1、第七章第七章 碳族元素碳族元素 第一节第一节 碳族元素碳族元素C60金刚石金刚石石墨石墨下一页碳族元素在元素周期表中的位置碳族元素在元素周期表中的位置CSiGeSnPb一、碳族元素一、碳族元素（在周期表中位置：第A族）C SiGe Sn Pb相似性相似性 递变性递变性1、最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。2、气态氢化物的通式：RH43、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4原子结构 单质物性 单质化性核电荷数增大电子层增多原子半径增大熔沸点降低单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱相应练习（一）相应练习
2、（一）1、下列叙述正确的是（）A、SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强B、任何一种碳族元素的主要化合价均为+2和+4价C、H2SeO4、H4GeO4、H3AsO4的酸性依次减弱D、锗是一种良好的导体2、下列各项比较中，正确的是（）A、酸性 H2SiO3H3PO3H2SO4PH3HINH3C、原子半径 SiPOFD、还原性GeH4SiH4H2SHIA、BA、C 思考题2 2、为什么单质熔点的变化是从高、为什么单质熔点的变化是从高低？低？1 1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？、为什么碳族元素容易形成共价化合物？碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键
3、，原子晶体，其碳的键长比硅的键长短，晶体，其碳的键长比硅的键长短，共价键稳定，故共价键稳定，故碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子，主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子，又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。阅读课本并思考题2 2、碳族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？、碳族元素
4、在性质上具有哪些共同点和不同点？试从原子结构角度加以分析。试从原子结构角度加以分析。1 1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？碳碳 族族 元元 素素一、原子结构一、原子结构相同点：最外层电子数均为相同点：最外层电子数均为4个个 不同点：从不同点：从C到到Pb电子层数、电子层数、原子半径依次增大原子半径依次增大C Si Ge Sn Pb 完成下表C Si Ge Sn Pb原子半径原子半径非金属性非金属性金属性金属性得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力单质熔沸点单质熔沸点主要化合价主要化合价由小到大由小到大由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强由强到弱由强
5、到弱由弱到强由弱到强由高到低由高到低+2 +4碳碳 族族 元元 素素二、元素性质二、元素性质 共性共性(相似性相似性):1、主要化合价为、主要化合价为+4、+2；2、最高价氧化物为、最高价氧化物为XO2型；型；3、氢化物为、氢化物为XH4型型 递变规律（从递变规律（从C 到到Pb）：）：金属性逐渐增强，非金属金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱性逐渐减弱1 1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）（A A）最外层上有）最外层上有2 2个电子个电子 （B B）主要化合价均为）主要化合价均为+2+2、+4+4（C C）稳定化合价均为）稳定化合价均为+4 +4 （D
6、 D）不易形成离子化合物）不易形成离子化合物课堂练习 D课堂练习3 3、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为足球状结构，化学式为C C6060。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（）（A A）C C6060是一种新型的化合物是一种新型的化合物 （B B）C C6060和石墨都是碳的同素异形体和石墨都是碳的同素异形体 （C C）C C6060中含有离子键中含有离子键 （D D）C C6060的式量为的式量为7207202 2、下列气态氢化物最不稳定的是（下列气态氢化物最不稳定的是（）（A A）PHPH3 3 （B B）H
7、 H2 2S S （C C）HClHCl （D D）SiHSiH4 4 DBD课堂练习5 5、将、将4.144.14克的克的PbPb经充分氧化后得到氧化物的质量为经充分氧化后得到氧化物的质量为4.464.46克，则生成的氧化物化学式为（克，则生成的氧化物化学式为（）（A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O54 4、某元素位于元素周期性表的某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（属，此元素可能是（）（A）Si （B）Ge （C）Sn （D）PbB C课堂提高练习6、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）（A）1：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：5 B知识小结知识小结二、元素性质二、元素性质 共性共性(相似性相似性)递变性递变性(规律规律)一、原子结构一、原子结构 相同点相同点 不同点不同点
