1、湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第1页2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试高三化学试卷考试时间：2023 年 1 月 9 日下午 14：30-17：10试卷满分：100 分注意事项:1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ti 48Fe 56Co 59Z
2、n 65Sn 119一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1.中国制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是()A 世界杯 Laeeb 毛绒玩具B冰墩墩外壳CFIFA 官方纪念品D 松山湖清芯半导体 SiC 器件2.布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热其结构简式如图所示下列关于布洛芬的叙述中正确的是()A分子式为13162C H OB能与3NaHCO溶液反应生成2COC该分子中最多有 8 个碳原子位于同一平面D能发生取代反应和氧化反
3、应，不能发生加成反应3.2022 年 10 月 31 日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于 11 月 3 日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是()A运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应B长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第2页4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A-13-1c(OH)1 10mol L 的溶液中：2+Mg、+K、2-4SO、3NOB使甲基橙呈红色的溶液
4、：+Na、2+Ca、3HCO、3NOCpH=13的溶液：+Na、+K、2-4SO、3HCOD水电离的-131+c H=10mol L的溶液：+4NH、+K、2-3CO、-Cl5.劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是()选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含 2Na2CO33H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25、1.011
5、05Pa 状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为 3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有 NA个 HCl 分子7.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。3AsCl是合成 GaAs 的原料之一，其中Ga 与 Al 同族，As 与 N 同族。下列叙述正确的是()A电负性：ClGaAsB3AsCl中含有键C3AsCl分子为平面三角形D基态 Ga 和 As 原子的未成对电子数相同8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是()Aa 的氧化或还原均可实现氮的固定Bb 是红棕色气体，b 常温下可转
6、化为 cC常温下 d 的稀溶液可保存在铝制容器中De 的溶液一定呈中性湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第3页9.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYZWBQZ2所形成的分子空间构型为直线形CQ 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物DX、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10.下列方案设计、现象
7、和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A检验海带中的碘元素将海带灰溶解并过滤，取少量滤液酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入 1-2 滴淀粉溶液若溶液变蓝，则海带中含有碘元素B检验 NaNO2溶液的还原性取一定量的 NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的 K2Cr2O7溶液若溶液由橙色变为绿色，证明 NaNO2具有还原性C探究不同沉淀之间的转化往 5mL0.1molL-1的 AgNO3溶液中加入2mL0.1molL-1的 NaCl 溶液，再加入 2mL0.1molL-1的 NaI 溶液若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明 AgCl 可转变为AgID检验某有机物是否含
8、醛基向其中先加入 1mL0.1molL-1NaOH 溶液，再加入2mL0.1molL-1的 CuSO4溶液，混合加热若有砖红色沉淀产生，则含有醛基11.已知反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H3，则反应 4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的H 为()A2H12H2-2H3BH1H2-H3C3H12H2-2H3D3H12H22H312.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 molL-1NH3H2O 滴定 10 mL 浓度均为 0.100 molL-1
9、HCl 和 CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示，下列说法正确的是()A溶液中 c(H+)为 0.200 molL-1B溶液温度高低为C点溶液中有 c(Cl-)c(CH3COO-)D点后因离子数目减少使电导率略降低湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第4页13.由铁及其化合物可制得 FeSO47H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-23.5 kJmol-1。下列由废铁屑制取FeSO47H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A用装置甲除去废铁屑表面
10、的油污B用装置乙加快废铁屑的溶解C用装置丙过滤得到 FeSO4溶液D用装置丁蒸干溶液获得 FeSO47H2O14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物15.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电流方向是从吸附层 M
11、 通过导线到吸附层 NB.放电时，吸附层M发生的电极反应：22H2e2OH2H OCNa从右边穿过离子交换膜向左边移动D“全氢电池”放电时的总反应式为：2222HO2H O二、二、非选择题：共非选择题：共 4 题，共题，共 55 分。分。16（15 分）FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作 FTO，制备 SnCl4的装置如图所示。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第5页有关信息如表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/232246-33沸点/2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被 Fe3
12、+、I2等氧化为 Sn4+无色液体，易水解生成 SnO2(1)仪器 A 的名称为，甲中发生反应的离子方程式为。(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。(3)若将制得的 SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为，若将4SnCl溶于适量 CCl4中，二者互溶，原因是。(4)为测定产品中 Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：甲同学：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 a mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1mL。由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。
13、乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。乙同学：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 bmol/L。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2mL，由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。A无色酸式滴定管B棕色酸式滴定管C无色碱式滴定管D棕色碱式滴定管参考表中的数据，X 溶液最好选用的是(填序号)。ANaCl 溶液BNaBr 溶液CNaCN 溶液DNa2CrO4溶液难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.7710-105.410-142.710
14、-161.1210-12湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第6页17（12 分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：(1)E 中所含官能团的名称是，BC 的反应类型是。(2)在溴的四氯化碳溶液中加入过量的 A，观察到的现象是。(3)DE 的副产物是 NaBr，生成 1molE 至少需要_gNaOH。(4)在浓硫酸作用下，E 与足量3CH COOH反应的化学方程式为。(5)下列说法正确的是_(填标号)。a.A 能发生加成反应b.C，D，E 中均只有一种官能团c.F 能使溴的四氯化碳溶液褪色(6)F 的同分异构体中，含六元环的
15、结构有_(不包括立体异构体和 F 本身)种。18（14 分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：(1)锂辉石的主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2。其中含少量CaMg、元素。(2)Li2O Al2O3 4SiO2+H2SO4(浓)250300242322Li SOAl O4SiO4H O。(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第7页回答下列问题：(1)从滤流 1 中分离出23Al O的流程
16、如图所示：写出生成沉淀的离子方程式：。(2)已知滤渣 2 的主要成分有。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。(4)工业上，将23Li CO粗品制备成高纯23Li CO的部分工艺如下：a.将23Li CO溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量43NH HCO溶液并共热，过滤、烘干得高纯23Li CO。a 中电解时所用的是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是，b中生成23Li CO反应的化学方程式是。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4+LiLiFePO4
17、，电池中的固体电解质可传导Li，写出该电池放电时的正极反应：。19（14 分）CH4、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气2H。定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.6mol4CH和 2.4mol 2H O g发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示，02min 内的平均反应速率2v H=_。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。下列措施能加快反应速率的是_(填字母)。A恒压时充入 HeB升高温度C恒容时充入 CH4D及时分离
18、出 CO湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第8页第 1 分钟时正(CO)_第 2 分钟时逆(CO)(填“”“”“”或“无法比较”)下列能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。a逆4正2CH=3Hb恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c 4CHg、2H O g浓度保持不变d 4CHg、2H O g、CO(g)、2Hg的物质的量之比为1:1:1:3e断开 3mol HH 键的同时断开 2molOH 键(2)用4CH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙，电极 d 是_(填“正极”或“负极”)，电极 c 的电极反应式为。湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 1页
19、2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试高三化学参考答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项最最符合题意。符合题意。1.【答案】D【解析】A世界杯 Laeeb 毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A 不符合题意；B冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B 不符合题意；CFIFA 官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C 不符合题意；D松山湖清芯半导体 SiC 器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D 符合题意；故选 D。2.【答案】B【解析】A根据布洛芬
20、的结构简式可知，其分子式为13182C H O，故 A 错误；B根据布洛芬的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和3NaHCO溶液反应生成2CO，故 B 正确；C根据布洛芬的结构简式可知，苯环中的6 个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、3 号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2 号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4 号碳原子也可以旋转到该平面上，通过旋转 3、4 号碳间的单键，也可以将 5 号碳旋转到该平面上，所以最多有 11 个碳原子位于同一平面，故 C 错误；D羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，苯环可以和氢气发生加成反应，故 D 错误；综上答案为
21、B。3.【答案】B【解析】A运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A 错误；B 丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B 正确；C作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C 错误；D太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D 错误；选 B。4.【答案】A【解析】A-13-1c(OH)1 10mol L 的溶液呈酸性，Mg2+、K+、2-4SO、3NO、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 A 正确；B使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与3HCO反应，不能大量共存，故 B 错误；CpH=13 的溶液呈碱性，OH-、3HCO之间发生
22、反应，不能大量共存，故 C 错误；D水电离的-131+c H=10mol L的溶液呈酸性或碱性，OH-、+4NH之间发生反应，H+与2-3CO反应，不能大量共存，故 D 错误；故选：A。5.【答案】D【解析】A改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A 不正确；B用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B 不正确；C用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C 不正确；D“爆炸盐”的成分为 2Na2CO33H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，湖北省新高考联考协作体*化学答案（共
23、6页）第 2页能起到杀菌消毒作用，D 正确；故选 D。6.【答案】B【解析】A.氦气为单原子分子,含有 NA个氦原子的氦气，物质的量为 1mol，标况下体积为 22.4 L,故 A 错误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为 13NA=3NA，故 B 正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D.HCl 溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在 HCl 分子，故 D 错误；综上所述，本题选 B。7.【答案】B【解析】A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金
24、属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：ClAsGa，故 A 错误；B3AsCl中含有砷氯共价键，存在键，故 B 正确；C3AsCl分子砷形成 3 个共价键、且存在 1 对孤电子对，为 sp3杂化，故为三角锥形，故 C 错误；D基态 Ga 和 As 原子的价电子排布分别为 4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故 D 错误；故选 B。8.【答案】A【解析】A氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A 正确；Bb 为 NO，是无色气体，B 错误；C浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C 错误；De 为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水
25、解，溶液显酸性，D 错误；故选 A。9.【答案】C【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，则X 为 Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 为 Al；W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2倍，W、Z 均为第A族元素，所以 W 为 O，Z 为 S；所以 Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即 Q 为 C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为 XYZW，故 A 正确；B、QZ2所形成的分子 CS2，C 与 S 形成 C=
26、S 双键，为 sp 杂化，空间构型为直线形，故 B 正确；C、Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物分别为 CO、CO2，故 C 错误；D、X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为 D 选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。10.【答案】B【解析】A将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单
27、质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故 A 错误；B酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明 NaNO2具有还原性，故 B 正确；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 3页C整个过程 AgNO3溶液过量，往 5mL0.1molL-1的 AgNO3溶液中加入 2mL0.1molL-1的 NaCl 溶液，产生AgCl 沉淀，再加入 2mL0.1molL-1的 NaI 溶液又生成 AgI 沉淀，不能说明 AgCl 可转变为 AgI，故 C 错误；D制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的
28、，否则不能氧化醛基，故 D 错误；故选 B。11.【答案】C【解析】已知反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H3，根据盖斯定律，将3+2-2，整理可得 4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的H=3H12H2-2H3，故合理选项是 C。12.【答案】C【解析】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的 10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后 10mL 氨水与醋酸反应，虽然醋酸电离是
29、吸热的，但是氨水与醋酸反应仍然是放热反应，所以最高，错误；C、点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl)c(CH3COO-)，正确；D、点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选 C。13.【答案】D【解析】ANa2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A 能够达到实验目的；BFe 与稀硫酸反应产生 FeSO4和 H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B 能够达到实
30、验目的；C根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为 FeSO4溶液，C 能达到实验目的；DFeSO4溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得 FeSO47H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D 不能达到实验目的；故合理选项是 D。14.【答案】D【解析】从反应可以看出，Fe 由+2 价升高到+6 价，氧元素部分由-1 价降低到-2 价，部分升高到 0 价，根据方程式的关系看出，失电子总数为 2（6-2）+2（0-（-1）=10，失电子总数为 2（-1）-2）5=10，也就是说，2 molFeSO4、1 molNa2O2做还原剂，5molNa2O2
31、做氧化剂；综上所述，A 错误；2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移，B 错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C 错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D 正确；正确选项 D。15.【答案】B【解析】由工作原理图可知，左边吸附层 M 上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是 H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层 N 为正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。A由工作原理图可知，左边吸附层 M 为负极，右边吸附层 N 为正极，则电流方向为从吸附层 N 通过导线
32、到吸附层 M，故 A 错误；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 4页B左边吸附层 M 为负极极，发生了氧化反应，电极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O，故 B 正确；C原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中 Na+向右正极移动，故 C 错误；D负极电极反应是 H2-2e-+2OH-2H2O，正极电极反应是 2e-+2H+H2，电池的总反应无氧气参加，故 D错误；故选：B。二、二、非选择题：共非选择题：共 4 题，共题，共 55 分。分。16（15 分）【答案】(1)球形冷凝管（1 分）ClO3+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O（2 分）(2)丁装置充满黄绿
33、色气体（2 分）(3)422SnCl+2H O=SnO+4HCl（2 分）4SnCl是非极性分子，易溶于非极性溶剂4CCl（2 分）(4)Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多（2 分）B（2 分）D（2 分）【分析】在装置甲中用氯酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置乙中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质 HCl，装置丙作用是干燥 Cl2；装置丁为氯气与 Sn 反应制取四氯化锡(SnCl4)，由于制取的无水四氯化锡(SnCl4)为分子晶体，熔、沸点较低，装置戊通过冷水降温收集四氯化锡(SnCl4)，装置己中碱石灰可以防止空气中的水蒸气即 CO2，防止其进入
34、装置戊，因而可避免 SnCl4水解变质为 SnO2xH2O。（1）由仪器结构可知仪器 A 名称为球形冷凝管；甲中 KClO3与浓盐酸发生氧化还原反应制取 Cl2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：ClO3+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O（2）为防止制取的无水 SnCl4水解，要排出装置中的空气；当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽，这时开始的热酒精灯，加热装置丁；（3）若将制得的4SnCl少许溶于水中得到白色沉淀2SnO，同时生成氯化氢，其反应的化学方程式为422SnCl+2H O=SnO+4HCl；若将4SnCl溶于适量4CCl中，二者互溶，原
35、因是4SnCl是非极性分子，易溶于非极性溶剂4CCl；（4）由于氧化性：KMnO4Cl2，酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多，由此计算的 Sn2+的质量分数严重偏高；硝酸银是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故 AgNO3溶液应该使用酸式滴定管；同时 AgNO3不稳定，见光易分解，因此应盛放在棕色滴定管中，故进行滴定时，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理选项是 B；测定的是 Cl-不能使用 NaCl 溶液，NaBr、NaCN 对应的银盐溶解度比 AgCl 小，也不能使用，则应该使用的指示剂为 Na2CrO4溶液，故合理选项是 D；17（12 分）【答案】
36、(1)羟基（1 分）取代反应（1 分）(2)溴的四氯化碳溶液褪色（2 分）(3)120（2 分）(4)+33CH COOH+3H2O（2 分）(5)ab（2 分）(6)4（2 分）湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 5页【解析】（1）E 为中所含官能团的名称是羟基；BC 的反应是 B 与 Br2在 FeCl3作催化剂下发生取代，其类型是取代反应；（2）有机物 A 中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；（3）DE 是卤代烃的水解反应，1mol 有机物 D 中有 3mol 溴原子，需与 3molNaOH 反应，即 120gNaOH；（4）E 与足量3CH COOH反应的化学方程
37、式为+33CH COOH+3H2O；（5）a.A 有碳碳双键能发生加成反应，a 正确；b.C，D，E 中均只有一种官能团，b 正确；c.F 中没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c 错误；（6）F 的同分异构体中，含六元环的结构有 4 种，分别为、。18（14 分）【答案】(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4（2 分）(2)Mg(OH)2、CaCO3（2 分）(3)洗去表面吸附的杂质离子，减少 Li2CO3的溶解损失（2 分）(4)阳离子交换膜（2 分）阴极反应式为 2H2O2e=H22OH，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大（2 分
38、）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3（2 分）(5)FePO4Lie=LiFePO4（2 分）【分析】锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量 Ca、Mg 元素)经过研磨、在加热下用浓硫酸“浸出”、由信息(1)可知酸化得到可溶性的硫酸锂、和不溶的 Al2O3SiO24H2O，经过过滤，得到滤渣 1 为 Al2O3SiO24H2O，滤液经过调节 pH，向滤液 1 中加入石灰乳以增加 Ca2+、OH-的浓度，使 Mg(OH)2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣 2，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。【详解】（1
39、）根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂 a，因为 Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂 a 为 NH3H2O，发生的离子反应方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。（2）据分析，滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2、CaCO3。（3）由题中表格可知 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够降低 Li2CO3的溶解，同时能够洗去 Li2CO3表面附着的 Na2CO3杂质，故答案为：洗去表面吸附的杂质离子，减少 Li2CO3的溶解损失。（4）Li2CO3溶于盐酸生成 LiCl，电解 LiCl 溶液，溶液中 Cl-失去电子在阳极生成 Cl2，阴极反应式为 2H2O
40、2e=H22OH，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大，则 a中电解时所用的是阳离子交换膜。由电解后，阴极反应式为 2H2O2e=H22OH，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大，b中 NH4HCO3与 LiOH 在加热条件下反应生成 Li2CO3、H2O、NH3，反应方程式为 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3。（5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此 FePO4在正极上发生反应，即正极湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 6页反应式为 FePO4Lie=
41、LiFePO4。19（14 分）【答案】(1)-1-10.9mol Lmin（2 分）8:5（2 分）BC（2 分）（2 分）ce（2 分）(2)正极（2 分）+422CH8e+2H O=CO+8H（2 分）【详解】(1)0-2min 内 CO 物质的量的改变量为 1.2mol，则氢气物质的量的改变量为 3.6mol，因此 0-2min的平均反应速率1123.6molH=0.9mol Lmin2L 2min。甲烷减少了 1.2mol，剩余甲烷 0.4mol，水的物质的量减少了 1.2mol，剩余水的物质的量为 1.2mol，因此平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为(1.2mol+3
42、.6mol+0.4mol+1.2mol)：(1.6mol+2.4mol)=8:5；故答案为：110.9mol Lmin；8:5。A恒压时充入 He，容器体积变大，浓度减小，速率减小，故 A 不符合题意；B升高温度，反应速率加快，故 B 符合题意；C恒容时充入4CH，甲烷浓度增大，反应速率加快，故 C 符合题意；D及时分离出 CO，生成物浓度减小，反应速率减小，故 D 不符合题意；综上所述，答案为 BC。反应在第 2min 时达到平衡，即 2min 前正反应速率大于逆反应速率，因此第 1 分钟时正(CO)第 2 分钟时逆(CO)；故答案为：。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a逆
43、4正2CH=3H，一个正反应方向，一个逆反应方向，但速率之比不等于计量数之比，不能说明达到平衡，故 a 不符合题意；b恒温恒容时，气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故 b 不符合题意；c正向反应，4CHg、2H O g逐渐减小，当 4CHg、2H O g浓度保持不变，则说明达到平衡，故 c 符合题意；d 4CHg、2H O g、CO(g)、2Hg的物质的量之比为1:1:1:3，不能说明达到化学平衡，故 d 不符合题意；e断开 3mol HH 键，逆向反应，同时断开 2molOH 键，正向反应，两个不
44、同方向，速率比等于计量系数之比，故 e 符合题意；综上所述，答案为：ce。(2)根据电子移动方向得出电极 d 是正极，电极 c 为负极，则为甲烷失去电子，其电极反应式为+422CH8e+2H O=CO+8H；故答案为：正极；+422CH8e+2H O=CO+8H。?答题卡?2023年湖北省高三上学期1月期末考试?湖北省新高考联考协作体*化学答题卡（共 2 页）第 1 页16.（15 分）（1）（2）（4）（3）（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）?湖北省新高考联考协作体*化学答题卡（共 2 页）第 2 页 17.（12 分）（3（2）（4）（6）18.（14 分）（2）（3）（4）19.（14 分）（2）（5）（1）（1分（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（1）（2分）（5（2分（2分）（2分）（2分）（1）（2分）（2分）（2分（2分）（2分）（2分（2分）
