1、第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化v 热化学方程式热化学方程式v 知识回顾知识回顾：1.判断放热、吸热反应判断放热、吸热反应从焓变分析从焓变分析 从从能量能量分析分析 从从键能键能判断判断 从反应类型判断从反应类型判断 常见放热反应：常见放热反应：金属和水或酸的反应；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；酸碱中和反应；燃烧反应；燃烧反应；多数化合反应；多数化合反应；铝热反应铝热反应多数的分解反应；多数的分解反应；NH4Cl与与Ba(OH)2的反应；的反应；以以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。特例：特例：C+CO2 2CO
2、反应。反应。常见吸热反应：常见吸热反应：2.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生 物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化 反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定的总能量的相对大小决定 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定
3、不同生成物的总能量一定不同放热反应中只有放热过程没有吸热过程放热反应中只有放热过程没有吸热过程 学习目标v1.了解热化学方程式的概念和意义了解热化学方程式的概念和意义v2.能正确书写热化学方程式。能正确书写热化学方程式。热化学方程式热化学方程式一、什么是一、什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关的关系的化学方程式，叫做系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。v1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”v2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。v3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思
4、想的源泉。v4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。v5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2023年1月上午1时22分23.1.281:22January 28,2023v7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2023年1月28日星期六1时22分42秒1:22:4228 January 2023v8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午1时22分42秒上午1时22分1:
5、22:4223.1.28思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？带着问题看以下带着问题看以下2 2个例子。个例子。二、热化学方程式的二、热化学方程式的书写书写1、注意事项注意事项:（1）要在）要在“=”上注明反应的温度和压强，不注明则是常温、常上注明反应的温度和压强，不注明则是常温、常压。压。（3）在方程式的右边注明）在方程式的右边注明H的的符号符号，数值数值和和单位单位（2）要标出物质的状态（）要标出物质的状态（气气g 液液l 固固s 溶液溶液aq)不用不用和和符号
6、。符号。（4 4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为各物质的物质的量，可为整数整数或或分数分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=
7、H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变（1）要在）要在“=”上注明反应的温度和压强，不注明则是常温常压。上注明反应的温度和压强，不注明则是常温常压。（2）要标出物质的状态（）要标出物质的状态（气气g 液液l 固固s 溶液溶液aq)，不用不用和和符号。符号。（3）在方程式的右边注明）在方程式的右边注明H的的符号符号，数值数值和和单位单位（4 4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量
8、数的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可可以是以是整数整数也可以是也可以是分数分数（5 5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则系数加倍，则H H的数值也加倍的数值也加倍；若反应；若反应逆向逆向进行，则进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写1、注意事项、注意事项:下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是()（H的绝对值均正确）的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0 kJBNaOH（aq）+H
9、Cl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/molCS（s）+O2（g）=SO2（g）H=-269.8kJ/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/molC2、书写步骤、书写步骤（1）书写化学方程式并注明物质聚集状态）书写化学方程式并注明物质聚集状态（2）配平方程式）配平方程式（3）计算焓变的数值）计算焓变的数值（4）写出焓变的数值、符号及单位）写出焓变的数值、符号及单位1.1.当当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量
10、，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO(g)，需吸，需吸收收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放，放出出314kJ热量；热量；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+68KJ/mol2Cu(S)+O2(g)=C
11、uO(s)H=-314KJ/mol4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，热量，写出硫燃烧的热化学方程式。写出硫燃烧的热化学方程式。S(S)+O2(g)=SO2(g)H=-299.52KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-67.2KJ/mol 5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/
12、mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量在上述条件下完全燃烧时放出的热量为为 。2066KJ标准状况下，气态分子断开标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为化学键的焓变称为键焓。已知键焓。已知HH，HO和和O=O键的键焓键的键焓H分别分别为为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学，下列热化学方程式正确的是方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=-485kJ/molBH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+485kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-485kJ/molD课堂小结v热化学反应方程式书写注意事项及步骤热化学反应方程式书写注意事项及步骤v (学生总结学生总结)
