1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这一化学变化？一化学变化？氧化汞氧化汞加热加热汞汞氧气氧气+思考与回顾思考与回顾 汞汞 原子原子 氧氧 原子原子+氧化汞氧化汞 分子分子离解离解+氧氧 分子分子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合氧化汞分解的微观过程氧化汞分解的微观过程化学变化的实质化学变化的实质旧旧的的分分子子分解（离解）分解（离解）原原子子重新组合重新组合新新的的分分子子 化学变化中，分子是可分的，原子不可分。化学变化中，分子是可分的，原子不可分。小结原子究竟能否再分？原子究竟能否再
2、分？1.1.公元前公元前5 5世纪，古希腊哲学世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。微粒构成的，即原子。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)2 2、18031803年，英国科学家道尔顿提出年，英国科学家道尔顿提出近代近代原子学说原子学说，他认为原子是微小的不可分割，他认为原子是微小的不可分割的的实心球体实心球体。3.原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)电子是种带负电、电子是种带负电、有一定质量的微粒，有
3、一定质量的微粒，普遍存在于各种原普遍存在于各种原子之中。子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是一个平均分原子是一个平均分布着正电荷的粒子，布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，子，中和了电荷，从而形成了中性原从而形成了中性原子。子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。4.粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核 卢瑟福和他的助手做卢瑟
4、福和他的助手做了著名了著名粒子散射实粒子散射实验。卢瑟福原子模型验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模又称行星原子模型）：原子是由居于型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子中心的带正电的原子核和核外带负电原子核和核外带负电的电子构成。原子核的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的质量几乎等于原子的全部质量，电子在的全部质量，电子在原子核外空间绕核做原子核外空间绕核做高速运动。高速运动。原子的结构一、原子的构成一、原子的构成1 1、原子的结构、原子的结构原子原子核原子核核外电子核外电子质质 子子中中 子子带正电带正电不带电不带电带正电带正电带负电带负电不带电不带电原子种类原子种类 质子数质子数 中子
5、数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格,思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同原子里质子数不同，原子种类也不同不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数。4.质子数、电子数、核电
6、荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电；原子中带正电荷的粒子是荷的粒子是_ _ _
7、；不显电性的粒子；不显电性的粒子有有 、。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有素，它的原子核内有111111个质子，个质子，161161个中子，个中子，则该元素核外电子数是则该元素核外电子数是_ 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子分子分子你知道吗？你知道吗？原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在所以
8、在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。这广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现的电子经常出现的区域叫电子层区域叫电子层。二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高+1 11 1+8 82 26 6+3 31 12 2+2 22 2+4 42 22 2+5 53 32 2+6 64 42 2+
9、7 75 52 2+9 97 72 2+1 10 08 82 26 62 28 8+1 16 62 2 2 2+1 12 28 8+1 18 82 2 8 88 82 28 8+1 11 11 12 28 8+1 13 33 32 2+1 17 78 87 72 28 8+1 14 44 42 28 8+1 15 55 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩观察观察1 11818号元素的原子结构示意图，找出原号元素的原子结构示意图，找出原子核外电子排布的一般规律子核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律1电子总是从能量最低的电子层排
10、起，然后再由电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。以上三点，相互联系，相互制约以上三点，相互联系，相互制约2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳容纳的电子数最多只能容纳2n2个（个（n为电子为电子层数）。例如：第一层最多排层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子。个电子。3、最外层最多排、最外层最多排8个电子。个电子。11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层
11、最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层原子结构示意图原子结构示意图 画法画法:画圆圈画圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线。数字一条线。Na原子结构示意图原子结构示意图 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比
12、一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类及原子的最外层电子数与元素元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。的化学性质的关系。(1)(1)稀有气体元素：最外层电子数为稀有气体元素：最外层电子数为8 8个个(氦为氦为2 2个个)是一种稳定结构
13、是一种稳定结构.(2)(2)金属元素：最外层电子数一般少于金属元素：最外层电子数一般少于4 4个个.(3)(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4 4个个.元素的元素的化学性质化学性质主要取决于原子主要取决于原子的的 .最外层电子数目最外层电子数目一、原子的构成原原 子子核外电核外电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）本节小结本节小结二、核外电子排布的一般规律二、核外电子排布的一般规律1电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由电子总是从能量最低的电子
14、层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。以上三点，相互联系，相互制约以上三点，相互联系，相互制约2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳容纳的电子数最多只能容纳2n2个（个（n为电子为电子层数）。例如：第一层最多排层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子。个电子。3、最外层最多排、最外层最多排8个电子。个电子。1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为
15、，图中，图中x为为()。A.1 B.2 C.3 D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4.下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是()()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数
16、是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题：x 的值为的值为;(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB1.同其他林木相比，竹子颇有一些独特之处，如虚心、有节、清拔凌云、不畏霜雪、随遇而安等等。这些特点，很自然地与历史上某些审美趣味、伦理道德意识发生契合，进而被引入社会伦理美学范畴，成为君子贤人等理想人格的化身，并对中国传统
17、文化的发展产生深刻的影响。2.不仅春风得意的封建宠儿常常以竹来互相吹捧或以竹自诩，那些落泊荒野的书生和隐居“南山”、待价而沽的名士，也普遍寓情于竹、引竹自况。3.在这种独特的文化氛围中，有关竹子的诗词歌赋层出不穷，画竹成为中国绘画艺术中的一个重要门类，封建士大夫在私园、庭院中种竹养竹以助风雅，亦成为普遍风气。4.历史上东西方香文化交流不可谓不繁盛。隋唐时期，许多波斯商人以贩卖香药为职业，收售由西域经海上运来的香药；同时，许多朝鲜留学生来到中国，将中国的香文化传入朝鲜，再由朝鲜传入日本。5.中国传统香道讲究香品的品质、器物的精美、程序的考究，直至精神境界的提升；西方自从香水出现以后，人们慢慢习惯使用香水掩盖体味，彰显个性和品味，直至成为身份地位的象征。6.中西方用香的差异源自于思维方式的不同。西方人注重直观性，喜欢某种气味就直接喷洒，芬芳满身，让别人直观地感受到；7.东方人尤其是中国人，几千年的文化传承使他们更注重意会性，儒释道三家无不言开悟，最高深的思想是“意在言外”，最美好的意境是“言有尽而意无穷”，表现在用香上，就会在享受美好的芬芳之外，更注重思想的体验和提升。8.造成中西方用香差异的一个很重要因素，也是许多其他文化差异的内在因素之一，就是各自传统信仰的不同。西方多信仰基督教，其次是伊斯兰教，二者与香的传播关系并不大；
