1、 元素周期表是元素周期律的元素周期表是元素周期律的具体表现形式。具体表现形式。那么那么,元素周期表元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢序数的递增而呈现周期性变化呢?你知道吗 请你运用实验、查阅资料等方法认识请你运用实验、查阅资料等方法认识第三周期元素原子失电子能力或得电子第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。能力的相对强弱。第三周期元素原子得失电子能力的比较第三周期元素原子得失电子能力的比较探究：探究：讨论：讨论：1、第三周期元素原子的核外电子排布是如、第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？何递变的？最外层电子数从最外
2、层电子数从1 1到到8 8 2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱。测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱。失电子能力从左到右依次减弱失电子能力从左到右依次减弱得电子能力从左到右依次增强得电子能力从左到右依次增强实验：实验：课本课本P20总结总结:判断元素失电子能力强弱的方法判断元素失电子能力强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱判断元素得电子能力强弱的方法判断元素得电子能力强弱的方法1
3、、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱实验方案选择实验方案选择1、将钠、镁分别和水反应，看它们反应的、将钠、镁分别和水反应，看它们反应的条件、剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能条件、剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能力。力。2、将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它、将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它们置换出氢的难易。们置换出氢的难易。实验结论实验结论冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH
4、)3两性氢两性氢氧化物氧化物阅读探究阅读探究 请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。阅读小结阅读小结高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HClH4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强
5、碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变稀有气体元素稀有气体元素1.1.CD2.2003年年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联国际纯粹与应用化学联合会合会)推荐原子序数为推荐原子序数为110的元素符号为的元素符号为Ds,以纪念该元素的发现地以纪念该元素的发现地.下列关于下列关于Ds的说的说法不正确的是法不正确的是()A.Ds原子的电子层数为原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素是超铀元素C.Ds原子的质量数为原子的质量数为110D.Ds为金属元素为金属元素C精品课件精品课件！精品课件精品课件！3.下列四图中，白球代表氢原子、黑球下列四图中，白球代表氢原子、黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是气混合气体的是 A B C D
