6H2O甲烷的燃烧点燃CH4 + 2
19、O2= CO2 +2 H2O酒精的燃烧点燃C2H5OH + 3O2= 2CO2 + 3H2O氧化反应（燃烧）中和反应CaO + H2O= Ca(OH)2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 十一、放热、吸热不变：NaCl等吸热：NH4NO3放热：NaOH固体(溶解) 浓H2SO4(稀释)1、溶解、 2、化学反应放热稀释 十二、特殊反应的物质：（1） 在空气中能自燃，且燃烧时产生大量白烟的是 白磷 ；（2） 溶于水显碱性的气体是 NH3 ；（3） 可使黑色固体CuO还原成光亮红色金属Cu的气体是 H2和CO，固体是 C ；（4） 遇碘I2变蓝色的是含有 的物质。十三、初中化学敞口置于空气
20、中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓H2SO4； 2、由于跟水反应而增加的：CaO、BaO、K2O、Na2O、无水CuSO4； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)失去结晶水。十四、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气
21、中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。十五、常见气体、离子
22、的检验：1 气体的检验物质方法现象结论（化学方程式）水蒸气通过无水CuSO4无水硫酸铜变蓝CuSO4 + 5H2O= CuSO45H2OH2依次通过灼热CuO及无水CuSO4固体由黑变红，无水CuSO4变蓝H2 + CuO Cu + H2OCO2通过澄清石灰水石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2OCO依次通过灼热CuO及澄清石灰水固体变红，石灰水变浑浊CO + CuO Cu + CO2O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧2 常见离子的检验离子方法现象结论（化学方程式）H+滴加紫色石蕊试液PH试纸加入Zn粒变红PH 7Cl-加入AgNO3溶液和稀HNO3
23、(防干扰)产生白色沉淀且不溶解NaCl + AgNO3=AgCl+ NaNO3SO2-加入Ba(NO3)溶液和稀HNO3产生白色沉淀且不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+ 2NaNO3CO32-加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生，且能使石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONH4+加入可溶性碱，加热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验产生的刺激性气味气体能使试纸变蓝NH4Cl +NaOH=NaCl +NH3+H2ONH3的水溶液显碱性Fe3+加入可溶性碱产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCu2+插入光亮铁丝（片）加入可溶性碱铁丝表面有红色物质产生蓝色沉淀Fe + CuSO4=FeSO4 + CuCuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl
