1、(第二课时第二课时)影响盐类水解的因素和影响盐类水解的因素和盐类水解的应用盐类水解的应用人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解盐类的水解盐类的水解实质实质1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 无弱不水解无弱不水解 都弱双水解都弱双水解条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水 【回忆思考回忆思考】规律规律测试对象测试对象PH溶液酸溶液酸碱性碱性盐的类型盐的类型 CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性811 4 2
2、7强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 【回忆思考回忆思考】化学化学源于生产、生活，化学必将源于生产、生活，化学必将 服务于生产、生活服务于生产、生活 如何利用盐类的水解为生产、生活如何利用盐类的水解为生产、生活服务？服务？盐类水解盐类水解程度程度的的大小大小是否一样，是否一样，若不一样，主要受什么若不一样，主要受什么因素的影响因素的影响？三、三、影响盐类水解的影响盐类水解的 主要因素和主要因素和 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用 (课本课本P56-58)P56-58)人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解1.决定因素：反应物本身的性质决定因素：反应物本身
3、的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素c(OH-)c(H+)碱性碱性 NaA 溶液溶液 人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解 盐水解生成的弱酸或弱碱盐水解生成的弱酸或弱碱 越弱越弱，水解程度就，水解程度就越大越大，溶液相，溶液相 应的应的碱性碱性或或酸性酸性就就越强越强规律一规律一:越弱越水解越弱越水解小结：小结：如果如果HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离程度更水的电离程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解 1、请比较请比较N
4、a2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa 2 2、等物质的量浓度的、等物质的量浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO，溶液，溶液pHpH大是大是 。NaClO人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解3.3.物质的量浓度相同的三种盐：物质的量浓度相同的三种盐：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的、的溶液，其溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸的酸性强弱的顺序是（性强弱的顺序是（）A.HXA.HXHZHZHY B.
5、HXHY B.HXHYHYHZ HZ C.HZ C.HZHYHYHX D.HYHX D.HYHZHZHXHX点评点评 本题揭示了比较本题揭示了比较弱酸弱酸或或弱碱弱碱的相对强弱的的相对强弱的方法之一。方法之一。即即酸越弱酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液液pH越大越大；碱越弱碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小越小。B(课本课本P59 习题习题3)人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解2 2、外界条件：、外界条件：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和
6、反应的逆反应，放热放热反应反应是是吸热吸热反应。反应。升高温度升高温度，盐类水解平衡向正反盐类水解平衡向正反应方向移动，应方向移动，有利于盐类的水解。有利于盐类的水解。三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素规律二规律二:人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解C C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH 探究问题探究问题1 1：为什么热的纯碱溶液和为什么热的纯碱溶液和肥皂水肥皂水比冷的比冷的 去污效果好？去污效果好？CO32-+H2O HCO3-+OH-加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，加
7、热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好去污效果好 加热，平衡加热，平衡向正反应方向移动向正反应方向移动，碱性增强，碱性增强，去污效果好去污效果好盐类水解在盐类水解在生活中的应用生活中的应用(一一)H0对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。抑制的水解抑制的水解抑制的水解抑制的水解例如例如：规律三规律三:（正反应（正反应吸热吸热）探究问题探究问题2 2：能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法溶液的方法 得到其结晶？得到其结晶？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+水解反应是水解反应是吸热吸热反应，反应，加热时加热时FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3和
8、和HCl,由于由于HCl受热受热挥发挥发,Fe(OH)3受热受热分解分解所以所以,得到的是得到的是Fe2O3固体固体2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-盐类水解在农业生产中的应用盐类水解在农业生产中的应用(四
9、四)探究问题探究问题4 4：草木灰（主要成分为草木灰（主要成分为K2CO3）和铵）和铵 态氮肥（如主要成分为态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？）能否混合使用？为什么为什么?人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解D人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解2 2（课本课本P59P59习题习题7 7）盐碱地（含较多）盐碱地（含较多NaClNaCl和和NaNa2 2COCO3 3）不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性的原因。的原因。人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解 问题探究问题探究5:说明盛放说明盛放Na
10、2S、Na2CO3的试剂瓶不的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？结论：结论：Na2S、Na2CO3水解呈水解呈 产生较多产生较多 与玻璃与玻璃中的中的SiO2反应，同时反应，同时NaF水解生成的水解生成的 能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 碱性碱性 OHOH-HFHF人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解 问题探究问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加金属镁与水反应比较困难，若加一些一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？总化学方程式：总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属
11、焊接时常用于除去金属表面的氧金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。盐类水解在工业生产中的应用盐类水解在工业生产中的应用(六六)NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解内筒内筒(玻璃筒玻璃筒)里里面放入什么药品？面放入什么药品？外筒外筒(铁筒铁筒)放入放入什么药品？什么药品？科学探究科学探究1 1泡沫泡沫 铁筒铁筒:NaHCONaHCO3 3溶液溶液玻璃筒玻璃筒 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解科
12、学探究科学探究2 2：为什么明矾、为什么明矾、FeCl3能净水？能净水？-明矾明矾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水发生水解生成胶状的解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的下沉，以达到净水的目的.胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解 科学探究科学探究3 3：人教版化学选
13、修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1 1、决定因素（内因）：、决定因素（内因）：2 2、外界条件、外界条件(外因外因)：（1 1）浓度：浓度：加水稀释，促进水解加水稀释，促进水解（2 2）温度：温度：温度升高，促进水解温度升高，促进水解（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱：加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解 ；加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。小结一小结一盐本身的性质盐本身的性质-浓度、温度及溶液酸碱度浓度、温度及溶液酸碱度越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发离子浓度离子浓度比较比较泡沫泡沫灭火剂灭火剂明矾净水明矾净水混施化肥混施化肥判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制试剂贮存试剂贮存制备胶体制备胶体盐类水解盐类水解的利用的利用小结小结二二人教版化学选修四盐类水解人教版化学选修四盐类水解
