1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构构成物质构成物质 的粒子的粒子分子分子原子原子保持物质化学性质的最保持物质化学性质的最小粒子小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒构成物质的微粒知识回顾：知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小分子和原子的质量都很小（微粒性）（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着分子和原子总是在不断地运动着（运动性）（运动性）分子和原子间都有一定的间隔分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）（间隔性）而原子核居于原子中心，比原子小得多
2、，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，相当于一只蚂蚁，因此，原子里有因此，原子里有很大的空间，电很大的空间，电子就在这个空间子就在这个空间做高速运动。做高速运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。比，相当于乒乓球跟地球体积之比。通过上一课题的学习，我们知道物质通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微粒子构成的。是由分子、原子等微粒子构成的。1
3、 1、在化学变化中，分子可以再分，而、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？原子却不能再分。究竟原子能不能再分？2 2、如果能再分，原子又由那些微粒构、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？成的？一、原子的构成：一、原子的构成：原子是由原子是由原子核原子核和核外和核外电子电子构成的。构成的。而原子核是由而原子核是由质子质子和和中子中子构成。构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子的构成示意图原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不
4、带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电带负电带负电小结：原子的构成小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836几种原子的构成几种原子的构成 原子种类原子种类 质质 子子 数数 中中 子子 数数 核外电子数核外电子数 氢氢 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 氯氯 17 18 17不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。(1)、原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上 (2)、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子
5、数核外电子数 （3）、质子数不一定等于中子数）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子）、原子中不一定含有中子由上表可知在原子中的一些规律：由上表可知在原子中的一些规律：二、原子核外电子的排布：二、原子核外电子的排布：1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。【思考思考】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有
6、元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？Na3、原子结构与元素分类的关系：、原子结构与元素分类的关系：（1）金属元素金属元素：最外层少于：最外层少于4个电子，易个电子，易失去失去最外层电子，化学性质活泼。最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素非金属元素：最外层电子等于或大于：最外层电子等于或大于4 个电子，易个电子，易得到得到电子，化学性质活泼。电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素稀有气体元素：最外层：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个），称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。【结论结论】：元素的化学性质与原子结构的最：元素的化学性质与原子结构的最 外层电
7、子数有着密切关系。外层电子数有着密切关系。NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：、离子的形成：钠在钠在其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。电荷的原子叫做阳离子。（如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。（2）、可见，离子也是构成物质的粒子）、可见，离子也是构成物质的粒子 三、相对原子质量：三、相对原子质量：1、定义：、定义：国际上一致同意以一种碳原国际上一致同意以一种碳原子质量子质量 的的1/12作为标准作为标准,其他原子的质量跟其他原子的质量跟它比较所得的比它比较所得的比,作为这种原子的作为这种原子的相对原子相对原子质量质量。（用符号。（用符号Ar表示）表示）相对原子质量相
8、对原子质量Ar=该原子的实际质量该原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12 我国科学院院士张青莲教授为相对原子我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。质量的测定作出了卓越贡献。课堂练习：课堂练习：1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成；B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；定相等；C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空间里 作高速运动；作高速运动；D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核
9、外电子核外电子 数可以不同数可以不同；2、铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数 为为13，则铝原子由，则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核，核外有个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。整个原子不整个原子不 显电性的原因是
10、（显电性的原因是（）。）。B131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数4、以一种碳原子质量的、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。相对原子质量。2 2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。结构示意图表示。3 3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。带电的原子叫离子。
