1、1大家好大家好234可能用到的相对原子质量：O：16Cl：35.5K：39卷卷一、选择题一、选择题(每小题3分，共24分)题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案1.1.化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的(C)A分子种类没有改变 B分子数目没有改变C原子种类和数目没有改变 D物质种类没有改变52 2下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 (D)A蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失 B高锰酸钾受热后固体质量减少C铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 D潮湿的衣服在阳光下晒干3 3关于化学方程式2COO2 2CO2，读法正确的是(D)A一氧化碳和氧气生成二氧化碳B一氧化碳加
2、氧气点燃等于二氧化碳C两个一氧化碳分子加一个氧气分子等于两个二氧化碳分子D一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳64 4下列化学方程式正确的是 (D)5 5某纯净物X燃烧的化学方程式为X3O2 2CO22H2O，则X的化学式是 (B)AC2H6 BC2H4 CC2H6O DC3H676 6图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 (B)87 7在反应AB=CD中，已知20 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成5 g C和40 g D，当15 g B完全反应时，生成D的质量为 (C)A10 g B20 g C24 g D30 g98 8在一个密闭容器中，有甲
3、、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法中错误的是 (D)A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为98 D反应后甲的质量为0 g物质物质甲乙丙丁反应前质量反应前质量/g/g522022反应后质量反应后质量/g/g待测1128510卷卷二、填空题二、填空题(第9小题2分，其余每空1分，共12分)9 9配平下列反应的化学方程式。(1)C3H8_5_O2 _3_CO2_4_H2O。(2)_3_H2N2 _2_NH3。111010写出下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：(3)加热氯酸钾和二氧
4、化锰的混合物制氧气：(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：其中_(2)(3)(4)_(填序号)属于分解反应。121111在铁路提速时，需将一些短铁轨焊接成长铁轨，以减少摩擦，增加速度。常用铝热剂(铝和四氧化三铁混合物)在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，写出该反应的化学方程式：131212在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图。请回答以下问题。(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A物质的化学式为_CH4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_。微观方面：_反应前后原子种类不变
5、_。14三、实验题三、实验题(每空1分，共16分)1313在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题。(1)图甲中反应后天平的指针_偏右_(选填“偏左”“偏右”或“不变”)，原因是_反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中去了_，该反应是否符合质量守恒定律？_符合_(选填“符合”或“不符合”)。15(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：_防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂_；玻璃管上方系一瘪气球的目的是_缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出_。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：
6、质量守恒。你认为结论正确的是_后一种_(选填“前一种”或“后一种”)。16(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是_(填序号)。原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；物质总质量。171414以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。18甲组乙组实验方案实验现象有_气泡产生_，天平指针向_右_偏转铁钉表面有_红色_物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜
7、想1正确反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_猜想2正确19【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_密闭容器_中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是_B_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出不足：_A的不足是生成的气体使气球变大，在空气中的浮力增大，影响天平平衡(或C中产生的气体使瓶内气压增大，易冲开瓶塞或使集气瓶炸裂)_。20【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究
8、，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变。最终得出结论是：_参加反应_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_四_种元素组成。21四、计算题四、计算题(共8分)1515(2分)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。请根据该化学式计算：(1)碳元素和氢元素的质量比为_81_。(2)17.2 g的丁二酮含碳元素的质量为_9.6_g。221616(6分)为了测定实验室氯酸
9、钾样品的纯度。某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：请仔细分析实验数据，回答下列问题。(1)在_t3_时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。(2)求完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.3423解：(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为2.5 g0.8 g2.34 g0.96 g；(3)设该样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO22KCl3O2 245 96 x 0.96 gx2.45 g该样品中氯酸钾的质量分数：100%98%。答：(2)完全反应后产生氧气的质量为0.96 g；(3)该样品中氯酸钾的质量分数为98%。24
